Question

ⅠA、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周（如圖），已知X元素最高價氧化物的化學(xué)式為X₂O₅，且五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族中最小的．試確定：
（1）各元素的符號：
A：

Si

，B：

N

，C：

S

，D：

As

，X：

P

．
（2）寫出C、D、X最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式，并排列酸性由強(qiáng)到弱的順序：

H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄

．
（3）寫出A、B、X氣態(tài)氫化物的化學(xué)式，并排列穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：

NH₃＞PH₃＞SiH₄

．
ⅡFe³⁺和I^-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I^-+2Fe³⁺?2Fe²⁺+I₂（水溶液），
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K=

c2(Fe2+)×c(I2)

c2(I-)×c2(Fe3+)

．
[物質(zhì)的濃度用“c（物質(zhì)）”表示]．當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且溫度不變，上述平衡

向右

移動（填“向右”、“向左”、“不”）．
（2）上述反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和I^-、Fe³⁺的濃度關(guān)系為：v=K[c（I^-）]^m[c（Fe³⁺）]ⁿ（其中K為常數(shù)）

	c（I-）（mol/L）	c（Fe3+）（mol/L）	v[mol/（L?s）]
（1）	0.20	0.80	0.032K
（2）	0.60	0.40	0.144K
（3）	0.80	0.20	0.128K

通過所給的數(shù)據(jù)計算得知：
①在v=K[c（I^-）]^m[c（Fe³⁺）]ⁿ中，m、n的值為

C

．
A．m=1、n=1       B．m=1、n=2       C．m=2、n=1      D．m=2、n=2
②I^-濃度對反應(yīng)速率的影響

＞

Fe³⁺濃度對反應(yīng)速率的影響（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析：Ⅰ．（1）解答本題之關(guān)鍵是確定X．X₂O₅中X的化合價為+5，則X是VA族元素．由于五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族中最小的，這種元素只能是B．B為VA族的第一種元素N，則X為P，D為As，A為Si，C為S；
（2）（3）可根據(jù)元素的非金屬性強(qiáng)弱比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱以及氫化物的穩(wěn)定性；
Ⅱ．（1）根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積計算；加入CCl₄萃取了I₂，減小了生成物濃度，反應(yīng)速率降低，從而使得v（正）＞v（逆），導(dǎo)致平衡向右移動；（2）將表中的三組數(shù)據(jù)代入公式v=k[c（I^-）]^m?[c（Fe³⁺）]ⁿ得m和n的值．

解答：解：Ⅰ．（1）X₂O₅中X的化合價為+5，則X是VA族元素．由于五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族中最小的，這種元素只能是B．B為VA族的第一種元素N，則X為P，D為As，A為Si，C為S，故答案為：Si；N；S；As；P； 
（2）由于非金屬性：S＞P＞As，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)越強(qiáng)，則有酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄，
故答案為：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄； 
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：N＞P＞Si，則有穩(wěn)定性：NH₃＞PH₃＞SiH₄，
故答案為：NH₃＞PH₃＞SiH₄；
Ⅱ．（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為k=

c2(Fe2+)×c(I2)

c2(I-)×c2(Fe3+)

，加入CCl₄萃取了I₂，減小了生成物濃度，反應(yīng)速率降低，從而使得v（正）＞v（逆），導(dǎo)致平衡向右移動，
故答案為：

c2(Fe2+)×c(I2)

c2(I-)×c2(Fe3+)

；向右；
（2）將表中的三組數(shù)據(jù)代入公式v=k[c（I^-）]^m?[c（Fe³⁺）]ⁿ
得0.20^m×0.80ⁿ=0.032K，
0.60^m×0.40ⁿ=0.144K，
0.80^m×0.20ⁿ=0.128K，
解之得：m=2，n=1，
所以I^-濃度對反應(yīng)速率的影響大，故答案為：C；＞．

點(diǎn)評：本題考查較為綜合，題目難度較大，本題易錯點(diǎn)為Ⅱ（2），注意對表格中數(shù)據(jù)的處理．