【題目】基于臨床研究,抗瘧疾藥物磷酸氯喹被證實(shí)在治療新冠肺炎過(guò)程中具有療效。4,7-二氯喹啉是合成磷酸氯喹的一種中間體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是
A.屬于芳香族化合物B.分子中所有原子在同一平面上
C.分子式為C9H6NCl2D.可發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中對(duì)應(yīng)的變化與右圖相符合的是
實(shí)驗(yàn)過(guò)程 | X | Y | ||
A | 稀HCl滴加到NaOH溶液中 | V(HCl) | N(Na+) | |
B | 鐵粉加入 CuSO4溶液中 | m(Fe) | m(固 體) | |
C | CO2通入NaOH溶液中 | V(CO2) | 溶液的導(dǎo)電能力 | |
D | 稀H2SO4滴加到 Ba(OH)2溶液中 | V(H2SO4) | 溶液的導(dǎo)電能力 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用H2O2、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”實(shí)驗(yàn)(短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量泡沫),某同學(xué)依據(jù)文獻(xiàn)資料對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。
(1)資料1:KI在該反應(yīng)中的作用:
H2O2+I-=H2O+IO-;H2O2+IO-=H2O+O2↑+I-?偡磻(yīng)的化學(xué)方程式是________________。
(2)資料2:H2O2分解反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示,其中①有KI加入,②無(wú)KI加入。下列判斷正確的是___________(填字母)。
a. 加入KI后改變了反應(yīng)的路徑
b. 加入KI后改變了總反應(yīng)的能量變化
c. H2O2+I-=H2O+IO-是放熱反應(yīng)
(3)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),H2O2與KI溶液混合后,產(chǎn)生大量氣泡,溶液顏色變黃。再加入CCl4,振蕩、靜置,氣泡明顯減少。
資料3:I2也可催化H2O2的分解反應(yīng)。
①加CCl4并振蕩、靜置后還可觀察到___________,說(shuō)明有I2生成。
②氣泡明顯減少的原因可能是:i. H2O2濃度降低;ii. ________。以下對(duì)照實(shí)驗(yàn)說(shuō)明i不是主要原因:向H2O2溶液中加入KI溶液,待溶液變黃后,分成兩等份于A、B兩試管中。A試管加入CCl4,B試管不加CCl4,分別振蕩、靜置。觀察到的現(xiàn)象是_____________。
(4)資料4:I-(aq)+I2(aq)I3-(aq) K=640。
為了探究體系中含碘微粒的存在形式,進(jìn)行實(shí)驗(yàn):向20 mL一定濃度的H2O2溶液中加入10mL 0.10mol·L-1 KI溶液,達(dá)平衡后,相關(guān)微粒濃度如下:
微粒 | I- | I2 | I3- |
濃度/(mol·L-1) | 2.5×10-3 | a | 4.0×10-3 |
①a=__________。
②該平衡體系中除了含有I-,I2,I3-外,一定還含有其他含碘微粒,理由是________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )
A. a先通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰
B. a先通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
C. b先通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰
D. b先通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在工業(yè)上可作蓄電池中良好的正極材料。以廢鉛蓄電池拆解出來(lái)的“鉛泥”(主要成分為,另有少量Pb、和等)為原料制備的一種工藝流程如圖所示:
已知:i.常溫下,單質(zhì)鉛與鹽酸或硫酸幾乎都不反應(yīng)。
ii.鉛鹽中,(CH3COO)2Pb、Pb(NO3)2均易溶于水,難溶于水。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)“酸溶”時(shí),Pb和PbO2轉(zhuǎn)化為可溶性Pb2+鹽,則“酸溶”時(shí)所用的強(qiáng)酸X為____;此條件下的氧化性:X___PbO2(選填“>”或“<”)
(2)用Pb(NO3)2溶液反復(fù)多次洗滌沉淀,以達(dá)到“除鈣”的目的,其原理是_____________。
(3)(CH3COO)2Pb屬于__________(選填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”);“濾液3”中除CH3COONa和NaClO外,所含鈉鹽主要還有___________(填化學(xué)式)
(4)“析鉛”反應(yīng)的離子方程式為____________________。
(5)從環(huán)境保護(hù)的角度分析,該工藝流程可能存在的缺點(diǎn)是_______________(任寫(xiě)一條)
(6)鉛蓄電池中的電解液是H2SO4,放電后兩個(gè)電極上均沉積有PbSO4。則放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為___;充電時(shí)當(dāng)電極上通過(guò)1mol電子,陽(yáng)極的質(zhì)量減少__________g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是( )
A. 能電離出H+的化合物除水外都是酸,分子中含有幾個(gè)氫原子它就是幾元酸
B. 無(wú)機(jī)含氧酸分子中含有幾個(gè)羥基,它就屬于幾元酸
C. 同一元素的含氧酸,該元素的化合價(jià)越高,其酸性越強(qiáng),氧化性也越強(qiáng)
D. H3PO4和H2CO3分子中非羥基氧的個(gè)數(shù)均為1,但它們的酸性不相近,H3PO4是中強(qiáng)酸而H2CO3是弱酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將a溶液逐漸加入盛b溶液的試管中,寫(xiě)出試管中觀察到的現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的離子方程式___。
a | b | 試管中現(xiàn)象 | 離子方程式 |
Na2CO3 | 稀鹽酸 | ||
稀鹽酸 | Na2CO3 |
(2)工業(yè)上利用NaIO3和NaHSO3反應(yīng)來(lái)制取單質(zhì)I2。配平下列化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:___。
NaIO3+NaHSO3=I2+Na2SO4+H2SO4+H2O
(3)ClO2常用于水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式,并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在反應(yīng)2A+B3C+4D中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )
A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1
C.v(C)=48 mol·L-1·min-1D.v(D)=10 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如圖所示)。
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.大量的氮、磷廢水排入海洋,易引發(fā)赤潮
B.在③中加入鹽酸溶解得到MgCl2溶液,再直接蒸發(fā)得到MgCl2·6H2O
C.在④⑤⑥中溴元素均被氧化
D.在①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì),加入的藥品順序?yàn)?/span>Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸
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