將①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分別加入H2O中,基本上不影響水的電離平衡的是( )
A.①③⑤⑦⑧ B.②④⑦ C.①⑥ D.②④⑥⑧
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年湖南師大附中高二上期中理化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)反應(yīng)熱的說(shuō)法中正確的是
A.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否能在常溫下發(fā)生與該反應(yīng)的ΔH值的大小沒(méi)有必然聯(lián)系
B.中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1,所以1.00 L 1.00 mol·L-1 H2SO4與稀的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)放出57.3 kJ的熱量
C.用等體積的0.50 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1 NaOH溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn),會(huì)使測(cè)得的值偏大
D.在101 kPa時(shí),1 mol CH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量就是CH4的燃燒熱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年湖北省高一上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān),下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是( )
①氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解②充有氫氣的氣球遇明火爆炸
③鐵制菜刀生銹④銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]
A.①②③④ B.②③④⑤ C.③④⑤⑥ D.④⑤ ⑥⑦
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河南省郟縣一高、葉縣二高等五校高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
能源短缺是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大問(wèn)題,利用化學(xué)反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)多種形式的能量相互轉(zhuǎn)化。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過(guò)程。已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93 kJ·mol-1。
試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù),計(jì)算a 的數(shù)值為 kJ/mol。
化學(xué)鍵 | H-H | N-H | N≡N |
鍵能/kJ·mol-1 | 436 | a | 945 |
(2)甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。已知在常壓下有如下變化:
① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH =a kJ/mol
② H2O(g)=H2O(l) ΔH =b kJ/mol
寫(xiě)出液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式: 。
(3)已知:HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的焓變△H=-12.1kJ·mol-1; HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的焓變?chǔ)=-55.6 kJ·mol-1。則HCN在水溶液中電離的焓變?chǔ)等于 。
(4)已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H=-285.83kJ·mol-1
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-282.9kJ·mol-1;
若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4g H2O(l),并放出114.3kJ的熱量,則混合氣中CO的物質(zhì)的量為 (計(jì)算結(jié)果保留以為小數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河南省郟縣一高、葉縣二高等五校高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
室溫下,向0.1mol氨水中逐滴加入鹽酸,下列描述不正確的是( )
A.pH逐漸減小 B.c(NH4+)/c(OH-)增大 C.水的電離程度會(huì)不斷增大 D.Kw不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年湖北省襄陽(yáng)市四校高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(1)請(qǐng)寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng):A ,B ,C 。
(2)儀器B上標(biāo)記有 (填序號(hào))。
①質(zhì)量 ②溫度 ③刻度線 ④濃度 ⑤容積
Ⅱ.現(xiàn)用98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)來(lái)配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4。
有關(guān)操作為:①計(jì)算所需濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③稀釋、冷卻 ④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻;卮鹣铝袉(wèn)題
(3)應(yīng)用量筒量取的濃硫酸體積是 mL,實(shí)驗(yàn)中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有 。
(4)第③步中稀釋濃硫酸的操作是 。
(5)將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測(cè)定,發(fā)現(xiàn)實(shí)際濃度大于0.2mol/L。請(qǐng)你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏大(填寫(xiě)字母) 。
A.用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視量筒的刻度 |
B.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液 |
C.濃硫酸在燒杯中稀釋后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并進(jìn)行定容 |
D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出 |
E.燒杯未進(jìn)行洗滌
F.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
G.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年湖北省襄陽(yáng)市四校高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是( )
A. 用規(guī)格為10mL的量筒量取6.20mL的液體
B. 稱(chēng)量氫氧化鈉固體的質(zhì)量時(shí),將稱(chēng)量物放在濾紙上,并置于托盤(pán)天平的左盤(pán),砝碼放在托盤(pán)天平的右盤(pán)
C. 利用蒸餾可除去液態(tài)混合物中沸點(diǎn)不同的易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)
D. 用四氯化碳萃取碘水中的碘,充分靜置后紫紅色液體在上層
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年湖北省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
現(xiàn)有m g某氣體,它由四原子構(gòu)成一個(gè)分子,它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-l。則:(用含字母的代數(shù)式表示)
(1)該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol。
(2)該氣體中所含的原子總數(shù)為_(kāi)_____個(gè)(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。
(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)__________L。
(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________。
(5)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol·L-l。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年黑龍江省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(1)將0.2mol/L HA 溶液與 0.1mol/L NaOH溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液中c(Na+)>c(A?),則(用“>”、“<”或“=”填寫(xiě)下列空白):
①混合溶液中c(A?)_________c(HA);
②混合溶液中c(HA) + c(A?) 0.1mol/L;
(2)常溫時(shí),取0.1mol•L-1 HX溶液與0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))測(cè)得混合溶液的pH=8,試回答以下問(wèn)題:
①混合溶液中由水電離出的c(OH-)與0.1mol•L-1 NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)之比為 .
②已知NH4X溶液是中性,又知將HX溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的pH__________7(選填“>”、“<”或“=”).
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