8．與鋁反應能放出氫氣的溶液中，下列哪組離子可以與其大量共存（　�。�
A．Na+  K+  HCO3-   Cl-B．NH4+  Mg2+  SO32-  Cl-
C．K+  Na+   SO42- Cl-D．K+  Cu2+  CO32-  NO3-

分析 與鋁反應能放出氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、水、氣體等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：與鋁反應能放出氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，
A．HCO3-與酸、堿均反應，不能大量共存，故A錯誤；
B．堿性溶液中不能大量存在NH4+、Mg2+，酸性溶液中不能大量存在SO32-，故B錯誤；
C．酸、堿溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故C正確；
D．堿性溶液中不能大量存在Cu2+，酸性溶液中不能大量存在CO32-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．用化學方程式表示在一定條件下下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．指出哪些是氧化還原反應，哪些是非氧化還原反應．對于氧化還原反應，指出氧化劑和還原劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．下列各物質(zhì)中，互為同位素的是②，互為同素異形體的是①，互為同系物的是⑦，互為同分異構(gòu)體的是③⑥，屬于同一種物質(zhì)的是④⑤．
①金剛石與石墨
②12C與14C
③與
④與
⑤與
⑥與
⑦CH4與C（CH3）4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．根據(jù)陳述的知識，類推得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O
B．乙烯（CH2=CH2）可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則丙烯（CH3-CH=CH2）也可以使其褪色
C．CO2和SiO2化學式相似，則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似
D．金剛石的硬度大，則C60的硬度也大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知C5H11Br有8種同分異構(gòu)體，則C6H12O屬于醛的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．16種B．11種C．8種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．配制480mL2mol/L的NaOH溶液：
（1）配制該溶液應選用500mL容量瓶．
（2）用托盤天平準確稱取40g固體NaOH．
（3）把稱量好的NaOH固體放入燒杯中，加入適量的水，用玻璃棒攪拌，當固體完全溶解后，不能立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶的原因是NaOH溶于水放熱，熱的溶液轉(zhuǎn)入到容量瓶，會影響溶液配制的精確度．
（4）溶質(zhì)溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶時，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2-3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶，這是因為燒杯中殘留有NaOH溶液．否則，所配得的溶液濃度偏小 （“偏大”“偏小”）
（5）當往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線1-2cm處停止，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的液面正好與刻度線相切，這個操作叫做定容．
（6）如果加水定容時超出了刻度線，如何處理重新配制．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)元素非金屬性的比較，正確的是（　�。�
A．進行H2O和H2S的熱分解實驗，確定硫和氧兩種元素的非金屬性強弱
B．HCl溶液的酸性比H2S溶液的酸性強，則氯元素的非金屬性比硫強
C．H2O的沸點高于H2S，則氧元素的非金屬性強于硫元素
D．濃H2SO4的氧化性強于HClO4，可確定硫和氯兩種元素的非金屬性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．已知有四種有機物A、B、C、D，其分子式均為C3H6O2，分子結(jié)構(gòu)中均有甲基把它們分別進行實驗并記錄現(xiàn)象如下：
有機物氫氧化鈉銀氨溶液新制氫氧化銅金屬鈉
A發(fā)生中和反應不反應溶解放出氫氣
B不反應發(fā)生銀鏡反應生成紅色沉淀放出氫氣
C發(fā)生水解反應發(fā)生銀鏡反應生成紅色沉淀不反應
D發(fā)生水解反應不反應不反應不反應
則A、B的結(jié)構(gòu)簡式為：ACH3CH2COOH；BCH3CHOHCHO；C、D的名稱：C甲酸乙酯；D乙酸甲酯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在一定溫度下，反應：2A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）在恒容的密閉容器中進行，能說明該反應已經(jīng)達到平衡的是（　�。�
A．容器內(nèi)的壓強不隨時間而變化
B．B的正反應速率等于C的逆反應速率
C．A的質(zhì)量不再改變
D．單位時間內(nèi)生成2a mol A，同時消耗a mol C

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