下列四個(gè)反應(yīng)中，在反應(yīng)類型上與其他三個(gè)不同的是（　�。�
A、C與CuO
B、Zn與HCl
C、H2與CuO
D、HCl與CuO
考點(diǎn)：化學(xué)基本反應(yīng)類型,氧化還原反應(yīng)
專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題
分析：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，其特征是有元素化合價(jià)變化．
解答： 解：A．C+2CuO
  △  
.
 
2Cu+CO2，該反應(yīng)中C、Cu元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，且屬于置換反應(yīng)；
B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，該反應(yīng)中Zn、H元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，且屬于置換反應(yīng)；
C．H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O，該反應(yīng)中Cu、H元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，且屬于置換反應(yīng)；
D.2HCl+CuO=CuCl2+H2O，該反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)變化，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，且屬于復(fù)分解反應(yīng)；
通過(guò)以上分析知，與其它反應(yīng)類型不同的是D，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的判斷，根據(jù)元素化合價(jià)變化及置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的概念來(lái)分析解答即可，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)nA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫下，23gNO2含有nA個(gè)氧原子
B、1molFe與足量的稀HNO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子
C、常溫常壓下，22.4LCCl4含有nA個(gè)CCl4分子
D、1molFe2+與 足量H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.8克鐵和2.3克鈉分別與100ml 1mol/L的鹽酸反應(yīng)，則放出H2的體積是（　�。�
A、鐵和鈉一樣多B、鐵的多
C、鈉的多D、無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)下列反應(yīng)進(jìn)行分類（反應(yīng)條件略），其中分類合理的一組是（　�。�
①Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
②Na(1)+KCl(1)=K(g)↑+NaCl(1)
③SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑
④AgCl+KI=AgI+KCl
⑤Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3?H2O
⑥CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
⑦2FeCl3+2Hl=2FeCl2+I2+2HCl
⑧2NaCl(s)+H2SO4(濃)=2HCl↑+Na2SO4
．
A、③⑤⑦B、①③④
C、②③⑧D、②⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)
B、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3屬于化合反應(yīng)
C、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4屬于氧化還原反應(yīng)
D、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3該反應(yīng)不能說(shuō)明鹽酸酸性比硝酸強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的是（　�。�
A、甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯
B、苯制溴苯、乙烯制乙醇
C、乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯
D、苯制環(huán)己烷、乙酸乙酯水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示：2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子，下列判斷不正確的是（　　）
A、每摩爾乙分子中含有2摩爾A原子
B、該反應(yīng)類型屬氧化還原反應(yīng)
C、反應(yīng)生成的丙物質(zhì)屬于單質(zhì)
D、反應(yīng)過(guò)程中原子的種類發(fā)生了改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O
電解
.
.
Cl2↑+H2↑+2OH-
B、鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑
C、Cl2通入溴化亞鐵溶液中，當(dāng)n（Cl2）=n（FeBr2）時(shí)：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2
D、少量CO2通入偏鋁酸鈉溶液中：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中，正確的是（　�。�
A、0.1 mol Na變成Na2O2時(shí)，失去0.2NA個(gè)電子
B、NA個(gè)N2與NA個(gè)H2的質(zhì)量比等于14：1
C、常溫常壓下，11.2 L CO2中所含的分子數(shù)為0.5NA
D、4 g NaOH溶解于500 mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol?L-1

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