【題目】(1)對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是____________

_(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的________。

a. NH3 b．CO2

c. NaOH d．HNO3

②以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為____________________。

(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽(yáng)極材料的原因是_________________。

【答案】①2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑ b

②2Al＋3H2O－6e－=Al2O3＋6H＋

(2)陽(yáng)極Cu可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2＋，使電解質(zhì)溶液中的Cu2＋保持不變

【解析】(1)①冒氣泡的原因是Al與NaOH發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；使AlO2－轉(zhuǎn)變成Al(OH)3沉淀，最好是通入CO2，若加HNO3沉淀容易溶解。②陽(yáng)極是Al發(fā)生氧化反應(yīng)，要生成氧化膜還必須有H2O參加，故電極反應(yīng)式為：2Al＋3H2O－6e－=Al2O3＋6H＋。

(2)電鍍時(shí)，陽(yáng)極Cu可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2＋。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取一定質(zhì)量的下列各組物質(zhì)混合后，無(wú)論以何種比例混合，其充分燃燒后一定能得到相同物質(zhì)的量的二氧化碳和水的是（ ）
A.C2H2 C2H6
B.CH4 C3H8
C.C3H6 C3H8
D.C2H4 C4H8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖1表示的是某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的H2O2溶液的濃度與酶促反應(yīng)速率關(guān)系圖，圖2是實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的一個(gè)裝置圖。請(qǐng)分析回答下列問(wèn)題：

（1）圖1中AB段說(shuō)明反應(yīng)速率大小主要與 有關(guān)，對(duì)應(yīng)圖2中的實(shí)驗(yàn)裝置如何設(shè)計(jì)？ 。

（2）如果圖2裝置中放入的是經(jīng)高溫處理過(guò)的土豆片，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，原因是 。

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溫度、pH等保持不變，形成曲線a與曲線b差異的可能原因是 ；將圖2裝置中含有新鮮土豆片的燒瓶分別放置在不同溫度的水浴鍋中，定時(shí)記錄不同溫度條件下產(chǎn)生的氣體量，繪制出的溫度對(duì)H2O2酶酶促反應(yīng)速率影響的曲線圖不夠科學(xué)，其原因是 。

（4）曲線b在B點(diǎn)后反應(yīng)速率不再增加的原因是 ，曲線c形成的可能原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酰水楊酸是使用廣泛的解熱鎮(zhèn)痛劑，合成原理為：

（1）水楊酸的分子式為 ，
（2）水楊酸含氧官能團(tuán)的名稱；
（3）有關(guān)水楊酸的說(shuō)法，不正確的是：
A.能與溴水發(fā)生取代和加成反應(yīng)
B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.1mol水楊酸最多能消耗2mol NaOH
D.遇 FeCl3溶液顯紫色
（4）寫出一種符合下列條件的水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②遇FeCl3溶液顯紫色
③苯環(huán)上的一溴取代物只有2種
（5）乙酰氯（CH3COCl ）與水楊酸反應(yīng)可以生成乙酰水楊酸，化學(xué)反應(yīng)方程式：（不寫條件）．
（6）乙酰水楊酸與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在空氣中不容易發(fā)生風(fēng)化或潮解的是

A.石堿B.氯化鈣C.食鹽D.燒堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將1molCO和2molH2充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250℃、T℃發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=akJ/mol，根據(jù)圖示判斷，下列結(jié)論正確的是（ ）

A.a＜0，T＜250
B.250℃時(shí)，0～10min內(nèi)：v（H2）=0.015mol/（Lmin）
C.CO的平衡轉(zhuǎn)化率在250℃時(shí)比T℃大
D.250℃時(shí)，起始時(shí)向容器中改充1molCH3OH氣體，恒溫達(dá)平衡后，CH3OH的物質(zhì)的量大于0.15mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，中水D2O的離子積常數(shù)為1.6×10﹣15 ， 若用pH一樣的定義來(lái)規(guī)定pD=﹣lgc（D+），以下關(guān)于pD的敘述不正確的是（ ）
A.該溫度下，中性溶液的pD≠7.0．
B.含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0．
C.溶解0.01mol的DCl的D2O溶液1L，其pD=2.0．
D.在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大．以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：從表格中判斷以下說(shuō)明不正確的是（ ）

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10﹣5

6.3×10﹣9

1.6×10﹣9

4.2×10﹣10


A.在冰醋酸中，高氯酸的酸性最強(qiáng)
B.水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱
C.在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的電離度約為0.4%
D.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為：H2SO4═2H++SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，錯(cuò)誤的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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