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12．除去下列物質中的雜質，所選用的試劑正確的是（　　）
物質雜質試劑
AAl2O3SiO2NaOH溶液
BMgAlNaOH溶液
CFeCl2FeCl3Cu
DNaHCO3Na2CO3Ca（OH）2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二者都與氫氧化鈉溶液反應；
B．鋁可與氫氧化鈉溶液反應；
C．生成氯化銅，引入新雜質；
D．二者都與氫氧化鈣溶液反應．

解答 解：A．二者都與氫氧化鈉溶液反應，不能用氫氧化鈉溶液除雜，故A錯誤；
B．鋁可與氫氧化鈉溶液反應，而鎂不反應，可用于除雜，故B正確；
C．生成氯化銅，引入新雜質，應加入鐵除雜，故C錯誤；
D．二者都與氫氧化鈣溶液反應，都生成碳酸鈣沉淀，不能用于除雜，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P鍵，側重分析與應用能力的考查，注意物質的性質的差異，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．圖中，固體A是鐵銹的主要成分．

（1）單質B的化學式Fe
（2）寫出C→D過程中，SO2的作用還原劑（填“氧化劑”，“還原劑”，“催化劑”）
（3）寫出D→E的離子反應方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列生活中的現象與氧化還原反應知識有關的是（　�。�
A．食鹽放在水中片刻后消失了
B．食醋灑在大理石臺面上產生氣泡
C．燒菜用過的鐵鍋，放置后常出現紅棕色斑跡
D．用食醋可以除去水壺中的水垢

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含溶質amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反應．下列說法不正確的是（　　）
A．離子的還原性強弱：I-＞Fe2+＞Cl-
B．當a≥b時，發(fā)生的離子反應：2I-+Br2=I2+2Br-
C．當5a=4b時，反應后的離子濃度之比：c（Fe2+）：c（Fe3+）：c（Br-）=1：1：5
D．當3a≤2b時，發(fā)生的離子反應：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關元素周期律的敘述中，正確的是（　�。�
A．氧化性強弱：Cl2＜SB．金屬性強弱：K＜Na
C．酸性強弱：H3PO4＜H2SO4D．堿性強弱：NaOH＜Mg（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．為確定下列置于空氣中的物質是否變質，所選檢驗試劑（括號內物質）不能達到目的是（　　）
A．NaOH溶液[Ba（OH）2溶液]B．FeSO4溶液（KSCN溶液）
C．KI（淀粉溶液）D．Na2SO3溶液（BaCl2溶液）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．已知26.5g某化合物的物質的量為0.25mol，則該化合物的摩爾質量是106g/mol，相對分子質量是106．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．N2O5是一種新型硝化劑，在一定條件下可發(fā)生下列反應：2N2O5 （g）?4NO2（g）+O2 （g）-Q（Q＞0）
（1）如果上述反應在恒容密閉容器中發(fā)生，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是ac（選填編號）．
a．2v正（N2O5）=v逆（NO2）             b．v（NO2）=4v（O2）
c．O2的物質的量的分數保持不變     d．混合氣體的密度保持不變
e．每消耗1mol N2O5的同時生成2mol NO2
（2）表為在2L的恒容密閉容器中，反應在T1溫度下的部分實驗數據：
t/s05001000
n（N2O5）/mol10.07.044.96
則500s內N2O5的分解速率為2.96×10-3mol/（L•s）．
（3）若其它條件不變，將溫度由T1改變到T2，反應1000s時測得，n（ NO2）為9.96mol，則T2＜T1（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）達到平衡后，若其它條件不變，瞬間壓縮容器體積至原來的一半，則NO2濃度的變化情況為NO2濃度大于原濃度，小于原濃度的2倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某原電池的總反應為：2FeCl3+Fe→3FeCl2，則以下敘述正確的是（　�。�
A．鐵作陽極B．炭棒作陰極
C．正極反應式為Fe3++e-→Fe2+D．負極反應式為Fe2+-e-→Fe3+

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