用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用圖1所示裝置從Fe(OH)3膠體中過濾出Fe(OH)3膠粒

B．用圖2所示裝置蒸發(fā)掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H20晶體

C．用圖3所示裝置從CH3OH與C2H5OH的混合物中分離出乙醇

D．用圖4所示裝置從C2H5OH與C2H5OOCCH3的混合物中分離出乙酸乙酯


【答案】C

【解析】

試題分析：A、膠體能透過濾紙，A錯(cuò)誤；B、氯化銅溶液中銅離子水解，水解吸熱，加熱促進(jìn)水解，且生成氯化氫易揮發(fā)，因此蒸發(fā)氯化銅溶液，得不到氯化銅晶體，B錯(cuò)誤；C、乙醇與甲醇互溶，但乙醇與甲醇的沸點(diǎn)相差較大，蒸餾可實(shí)現(xiàn)分離，C正確；D、乙酸乙酯易溶在乙醇中，不能分液分離，D錯(cuò)誤，答案選C。

考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下恒容容器內(nèi)反應(yīng)2AB(g)  A2(g)＋B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（   ）

A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmol A2 ，同時(shí)消耗2n mol AB

B．反應(yīng)混合氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

C．反應(yīng)混合氣體密度不隨時(shí)間而變化

D．容器中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間而變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C 三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)；B的核電荷數(shù)比A大1，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多5；1molA的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可置換出11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣，這時(shí)A轉(zhuǎn)變成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。試回答：

(1)寫出下列元素名稱：A__________，C__________。

(2)寫出A、B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別與C的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式

                                    、                                   。

(3)已知金屬元素D和元素A、B在同一周期。分別向B，D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中滴人A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，觀察到的現(xiàn)象為

                                                                            

                                                                         

    發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列圖示裝置的實(shí)驗(yàn)中，操作正確的是

A．圖1分離碘酒中的碘和酒精 B．圖2稀釋濃硫酸

C．圖3食鹽水制得食鹽晶體 D．圖4除去Cl2中的HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溶液中可能含有下列5種離子中的幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-。為確認(rèn)該溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取20.0 mL該溶液，加入32.5 mL 4.00 mol•L-1 NaOH溶液加熱，有白色沉淀產(chǎn)生，無刺激氣味氣體生成．過濾、洗滌、干燥，得沉淀2.03 g。再將濾液稀釋至100mL，測得濾液中c(OH-)=0.2 mol•L-1；②另取20.0 mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35 g。關(guān)于原溶液組成結(jié)論正確的是

A．一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含有Na+、NH4+

B．一定含有Na+、Mg2+、Cl-，不含有NH4+、可能含有Al3+

C．c(Mg2+)為1.75 mol•L-1，c(Na+)為1.50 mol•L-1

D．c(Cl-)為5.00 mol•L-1，c(Al3+)為1.00 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)說法體現(xiàn)了化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)的密切關(guān)系。其中不正確的是

A．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物

B．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰

C．停車場安裝催化光反應(yīng)設(shè)施，可使汽車尾氣中的CO和NOX反應(yīng)生成無毒氣體

D．氮化硅陶瓷、氧化鋁陶瓷、光導(dǎo)纖維等屬于新型無機(jī)非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


H2SO4和HNO3的濃度分別為4mol/L和2mol/L的混合液，取10mL加入過量的鐵粉，若HNO3的還原產(chǎn)物為NO，則生成氣體在標(biāo)況下的總體積為

A．0.224L     B．0.672L    C．0.112L     D．0.336L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子在給定的條件下能大量共存的是（　�。�

　

A．

飽和氯水中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、SO32﹣

　

B．

常溫下，=1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、I﹣、NO3﹣

　

C．

0.1 mol/L的NaOH溶液中：K+、AlO2﹣、SO42﹣、CO32﹣

　

D．

在PH=7的溶液中：Fe3+、Na+、Br﹣、Cl﹣

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電化學(xué)是研究電和化學(xué)反應(yīng)相互關(guān)系的科學(xué)．電池、電解都存在我們熟知的電化學(xué)反應(yīng)．

（1）如圖1是一種常見的一次鋅錳酸性干電池．干電池工作時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：　　，

MnO2的作用是除去正極上的氣體產(chǎn)物，本身生成Mn2O3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：　　．

（2）以碳棒為電極電解氯化銅溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出．

已知銅的化合物的顏色、性質(zhì)如下：

物質(zhì)

顏色、性質(zhì)

物質(zhì)

顏色、性質(zhì)

氫氧化銅Cu（OH）2

藍(lán)色固體不溶于水

硫酸銅（CuSO4）

溶液呈藍(lán)色

氧化亞銅（Cu2O）

紅色固體不溶于水

氯化銅（CuCl2）

溶液綠色，稀溶液藍(lán)色

氯化亞銅（CuCl）

白色固體不溶于水

堿式氯化銅

綠色固體不溶于水

取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒附著物，洗滌、干燥，連接如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證陰極產(chǎn)物．

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，無水硫酸銅不變色．

①碳棒上的紅色物質(zhì)有無Cu2O？　　（填“有”或“無”），請(qǐng)簡要說明的理由：　　．

②在c裝置后將氣體通入硝酸銀溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，說明根據(jù)表中性質(zhì)推測的陰極碳棒上的少量白色物質(zhì)一定存在．試寫出上述裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　．

③由以上實(shí)驗(yàn)分析可知：電解CuCl2溶液的陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：　．

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