14．現(xiàn)有甲、乙兩種易溶于水的化合物，已知甲的水溶液不導(dǎo)電，乙的水溶液能導(dǎo)電，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．甲一定是共價(jià)化合物，乙一定是離子化合物
B．甲一定是共價(jià)化合物，乙可能是共價(jià)化合物
C．甲可能是離子化合物，乙可能是共價(jià)化合物
D．甲一定是離子化合物，乙可能是共價(jià)化合物

分析 甲的水溶液不導(dǎo)電，乙的水溶液能導(dǎo)電，可知乙在水中發(fā)生電離，則乙可能為HCl、NaCl等物質(zhì)，而甲為非電解質(zhì)，以此來解答．

解答 解：甲的水溶液不導(dǎo)電，乙的水溶液能導(dǎo)電，可知乙在水中發(fā)生電離，則乙可能為HCl、NaCl等物質(zhì)，而甲為非電解質(zhì)，且二者均為化合物，則甲一定是共價(jià)化合物，乙可能是共價(jià)化合物或離子化合物，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子化合物及共價(jià)化合物，為高頻考點(diǎn)，把握電離出自由離子可導(dǎo)電為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)的電離，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　　）
A．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl2：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
D．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Mg2++OH-═Mg（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．依據(jù)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，填寫以下空格．

（1）A的化學(xué)式為O2；C的化學(xué)名稱為氫氧化鐵．
（2）溶液B中一定含有的陰離子是AlO2-．Cl-；
（3）產(chǎn)生氣體A的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成為極性分子的一組的是（　�。�
A．PCl3和H2SB．PCl5和HClC．CH4和H2OD．HCN和BF3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．向飽和的硫酸銨溶液中滴加蛋清溶液
B．日本核電站工作人員給核電機(jī)組注水降溫
C．煉油廠蒸餾原油獲得汽油、煤油等產(chǎn)品
D．露置于空氣中的鎂帶表面逐漸變黑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列微粒：其核外電子數(shù)相同的是（　　）
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3•H2O═A1O2-+4NH4++2H2O
B．NaHCO3溶液和足量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．酸性條件下，KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)：IO3-+5I-+3H2O═3I2+6OH-
D．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．如圖中X是分子式為C4H2Br2O4的六元環(huán)狀化合物．核磁共振氫譜表明其分子中只有一種類型的氫原子．已知：同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定，會(huì)自動(dòng)失水，即試回答下列問題：
（1）B中所含官能團(tuán)的名稱醛基．
（2）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．它可以發(fā)生ab（填字母）
a、取代反應(yīng)　　　b、消去反應(yīng)　　c、加成反應(yīng)
（3）寫出A和C按物質(zhì)的量之比為1：1混合，在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成鏈狀酯的化學(xué)方程式．HOOC-COOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$HOOC-COOCH2CH2OH+H2O．
（4）D有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足以下三個(gè)條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、．
①能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣泡　�、谀馨l(fā)生水解反應(yīng)　　�、鄯肿觾�(nèi)含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．2010年春，發(fā)生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴(yán)重旱情牽動(dòng)了全國人民的心．水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多．
（1）兩個(gè)水分子自身作用會(huì)生成陰、陽兩種離子，其中陽離子的電子式是．
（2）在下列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是CD（填字母，下同），水既不做氧化劑又不做還原劑的是AB．
A．Cl2+H2O=HCl+HClO    
B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
D．3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（3）“神舟七號(hào)”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為2H2+4OH--4e-=4H2O，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為200NA．
（4）如圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容．請(qǐng)認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容后計(jì)算．
①該礦泉水中鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值是2×10-4mol•L-1；
②一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過1×10-4 mol．

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