硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱(chēng)大蘇打，照相業(yè)中用作定影劑。Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中與酸反應(yīng)有單質(zhì)硫和SO2生成。
（1）Na2S2O3溶液與稀硫酸混合反應(yīng)可用于探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，完成有關(guān)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(已知各溶液體積均為5 mL)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
T/K
c(Na2S2O3)/ mol·L－1
c(H2SO4)/ mol·L－1
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
①
298
0．1
0．1
實(shí)驗(yàn)①和②探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
實(shí)驗(yàn)①和③探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響
②
308
 
 
③
 
0．2
 
（2）Na2S2O3還具有很強(qiáng)的還原性，Na2S2O3溶液與足量氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
________                                                (提示：S元素被氧化為SO42-)。
（3）現(xiàn)有一瓶Na2S2O3固體，可能含有Na2SO4固體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑：1 mol·L－1 H2SO4、1 mol·L－1 HNO3、1 mol·L－1 HCl、1 mol·L－1 NaOH、0．1 mol·L－1 Ba（NO3）2、0．1 mol·L－1 BaCl2、0．01 mol·L－1 KMnO4、蒸餾水。
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量固體于試管A中，加蒸餾水溶解。
 
步驟2：向試管A加入                                                  
                                                           
                  
                  
步驟3：取步驟2的少量上層清液于試管B中，                                                  
                                                       
                  
                  
 

（1）表格內(nèi)每空1分，共4分

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
T/K
c(Na2S2O3)/
mol·L－1
c(H2SO4)/
mol·L－1
①
 
 
 
②
 
0．1
0．1
③
298
 
0．1
（2） Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O = Na2SO4＋8HCl＋H2SO4(2分，未配平給1分)（或Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O = 2NaCl＋6HCl＋2H2SO4)
（3）
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量固體于試管中，加蒸餾水溶解
 
步驟2：向試管中加入過(guò)量1 mol·L－1 HCl溶液，充分振蕩，靜置(2分)
有淡黃色沉淀生成(2分)
步驟3：取上層清液于另一試管中，滴加少量0．1 mol·L－1BaCl2溶液(2分)
有白色沉淀生成，證明固體中混有Na2SO4(2分)
[或無(wú)白色沉淀生成，證明固體中無(wú)Na2SO4]
 
步驟2：步驟與現(xiàn)象、結(jié)論不株連。未寫(xiě)“過(guò)量”扣1分；缺少“充分振蕩”扣一分�，F(xiàn)象和結(jié)論中：刺激性氣味氣體或氣泡產(chǎn)生可給分。
步驟3：無(wú)“少量”不扣分，將BaCl2寫(xiě)成Ba(NO3)2的不得分，不株連現(xiàn)象和結(jié)論

解析試題分析：（1）探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時(shí)，每次只能改變一個(gè)條件，①和②溫度不同，濃度應(yīng)該相同，①和③改變了Na2S2O3的濃度，其他條件相同；（2）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)合電子守恒配平；（3）

實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量固體于試管中，加蒸餾水溶解
 
步驟2：向試管中加入過(guò)量1 mol·L－1 HCl溶液，充分振蕩，靜置(2分)
有淡黃色沉淀生成(2分)
步驟3：取上層清液于另一試管中，滴加少量0．1 mol·L－1BaCl2溶液(2分)
有白色沉淀生成，證明固體中混有Na2SO4(2分)
[或無(wú)白色沉淀生成，證明固體中無(wú)Na2SO4]
 
考點(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，離子反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

(14分)為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。
(1)汽車(chē)內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)會(huì)引起N2和O2的反應(yīng)：N2 + O22NO，是導(dǎo)致汽車(chē)尾氣中含有NO的原因之一。
①在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如右圖所示，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2（g） + O2（g）2NO（g）的△H________0(填“＞”或“＜”)。
②在T3溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5mo1O2，50秒后達(dá)到平衡，測(cè)得NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的速率υ(N2)＝___________________。該溫度下，若開(kāi)始時(shí)向上述容器中充入N2與O2均為1 mol，則達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。

(2)利用右圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，用陰極排出的溶液可吸收NO2。
①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________。
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，同時(shí)有SO32－生成。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。
(3)一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/L
Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka＝______________________(用含a和b的代數(shù)式表示)。
（4）引起霧霾的PM2.5微細(xì)粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機(jī)顆粒物及揚(yáng)塵等，任寫(xiě)一種與SO42－互為等電子體的分子                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2A(g)+B(g)E(g)
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式___________       ____，已知升高溫度時(shí)，v（正）>v（逆），此時(shí)K值__     __（填“變大”“變小”或“不變”）；該反應(yīng)的△H_____0（填“>”、“=”、“<”）；
（2）將1.0mol A和1.0mol B混合后裝入2L容器中發(fā)生反應(yīng)，E的物質(zhì)的量的變化如圖所示。
①3分鐘內(nèi)E的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______       _________；
②求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                 （結(jié)果保留小數(shù)后1位）；
③請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出5分鐘內(nèi)A的物質(zhì)的量變化的曲線；

（3）已知在如圖所示的變化中，平衡常數(shù)K保持不變，則在5～7min內(nèi)引起E的物質(zhì)的量變化的原因可能是____________（填編號(hào)）。
①降低了溫度 ②升高了溫度 ③使用了催化劑 ④增大了容器的體積 ⑤縮小了容器的體積 ⑥減少了A的物質(zhì)的量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、黏合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：
CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O
請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有：__________、__________等。
（2）若用如圖所示的裝置來(lái)制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為_(kāi)_______、________等。

（3）此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會(huì)造成__________、__________等問(wèn)題。
（4）目前對(duì)該反應(yīng)的催化劑進(jìn)行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑，且能重復(fù)使用。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）。

同一反應(yīng)時(shí)間
 
同一反應(yīng)溫度
反應(yīng)溫度/℃
轉(zhuǎn)化率（%）
選擇性（%）*
 
反應(yīng)時(shí)間/h
轉(zhuǎn)化率（%）
選擇性（%）*
40
77.8
100
 
2
80.2
100
60
92.3
100
 
3
87.8
100
80
92.6
100
 
4
92.3
100
120
94.5
98.7
 
6
93.0
100
 
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列________（填字母）為該反應(yīng)的最佳條件。
A．120 ℃，4 h     B．80 ℃，2 h
C．60 ℃，4 h  D．40 ℃，3 h
②當(dāng)反應(yīng)溫度達(dá)到120 ℃時(shí)，反應(yīng)選擇性降低的原因可能為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）（2012?廣東）碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.50mol?L﹣1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L﹣1K2S2O8、0.10mol?L﹣1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
已知：S2O82﹣+2I﹣=2SO42﹣+I2（慢）     I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣ （快）
（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的　       　耗盡后，溶液顏色將由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，為確保能觀察到藍(lán)色，S2O32﹣與S2O82﹣初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（S2O32﹣）：n（S2O82﹣）　         　．
（2）為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：

實(shí)驗(yàn)
序號(hào)
體積V/ml
 
K2S2O8溶液
水
KI溶液
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
①
10.0
0.0
4.0
4.0
2.0
②
9.0
1.0
4.0
4.0
2.0
③
8.0
Vx
4.0
4.0
2.0
表中Vx=　    　 ml，理由是　                 　．
（3）已知某條件下，濃度c（S2O82﹣）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖13，若保持其它條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫(huà)出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c（S2O82﹣）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）．

（4）碘也可用作心臟起捕器電源﹣鋰碘電池的材料，該電池反應(yīng)為：2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）△H
已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H1
4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2
則電池反應(yīng)的△H=              ；碘電極作為該電池的　      　極．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（1）已知甲同學(xué)通過(guò)測(cè)定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下(所取溶液體積均為l0mL)：

其他條件不變時(shí)：探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)_______（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）；若同時(shí)選擇實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)②、實(shí)驗(yàn)③，測(cè)定混合液變渾濁的時(shí)問(wèn)，可探究_____對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。

用離子方程式表示Na2S2O3溶液具有堿性的原因_______,實(shí)驗(yàn)操作①中測(cè)試時(shí)pH試紙的顏色應(yīng)該接近 _______。

A．紅色 B．深藍(lán)色 C．黃色 D．綠色
上述流程中實(shí)驗(yàn)②、③的目的是為了探究Na2S2O3某種化學(xué)性質(zhì)，你認(rèn)為是探究了Na2S2O3的______性。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(標(biāo)況)，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：

時(shí)間(min)
1
2
3
4
5
氫氣體積(mL)
50
120
232
290
310
 
(1)哪一時(shí)間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反應(yīng)速率最大       min，原因是          ；
(2)哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小      min，原因是       ；
(3)如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A.蒸餾水；BNa2SO4溶液；C.NaNO3溶液；D.CuSO4溶液；E.Na2CO3溶液，你認(rèn)為可行的
是           (填寫(xiě)字母代號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

時(shí)間（min）
1
2
3
4
5
氫氣體積（mL）
30
120
280
350
370
 
反應(yīng)速率最大的（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）時(shí)間段為        。原因是                                                           。
②反應(yīng)速率最小的時(shí)間段為             ，原因是                                 
（2）另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測(cè)量氫氣的體積時(shí)不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率。
A.蒸餾水      B.CuCl2溶液      C.NaCl溶液
你認(rèn)為他的做法可行的是                               （填相應(yīng)字母）；做法不可行的是             （填相應(yīng)字母），做法不可行的理由是                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用相同濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定相同體積、相同pH的、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，當(dāng)恰好中和時(shí)，滴定消耗鹽酸的體積依序?yàn)閂1、V2、V3，則V1、V2、V3三者的大小關(guān)系正確的是

A．V3>V2>V1 B．V3＝V2＝V1 C．V1＝V2>V3 D．V3>V2＝V1

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同步練習(xí)冊(cè)答案