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在下列各組的比較中,前者比后者大的是

A.同溫度、同濃度的NaCl溶液和氨水的導電能力

B.25℃時,pH均為2的鹽酸和CH3COOH溶液中溶質的物質的量濃度

C.25℃時,pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中氫離子的物質的量濃度

D.25℃時,pH均為3的鹽酸和FeCl3溶液中水的電離程度

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖南省高一上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在標準狀況下,1體積水溶解700體積氨氣,所得溶液密度為0.9g·cm-3,這種氨水的物質的量濃度和溶質的質量分數分別為( )

A.18.4mol·L-1 34.7% B.20.4mol·L-1 38.5%

C.18.4mol·L-1 38.5% D.20.4mol·L-1 34.7%

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年重慶市高二上半期考試化學卷(解析版) 題型:選擇題

某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等,現向10 mL濃度為0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中

A.水的電離程度始終增大

B.先增大再減小

C.c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變

D.當加入氨水的體積為10 mL時,c(NH)=c(CH3COO-)

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年重慶市高二上第一次月考化學卷(解析版) 題型:實驗題

滴定法是分析化學中常用實驗方法,請根據滴定法的有關知識回答下列問題:

Ⅰ、某學生用0.1 mol·L-1 的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作分解為如下幾步:

A.移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2~3滴酚酞;

B.用標準溶液潤洗滴定管2~3次;

C.把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好,調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液;

D.取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上1~2cm 處;

E.調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數;

F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度.

就此實驗完成填空:

(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)_________AF。

(2)上述B步驟操作的目的是______________。

(3)在進行C步操作滴定前排氣泡時,應選擇下圖2中的__________(填序號),若用25mL滴定管進行實驗,當滴定管中的液面在“10”處,則管內液體的體積(填序號)__________(①=10mL,②=15mL,③<10mL,④>15mL)。

(4)判斷以下操作,對測定結果鹽酸濃度的影響(填“偏高”、“偏低”或““無影響”)

①上述A步驟操作之前,若先用待測溶液潤洗錐形瓶,則對滴定結果的影響是_________。

②若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸,則對滴定結果產生的影響是___________。

③如果滴定前裝有待測溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結束后氣泡消失,則測定結果將____________。

Ⅱ、氧化還原滴定法實際生產中運用較為廣泛的方法。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4在加熱條件下水解生成TiO2·xH2O,經過過濾、水洗除去其中的Cl-,再經烘干、焙燒除去水分,最后得到粉體TiO2。

可用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數。在一定條件下,將粉體溶解并將溶液中的Ti2-氧化為Ti3+,再以KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+!咀ⅲ篘H4Fe(SO4)2是一種復鹽,含有兩種陽離子】。請回答下列問題:

(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為_______________________。

(2)配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時,加入一定量稀H2SO4的原因是____________________,使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外,還需用到圖中的______________(填序號)

檢驗TiO2·xH2O中Cl-是否被除凈的方法是________________________。

(3)滴定終點的現象是:當滴入最后一滴NH4Fe(SO4)2標準溶液時_______________________。

(4)滴定分析時,稱取TiO2(摩爾質量為M g·mol-1)粉體試樣wg,消耗v ml c mol·L-1 NH4Fe(SO4)2標準溶液。則TiO2質量分數表達式為___________________。

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年重慶市高二上第一次月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O HSO3-+OH-水解平衡事實的是

A.滴入酚酞溶液變紅,再加入H2SO4溶液后紅色退去

B.滴入酚酞溶液變紅,再加入氯水后紅色退去

C.滴入酚酞溶液變紅,再加入NaOH溶液后紅色加深

D.滴入酚酞溶液變紅,再加入BaCl2溶液后產生沉淀且紅色退去

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年重慶市高二上第一次月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

化學與生活、生產密切相關。下列生活、生產中使用的化學品的溶液能夠使pH試紙變藍,且原因是水解引起的是

A.燒堿 B.食用醋 C.氯化銨 D.純堿

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

7.某金屬A及其化合物之間有如下的轉化關系

(1)寫出A的化學式:AFe  B溶液的顏色是黃色
(2)檢驗D溶液中的陽離子用的方法是取少量溶液于試管中,先加入KSCN溶液,無明顯現象,再加入氯水,溶液變?yōu)檠t色,證明溶液中有Fe2+
(3)寫出B→D的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+
(4)寫出E→C化學方程式4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.已知用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液能與KMnO4溶液反應.
(1)該反應的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O.
(2)雙鴨山市第一中學高二化學興趣小組同學發(fā)現每組實驗反應速率隨時間的變化總是如圖,其中t1~t2時間內速率變快的主要原因可能是:①此反應放熱,溫度升高,化學反應速率加快;②生成物中的錳離子(或硫酸錳)為此反應的催化劑.
(3)常溫下,探究不同的初始pH和草酸溶液濃度對反應速率的影響,設計如下實驗,則A=3,C=100,E=20
實驗編號溫度初始pH0.1mol/L草酸溶液體積/mL0.01mol/LKMnO4
溶液體積/mL
蒸餾水體積/mL待測數據(混合液褪色時間/s)
常溫14010060t1
常溫ABC60t2
常溫380DEt3
(4)若t1<t2,則根據實驗①和②得到的結論是其他條件相同時,溶液的初始pH越小,該反應的反應速率越快.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.已知aAn+bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結構,關于A、B、C、D四種元素敘述正確的是(  )
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:D>CB.四種元素一定屬于短周期元素
C.單質的還原性:B>AD.原子序數:b>a>c>d

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