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在下列各組的比較中，前者比后者大的是

A．同溫度、同濃度的NaCl溶液和氨水的導電能力

B．25℃時，pH均為2的鹽酸和CH3COOH溶液中溶質的物質的量濃度

C．25℃時，pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中氫離子的物質的量濃度

D．25℃時，pH均為3的鹽酸和FeCl3溶液中水的電離程度

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在標準狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9g·cm－3，這種氨水的物質的量濃度和溶質的質量分數分別為（ ）

A．18.4mol·L－1 34.7% B．20.4mol·L－1 38.5%

C．18.4mol·L－1 38.5% D．20.4mol·L－1 34.7%

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高二上半期考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等，現向10 mL濃度為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中

A．水的電離程度始終增大

B．先增大再減小

C．c（CH3COOH）與c（CH3COO－）之和始終保持不變

D．當加入氨水的體積為10 mL時，c（NH）＝c（CH3COO－）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：實驗題

滴定法是分析化學中常用實驗方法，請根據滴定法的有關知識回答下列問題：

Ⅰ、某學生用0.1 mol·L-1 的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：

A．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；

D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上1～2cm 處；

E．調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．

就此實驗完成填空：

（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）_________AF。

（2）上述B步驟操作的目的是______________。

（3）在進行C步操作滴定前排氣泡時，應選擇下圖2中的__________（填序號），若用25mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在“10”處，則管內液體的體積（填序號）__________（①＝10mL，②＝15mL，③＜10mL，④＞15mL）。

（4）判斷以下操作，對測定結果鹽酸濃度的影響（填“偏高”、“偏低”或““無影響”）

①上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是_________。

②若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結果產生的影響是___________。

③如果滴定前裝有待測溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則測定結果將____________。

Ⅱ、氧化還原滴定法實際生產中運用較為廣泛的方法。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4在加熱條件下水解生成TiO2·xH2O，經過過濾、水洗除去其中的Cl-，再經烘干、焙燒除去水分，最后得到粉體TiO2。

可用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數。在一定條件下，將粉體溶解并將溶液中的Ti2-氧化為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+�！咀ⅲ篘H4Fe（SO4）2是一種復鹽，含有兩種陽離子】。請回答下列問題：

（1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為_______________________。

（2）配制NH4Fe（SO4）2標準溶液時，加入一定量稀H2SO4的原因是____________________，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需用到圖中的______________（填序號）

檢驗TiO2·xH2O中Cl-是否被除凈的方法是________________________。

（3）滴定終點的現象是：當滴入最后一滴NH4Fe（SO4）2標準溶液時_______________________。

（4）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為M g·mol-1）粉體試樣wg，消耗v ml c mol·L-1 NH4Fe（SO4）2標準溶液。則TiO2質量分數表達式為___________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O HSO3-+OH-水解平衡事實的是

A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色退去

B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去

C．滴入酚酞溶液變紅，再加入NaOH溶液后紅色加深

D．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產生沉淀且紅色退去

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生活、生產密切相關。下列生活、生產中使用的化學品的溶液能夠使pH試紙變藍，且原因是水解引起的是

A．燒堿 B．食用醋 C．氯化銨 D．純堿

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．某金屬A及其化合物之間有如下的轉化關系

（1）寫出A的化學式：AFe  B溶液的顏色是黃色
（2）檢驗D溶液中的陽離子用的方法是取少量溶液于試管中，先加入KSCN溶液，無明顯現象，再加入氯水，溶液變?yōu)檠t色，證明溶液中有Fe2+
（3）寫出B→D的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+
（4）寫出E→C化學方程式4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能與KMnO4溶液反應．
（1）該反應的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（2）雙鴨山市第一中學高二化學興趣小組同學發(fā)現每組實驗反應速率隨時間的變化總是如圖，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：①此反應放熱，溫度升高，化學反應速率加快；②生成物中的錳離子（或硫酸錳）為此反應的催化劑．
（3）常溫下，探究不同的初始pH和草酸溶液濃度對反應速率的影響，設計如下實驗，則A=3，C=100，E=20
實驗編號溫度初始pH0.1mol/L草酸溶液體積/mL0.01mol/LKMnO4
溶液體積/mL		蒸餾水體積/mL待測數據（混合液褪色時間/s）
①常溫14010060t1
②常溫ABC60t2
③常溫380DEt3
（4）若t1＜t2，則根據實驗①和②得到的結論是其他條件相同時，溶液的初始pH越小，該反應的反應速率越快．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-具有相同的電子層結構，關于A、B、C、D四種元素敘述正確的是（　　）
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞CB．四種元素一定屬于短周期元素
C．單質的還原性：B＞AD．原子序數：b＞a＞c＞d

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