25°C時(shí)，c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L的醋酸、醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COOH)、 c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)該溶液的敘述不正確的是


  1. A.
    pH=4的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
  2. B.
    W點(diǎn)所表示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)
  3. C.
    將W點(diǎn)所表示的1.0L溶液稀釋到10L，用pH計(jì)測量，溶液的pH應(yīng)為5.75
  4. D.
    pH=5.5的溶液中：c(Na+)+ c(H+)- c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
C
試題分析：A、該溶液電離大于水解，呈酸性，正確；B、根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)，該點(diǎn)有c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，故正確；C、W點(diǎn)處于醋酸的電離平衡和醋酸根的水解平衡的兩個(gè)平衡體系，將此時(shí)1.0L溶液稀釋到10L，稀釋過程中會(huì)伴隨醋酸的進(jìn)一步電離和醋酸根的進(jìn)一步水解，所以用pH計(jì)測量，溶液的pH不肯能為5.75，錯(cuò)誤；D、將c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L代入，該式為電荷守恒，正確。
考點(diǎn)：考查鹽類水解平衡和弱酸的電離平衡相關(guān)知識(shí)，結(jié)合圖像考查了三大守恒規(guī)律及相關(guān)計(jì)算。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：湖北省黃岡中學(xué)、黃石二中2011－2012學(xué)年高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題 題型：013

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

則下列有關(guān)說法正確的是

[　　]

A．

等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

B．

a mol·L－1　HCN溶液與b mol·L－1　NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na+)＞c(CH－)，則a一定大于b

C．

冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電能力、醋酸的電離程度均先增大后減小

D．

NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)＋c(H+)＞c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25 ℃ 時(shí)，下列各溶液中關(guān)系的敘述中，正確的是：

A.pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)

B．pH＝2的鹽酸與pH＝l的硫酸溶液中c(H+)之比為2∶1

C．0.1mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某堿）溶液中c(OH-) = 0.1 mol/L，                              則BA（鹽）溶液pH＜7

D．4種pH相同的溶液①CH­3COONa ②C6H5ONa③NaHCO3 ④NaOH中c(Na+)的大小順序是①＞②＞③＞④   （注：酸性  C6H5OH 弱于 H2CO3）

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年陜西省西安市高三第三次質(zhì)檢（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

在元素周期表中處于相鄰位置的元素在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有許多相似的地方。第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氫化物，氧元素的氫化物除HO外，還有HO；碳元素的氫化物除CH外，還有CH等；與之相似的氮元素的氫化物除外，還有NH等。

（1）碳原子之間可以結(jié)合成鏈狀結(jié)構(gòu)，氮原子之間也可以形成鏈狀結(jié)構(gòu)，假設(shè)氮原子間只以氮氮單鍵形式連接成鏈狀，并形成氫化物，則該系列氫化物的通式為          。

（2）該系列中的NH是“神六”發(fā)射時(shí)火箭所用的液體燃料，液態(tài)的四氧化二氮作氧化劑，此液態(tài)燃料的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)生的能量大且無污染。已知40g NH在火箭發(fā)射時(shí)反應(yīng)中放出710kJ熱量，寫出火箭發(fā)射時(shí)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                    。

（3）該系列物中的NH對農(nóng)業(yè)、化學(xué)、國防工業(yè)具有重要意義。其合成原理為：

     

I．在一定溫度下，將1.5molN和6 molH通入到一個(gè)固定容積為VL的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則

此時(shí)反應(yīng)放出的熱量為        kJ.

H的轉(zhuǎn)化率=        。

該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)=        （只列數(shù)字表達(dá)式）

II．在保持溫度不變，相同體積的密閉容器中，將起始的物質(zhì)的量改為amolN、bmolH、cmolNH,平衡時(shí)NH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則：

達(dá)到平衡時(shí)，I和II放出的熱量        （填字母代號(hào)）

A。一定相等

B。前者一定小于后者

C。前者等于或小于后者

D。前者等于或大于后者

I和II合成氨的平衡常數(shù)分別為和，同    （填“﹥”、“﹤”或 “=”）

欲使開始時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，a的取值范圍為        。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010年北京五中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：選擇題

25 ℃ 時(shí)，下列各溶液中關(guān)系的敘述中，正確的是：        （    ）

A．pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則c(Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)

B．pH＝2的鹽酸與pH＝l的硫酸溶液中c(H+)之比為2∶1

C．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某堿）溶液中c(OH-) = 0.1 mol/L，則BA（鹽）溶液pH＜7

D．4種pH相同的溶液①CH­3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3 ④NaOH中c(Na+)的大小順序

是①＞②＞③＞④

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012屆河北省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

25 ℃ 時(shí)，下列各溶液中關(guān)系的敘述中，正確的是

A．pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，

則c(Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)

B．pH＝2的鹽酸與pH＝l的硫酸溶液中c(H+)之比為2∶1

  C．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某堿）溶液中

c(OH-) = 0.1 mol/L，則BA（鹽）溶液pH＜7

D．4種pH相同的溶液①CH­3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3 ④NaOH中c(Na+)的大小順序是①＞②＞③＞④

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案