Question

【題目】紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯。在實(shí)驗(yàn)室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）試管A混合溶液的加入順序是__________________________________。

（2）試管A中加入幾塊碎瓷片的目的是______________________。

（3）試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________，反應(yīng)類(lèi)型是__________。

（4）反應(yīng)開(kāi)始前，試管B中盛放的溶液是_______________________。

（5）試管B中可能觀察到的現(xiàn)象是______________________________。

（6）將試管B中的物質(zhì)分離得到乙酸乙酯，必須使用的儀器是________，具體操作是將乙酸乙酯從該儀器的________________________(填“下口放出”或“上口倒出”)。

Answer 1

【答案】 先加入乙醇、再加入濃硫酸、最后加入乙酸 防止液體暴沸 CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O 酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng)) 飽和碳酸鈉溶液 液面上有透明不溶于水、具有香味的油狀液體生成 分液漏斗 上口倒出

【解析】（1）根據(jù)濃硫酸溶于水放熱分析；

（2）加入幾塊碎瓷片，可防止液體加熱時(shí)劇烈沸騰；

（3）乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，酯化反應(yīng)為取代反應(yīng)；

（4）B中為碳酸鈉，可除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；

（5）根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)解答；

（6）根據(jù)乙酸乙酯不溶于水判斷。

（1）濃硫酸溶于水放熱，密度大于水，且有機(jī)物易揮發(fā)，則試管A混合溶液的加入順序是先加入乙醇、再加入濃硫酸、最后加入乙酸；

（2）試管A中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸；

（3）試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O，反應(yīng)類(lèi)型為酯化（取代）反應(yīng)；

（4）飽和碳酸鈉溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，則反應(yīng)開(kāi)始前，試管B中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液；

（5）乙酸乙酯不溶于水，則試管B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是液面上有透明不溶于水、具有香味的油狀液體生成；

（6）乙酸乙酯不溶于水，則將試管B中的物質(zhì)分離得到乙酸乙酯需要分液，必須使用的儀器是分液漏斗。由于乙酸乙酯密度小于水，在上層，則具體操作是將乙酸乙酯從該儀器的上口倒出。