Question

印制線路板的生產(chǎn)原理是在一定規(guī)格的鍍有銅膜的絕緣性基材上，根據(jù)需要在銅膜上畫出線路并在線路上覆蓋涂層保護線路，然后將其余全部浸入FeCl₃溶液將線路以外的銅腐蝕溶解而得．
（1）銅發(fā)生腐蝕的離子方程式為

 

；腐蝕廢液中還含有Fe³⁺，原因是

 

．
（2）為了從腐蝕印刷線路板的廢液（含F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺）中回收銅，并重新獲得FeCl₃溶液，采用流程：

物質(zhì)a為

 

（填化學(xué)式）；通入f時反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（3）在一定量的廢液中逐漸加入氨水至過量，最后所得溶液的顏色為

 

色；向溶液中加入一定量的乙醇有晶體析出，該晶體化學(xué)式是

 

（含1個結(jié)晶水）．
（4）在濾液e中加入NaOH溶液會產(chǎn)生

 

色沉淀，將沉淀放置于空氣中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

分析：（1）銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵，F(xiàn)eCl₃溶液過量；
（2）反應(yīng)中含有氯化亞鐵、氯化銅，由工藝流程可知，濾渣c中含有金屬銅，故應(yīng)是廢液與過量的a鐵粉反應(yīng)，濾液b中含有氯化亞鐵，通入f氯氣可以得到氯化鐵．濾渣c中含有金屬銅、未反應(yīng)的鐵，加入過量d鹽酸，過濾，回收銅，濾液e中含有氯化亞鐵，與濾液b合并，制備氯化鐵，據(jù)此進行解答；
（3）Cu²⁺與過量氨水反應(yīng)：Cu²⁺+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O，[Cu（NH₃）₄]²⁺為深藍色，向溶液中加入一定量的乙醇析出[Cu（NH₃）₄]Cl₂?H₂O；
（4）在濾液e為氯化亞鐵溶液，亞鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定被空氣氧化成氫氧化鐵．

解答：解：（1）銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵，反應(yīng)方程式為：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，離子方程式為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；作為腐蝕液的FeCl₃溶液過量，腐蝕廢液中就會含有Fe³⁺，
故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；腐蝕液FeCl₃溶液過量；
（2）反應(yīng)中含有氯化亞鐵、氯化銅，由工藝流程可知，濾渣c中含有金屬銅，故應(yīng)是廢液與過量的a鐵粉反應(yīng)；印刷電路的廢腐蝕液中的Fe³⁺、Cu²⁺與鐵粉反應(yīng)生成Fe²⁺、Cu，因此濾液中為氯化亞鐵溶液；濾渣中含有Fe和Cu，若要除去其中的Fe選用鹽酸，然后過濾，向氯化亞鐵溶液中通入氯氣得到三氯化鐵溶液，其反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+C1₂=2Fe³⁺+2C1^-，
故答案為：Fe；2Fe²⁺+C1₂=2Fe³⁺+2C1^-；
（3）Cu²⁺與過量氨水反應(yīng)：Cu²⁺+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O，[Cu（NH₃）₄]²⁺為深藍色，向溶液中加入一定量的乙醇析出[Cu（NH₃）₄]Cl₂?H₂O晶體，
故答案為：深藍；[Cu（NH₃）₄]Cl₂?H₂O；
（4）在濾液e為氯化亞鐵溶液，亞鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成白色的氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定被空氣氧化為氫氧化鐵，化學(xué)方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：白；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

點評：本題考查化學(xué)工藝流程、根據(jù)方程的計算和元素化合物性質(zhì)等，掌握元素化合物的性質(zhì)、混合物的分離、提純方法是解決本題的關(guān)鍵，Cu²⁺+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O是難點，整體難度中等．