【題目】下列物質(zhì)中，不能用濃硫酸干燥的是

A.NH3B.CO2C.Cl2D.SO2

【答案】A

【解析】

A．NH3能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，所以不能用濃硫酸干燥NH3，A符合題意；

B．CO2為酸性氧化物，與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)，B不合題意；

C．Cl2為酸性氣體、且具有強(qiáng)氧化性，硫酸也具有強(qiáng)氧化性，二者不發(fā)生反應(yīng)，C不合題意；

D．SO2雖然具有一定的還原性，但S顯+4價(jià)，而硫酸中的S顯+6價(jià)，二者不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D不合題意；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程示意圖如下。下列說法不正確的是(　　)

A. 在鋁土礦制備較高純度Al的過程中常用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石

B. 石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)

C. 在制粗硅時(shí)，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶1

D. 黃銅礦(CuFeS2)與O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、FeO均是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是常見的有機(jī)物，A是一種氣態(tài)烴，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度1.25g/L，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一；C分子式為C2H4O2；B和C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成有果香味兒的油狀液體D；A、B、C、D一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（條件省略）：

(1)C中所含官能團(tuán)的名稱______________；

(2)丙烯酸可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：__________________；

①加成反應(yīng) ②取代反應(yīng) ③加聚反應(yīng) ④中和反應(yīng) ⑤氧化反應(yīng)

(3)寫出聚丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________；

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①A→B：___________________________________________________；

②丙烯酸+B→丙烯酸乙酯：_______________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�

A. Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣ B. Ca2+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣

C. Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ D. H+、NH4+、Na+、CH3COO﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液能與鋁作用生成氫氣，則溶液中一定大量共存的離子組是( )

A.Na+、Ba2+、Mg2+、Cl-

B.Cl-、HCO3-、Ca2+、K+

C.NO3-、SO42-、K+、Fe2+

D.Na+、Ba2+、Cl-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是(　　)

A.金屬性：甲＞乙＞丁

B.原子半徑：辛＞己＞戊

C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差3

D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 11 g DO所含的電子數(shù)為5NA

B. 常溫下，5.6 g鐵與濃硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

C. 甲烷燃料電池正極消耗標(biāo)況下11.2L O2時(shí)，電路中通過的電子數(shù)為2NA

D. 3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，當(dāng)放出熱量為92 kJ時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 增大壓強(qiáng)或升高溫度，一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快

B. 已知Ni(CO)4(g)＝Ni(s)＋4CO(g)　ΔH＝Q kJ/mol，則Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(g)　ΔH＝－Q kJ/mol

C. 500℃、30 MPa下，0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)放熱Q kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－2Q kJ/mol

D. 已知兩個(gè)平衡體系：2NiO(s) 2Ni(s)+O2 (g)，2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)的平衡常數(shù)分別為K1和K2，可推知平衡NiO(s)+CO(g) Ni(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4，C元素的單質(zhì)與熱水緩慢反應(yīng)，且該單質(zhì)可做鋁熱反應(yīng)的引燃劑，甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙是B元素的單質(zhì)，0.005mol/L丁溶液的pH=2，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物省略)，下列敘述正確的是

A. C、D的簡(jiǎn)單離子均能促進(jìn)水的電離

B. C、E兩元素形成化合物中既含有離子鍵又含共價(jià)鍵

C. A、D分別與B元素形成的化合物都是大氣污染物

D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性

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