8．下列有關(guān)Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液反應的離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．Ba（OH）2+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
B．Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
C．Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．OH-+H+═H2O

分析 氫氧化鋇與稀硫酸反應生成難溶物硫酸鋇和弱電解質(zhì)水，離子方程式中硫酸鋇和水都需要保留化學式，氫氧化鋇和硫酸都需要拆開，據(jù)此進行解答．

解答 解：Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，如檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛，請回答下列問題：

（1）Fe（NO3）3•9H2O易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化劑和媒染劑．工業(yè)上用細鐵屑與稀硝酸反應制備，主要流程如圖1：
①Na2CO3 溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
②耐酸反應器中可以觀察到的現(xiàn)象是鐵屑溶解，溶液變?yōu)辄S色，有無色氣體產(chǎn)生，在液面上氣體變?yōu)榧t棕色；制備過程中需控制加入鐵屑的量，當觀察到反應器中產(chǎn)生氣泡的速率明顯變慢的現(xiàn)象時應停止加入鐵屑；
③制得的Fe（NO3）3•9H2O用20% HNO3洗滌，其原因是洗滌除去晶體表面附著的雜質(zhì)，用20%HNO3洗滌可降低洗滌過程中晶體的損耗
④若在實驗室中進行蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶的操作，則所需的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）（或三角架）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、坩堝鉗；
（2）某興趣小組在實驗室用如圖2裝置制取Fe（NO3）3（固定所用儀器和加熱裝置未畫出）．
①該實驗中對圓底燒瓶加熱的最佳方式用水浴加熱；
②裝置中圓底燒瓶上方長導管的作用是導氣兼冷凝回流；
③請在圖中虛線框內(nèi)畫出防止倒吸的尾氣吸收裝置（提示：堿液可快速、充分吸收產(chǎn)生的氮氧化物氣體）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．1mol乙烷在光照條件下，最多可以與多少摩爾Cl2發(fā)生取代反應（　�。�
A．4 molB．8 molC．2 molD．6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有機物丁香油酚結(jié)構(gòu)簡式為：，其可能具有的性質(zhì)是（　　）

①能發(fā)生加成反應   
 ②能使KMnO4酸性溶液褪色  
③能發(fā)生取代反應  
④能與三氯化鐵發(fā)生顯色反應   
⑤能發(fā)生中和反應   
⑥能發(fā)生加聚反應．
A．全部B．僅①②③④C．除⑥外D．除④⑥外

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　�。�
A．甲烷B．苯C．丙烯D．聚乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉與少量硫酸氫鈉溶液反應：HCO3-+HSO4-═CO2↑+H2O+SO42-
B．硫酸氫鉀溶液中滴入氫氧化鋇溶液至完全沉淀：
Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D．NH4Al（SO2）2溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)化學用語，使用正確的是（　�。�
A．氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．NH4Cl的電子式：
C．HCl分子中的化學鍵為極性共價鍵D．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2═CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．正確的實驗操作是實驗成功的重要因素，如圖實驗操作正確的是（　�。�
A．
向容量瓶轉(zhuǎn)移液體		B．
放出碘的苯溶液
C．
鉀的焰色反應		D．
          定容

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．愛迪生電池在充電和放電時發(fā)生反應：Fe+NiO2+2H2O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列該蓄電池推斷錯誤的是（　�。�
①放電時，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動
②放電時，F(xiàn)e參與負極反應，NiO2參與正極反應
③放電時，負極上的電極反應式為：Fe+2H2O-2e-═Fe（OH）2+2H+
④充電時，陰極上的電極反應式為：Fe（OH）2+2e-═Fe+2OH-
⑤蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中．
A．③⑤B．③④C．①③D．①⑤

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