【題目】如圖是元素周期表的一部分，下列敘述不正確的是

A. Sn的最高正價為+4

B. Br的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBrO3

C. 酸性強(qiáng)弱：H3AsO4<H2SeO4

D. 原子半徑比較：N<Si

【答案】B

【解析】

A. Sn原子最外層有4個電子，因此Sn的最高正價為+4，A正確；

B.Br原子最外層有7個電子，所以Br的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBrO4，B錯誤；

C.As、Se是同一周期的元素，隨著原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，因此元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，所以酸性：H3AsO4<H2SeO4，C正確；

D.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，同一主族的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越大，所以原子半徑Si>P>N，D正確；

故合理選項是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過二硫酸鉀(K2S2O8) 在科研與工業(yè)上有重要用途。

（1）H2S2O8的結(jié)構(gòu)式如圖，其中S元素的化合價為__________。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液變成紫紅色，氧化產(chǎn)物是___________（填離子符號）。

（2）某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率，處理液還可以用作城市植被綠化的肥料。

①脫硫過程中，當(dāng)氨吸收液的pH=6時，n(SO32-)∶n(HSO3-)=________。

[巳知：25℃時，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，K a2(H2SO3)=1.0×10-7]

②脫硝過程中依次發(fā)生兩步反應(yīng)：第1步，K2S2O8將NO氧化成HNO2，第2步，K2S2O8繼續(xù)氧化HNO2，第2步反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________；

（3）過二硫酸鉀可通過“電解→轉(zhuǎn)化→提純”方法制得，電解裝置示意圖如圖所示。

①電解時，鐵電極連接電源的_________________極。

②常溫下，電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關(guān)系如下圖所示。在陽極放電的離子主要是HSO4-，陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為_________，陽極的電極反應(yīng)式為________________________。

③往電解產(chǎn)品中加入硫酸鉀，使其轉(zhuǎn)化為過二硫酸鉀粗產(chǎn)品，提純粗產(chǎn)品的方法____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一密閉容器中進(jìn)行達(dá)平衡后，試回答：

（1）增加Fe的物質(zhì)的量，其正反應(yīng)速率___________。（A．變快 B．不變 C變慢，前4問填字母代號）。

（2）將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率___________ ，逆反應(yīng)速率___________。

（3）若保持體積不變，充入Ar，其逆反應(yīng)速率___________

（4）保持壓強(qiáng)不變，充入Ar，其正反應(yīng)速率 ___________。

（5）保持壓強(qiáng)不變，充入Ar，該反應(yīng)向___________ 方向移動。（填正移、逆移或不移）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C 的順序依次增大； A、C 同周期，B、C同主族；A與B 可形成離子化合物A2B，A2B 中陰陽離子的電子層結(jié)構(gòu)完全相同，且電子總數(shù)為30；D 和E可形成4 核10 電子的分子。試回答下列問題:

（1）寫出下列物質(zhì)的電子式:

①D元素形成的單質(zhì)___________。

②B與E 形成的四原子化合物___________。

③A、B、E 形成的化合物___________。

④D、E 形成的簡單化合物___________。

（2）B、D、E形成的原子個數(shù)3︰2︰4的鹽的化學(xué)式為_______，類別屬于______化合物（填離子或共價），含有的化學(xué)鍵類型__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)境中常見的重金屬污染物有汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中含有的和常用的方法是還原沉淀法，該法的工藝流程為 Cr3＋Cr(OH)3。

其中第①步存在平衡：2 (黃色)＋2H＋ (橙色)＋H2O。

(1)寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：_________________________________。

(2)關(guān)于第①步反應(yīng)，下列說法正確的是________(填序號)。

A．通過測定溶液的pH可以判斷反應(yīng)是否已達(dá)到平衡狀態(tài)

B．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

C．在強(qiáng)酸性環(huán)境下，溶液的顏色為橙色

(3)第②步反應(yīng)中，還原0.1 mol，需要________mol FeSO4·7H2O。

(4)第③步反應(yīng)除生成Cr(OH)3沉淀外，還可能生成的沉淀為________。

(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)。常溫下，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝10－32，當(dāng)溶液中Cr3＋的濃度降至10－5mol·L－1，認(rèn)為Cr3＋已經(jīng)完全沉淀�，F(xiàn)將第③步反應(yīng)后溶液的pH調(diào)至4，請通過計算說明Cr3＋是否沉淀完全(請寫出計算過程)。____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氣是一種重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）“氨的催化氧化”是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要步驟。某化學(xué)課外活動小組設(shè)計了如下裝置模擬該實驗過程，并用水吸收制取硝酸(固定裝置略去)：

①A裝置的分液漏斗中盛放濃氨水，則燒瓶中盛放的藥品應(yīng)該是________。

②C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

③反應(yīng)后，裝置E中除存在較多的H＋外，還可能存在的一種離子是________，試設(shè)計實驗證明這種離子的存在_____________________。

④下列哪些裝置可以同時起到裝置D和E的作用________(填代號)。

（2）若將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合，會出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________(不必配平)，該反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物的化學(xué)鍵類型是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑩在表中的位置，回答下列問題：

(1)元素⑩在周期表中的位置是_____，⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。

(2)④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序為______（用離子符號和“＞”表示）。

(3)④⑧⑨的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是______(用化學(xué)式表示），最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是_____(用化學(xué)式表示）。

(4)⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。

(5)由①③⑨組成的離子化合物的化學(xué)式為____，其中含有的化學(xué)鍵類型是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化氫(H2O2)溶液俗稱雙氧水,醫(yī)療上常用3%的雙氧水進(jìn)行傷口消毒。H2O2能與SO2反應(yīng)生成H2SO4, H2O2的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A. H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H

B. H2O2為含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物

C. 與SO2在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為SO2+ H2O2=2H++SO42-

D. H2O2與SO2反應(yīng)過程中有共價鍵斷裂,同時有共價鍵和離子鍵形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子一定能大量存在的是

A. 加入鋁粉可以產(chǎn)生H2的溶液中：Al3+、K+、SO42-、Cl﹣

B. 滴入酚酞顯紅色的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3﹣、HSO3﹣

C. 在酸性溶液中：Cu2+、I－、、Na＋

D. 在中性溶液中：Mg2+、NO3-、Cl-、SO42-

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