天然氣化工是指通過甲烷的化學反應來生產(chǎn)一系列化工產(chǎn)品的工藝過程。以天然氣為原料經(jīng)下列反應路線可得工程塑料PBT。

  

（1）B分子結構中只有一種氫、一種氧、一種碳，則B的結構簡式是         ；B的同分異構體中與葡萄糖具有類似結構的是                   。（寫結構簡式）

   （2）F的結構簡式是                ；PBT屬于         類有機高分子化合物。

   （3）由A、D生成E的反應方程式為               ，其反應類型為            。

   （4）E的同分異構體G不能發(fā)生銀鏡反應，能使溴水褪色，能水解且產(chǎn)物的碳原子數(shù)不等，則G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應的化學方程式是                     。


（1）　　　

（2）HO—CH2—CH2—CH2—CH2—OH ; 酯（或聚酯）

（3）HC≡CH+2HCHOHOCH2C≡CCH2OH;加成反應

（4）CH2=CH—COOCH3+NaOHCH2=CH—COONa+CH3OH


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式錯誤的是(　　)

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

B．酸性介質中KMnO4氧化H2O2：

2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

C．等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

D．鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖②中曲線表示反應2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．圖③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化

D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組離子在給定條件下能大量共存的是                                                          （    ）

A．在c（HCO）=0.1 mol·L－1的溶液中：NH、Al3+、Cl－、NO

B．有大量存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－

C．有大量存在的強酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－

D．能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO、S2－、Na+、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：


某二價金屬的碳酸鹽和酸式碳酸鹽的混合物，跟足量的稀鹽酸反應，消耗H+和生成CO2物質的量之比為6：5，則該混合物中碳酸鹽和酸式碳酸鹽的物質的量之比是          （    ）

    A．1:1                     B．1:2                     C．1: 3                    D．1:4                    

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科目：高中化學 來源： 題型：


磁流體是電子材料的新秀,它既具有固體的磁性,又具有液體的流動性,制備時將含等物質的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍過量的NaOH溶液,隨后加入油酸鈉溶液,即可生成黑色的、分散質粒子直徑在36～55 nm的磁流體。下列說法中正確的是

A．所得的分散系屬于懸濁液

B．所得的分散系中分散質為Fe2O3

C．該分散系能產(chǎn)生丁達爾效應且其中膠粒帶正電荷

D．所得分散系為膠體,且膠粒直徑即為氫氧化鐵分子直徑

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、

C、D、E分別和A形成的二元化合物，已知：

①反應C＋G B＋H能放出大量的熱，

G是紅綜色固體粉末；

②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：

2E＋I2F＋D，F(xiàn)中的E元素的質量分數(shù)為60%．

回答問題：

⑴ ①中反應的化學方程式為

(2) 1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，至少需要銅粉 克

(3) C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為 ，

反應后的溶液與過量的化合物I反應的離子方程式為

(4) E與I反應的化學方程式為

(5) 寫出H物質在工業(yè)上的一種用途_____________。

(6)將一定量的B完全溶于過量鹽酸中，然后通入0.005mol Cl2，再加入0.01mol重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7），恰好使溶液中B2+全部轉化為B3+，鉻元素本身被還原為+3價鉻離子。通過計算確定原B的物質的量為（ ）

A．0.01mol B．0.03mol C．0.04mol D．0.07mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


能用H++OH- ＝ H2O表示的是     (　  　)

A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應　　         B．NaOH溶液和鹽酸反應

C．Cu(OH)2和稀H2SO4的反應　　　 　             D．NaOH溶液和CO2的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


和是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.與互為同分異構體

B. 與核外電子排布方式不同

C.通過化學變化可以實現(xiàn)與間的相互轉化

D.標準狀況下，1.12L和1.12L均含有0.1個氧原子

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