【題目】下列屬于酸性氧化物的是（ ）
A.一氧化碳
B.過(guò)氧化鈉
C.氧化鋁
D.二氧化硫

【答案】D
【解析】解：A．一氧化碳與水、堿都不反應(yīng)，不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤； B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)除了生成堿還生成氧氣，不是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．氧化鋁與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)都只生成鹽和水，屬于兩性氧化物，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，屬于酸性氧化物，故D正確；
故選：D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知在pH為4～5的溶液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生擬用電解CuSO4溶液的方法測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。該同學(xué)向pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3雜質(zhì)的CuSO4溶液中加入過(guò)量的黑色粉末X，充分?jǐn)嚢韬髮V液用下圖所示裝置電解，其中某電極增重ag，另一電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VmL。下列說(shuō)法正確的是

A. 銅電極連接電源正極 B. 銅的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式是

C. 黑色粉末X是鐵粉 D. 石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)是4OH--4e-=O2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組內(nèi)的兩種海水處理方法都能制取高純度水的是( )
A.蒸餾法、離子交換法
B.電滲析法、反滲透法
C.蒸發(fā)法、反滲透法
D.電滲析法、離子交換法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，H2（g） + CO2（g） H2O（g）+ CO（g）的平衡常數(shù)K=9/4。該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2（g）和 CO2（g），其起始濃度如下表所示

起始濃度

甲

乙

丙

C（H2）/ mol·l-1

0.010

0.020

0.020

C（CO2）/ mol·l-1

0.010

0.010

0.020

下列判斷不正確的是

A. 平衡時(shí)，乙中CO2 的轉(zhuǎn)化率大于60%

B. 平衡時(shí)，甲和丙中H2 的轉(zhuǎn)化率均是60%

C. 平衡時(shí)，丙中C（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol·l-1

D. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中能抑制水的電離且使溶液呈現(xiàn)出酸性的是（ ）
A.Na2CO3
B.Al2（SO4）3
C.K2SO4
D.H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖像能直觀地反映有關(guān)物理量的變化及規(guī)律，下列各圖像與描述相符的是

A. 圖1表示SO2氧化反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

B. 圖2表示0.lmolMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化

C. 圖3表示分別稀釋10 mL pH=2的鹽酸和醋酸時(shí)溶液pH的變化，圖中b>l00

D. 圖4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時(shí)迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+為1.62g，在該溶液中加入0.1molL﹣1 Ba（OH）2溶液100mL，反應(yīng)后溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度約為（ ）
A.0.4 molL﹣1
B.0.3 molL﹣1
C.0.2 molL﹣1
D.0.1 molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）體積相同，濃度均為0.2 mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為_______。

（2）體積相同，濃度均為0.2 mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為_______。

（3）體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為_______。

（4）體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為_______。

（5）將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后，溶液呈______性(填“酸”、“中”或“堿”，下同)，溶液中c(NH)_______c(Cl－)(“>”、“＝”或“<”)。

（6）pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合后，溶液呈_______性(填“酸”、“中”或“堿”)，溶液中c(NH)________c(Cl－)(“>”、“＝”或“<”)。

（7）寫(xiě)出NaHCO3在水溶液中的電離方程式___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】測(cè)血鈣的含量時(shí)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①可將2 mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應(yīng)生成 CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。

③終點(diǎn)時(shí)用去20mL l.0×l0-4 mol./L的KMnO4溶液。

（1）寫(xiě)出用KMn04滴定H2C2O4的離子方程式___________。

（2）判斷滴定終點(diǎn)的方法是____________。

（3）③步驟中取酸性KMnO4溶液溶液時(shí)，酸式滴定管用蒸餾水洗過(guò)后沒(méi)有潤(rùn)洗，則測(cè)得的血鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

（4）計(jì)算:血液中含鈣離子的濃度為_____mol/L。

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