【題目】紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長,質(zhì)量越好,原因之一是儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯。在實(shí)驗(yàn)室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯,請(qǐng)回答下列問題。

(1)試管A混合溶液的加入順序是__________________________________。

(2)試管A中加入幾塊碎瓷片的目的是______________________。

(3)試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________,反應(yīng)類型是__________。

(4)反應(yīng)開始前,試管B中盛放的溶液是_______________________

(5)試管B中可能觀察到的現(xiàn)象是______________________________。

(6)將試管B中的物質(zhì)分離得到乙酸乙酯,必須使用的儀器是________,具體操作是將乙酸乙酯從該儀器的________________________(下口放出上口倒出”)。

【答案】 先加入乙醇、再加入濃硫酸、最后加入乙酸 防止液體暴沸 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O 酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng)) 飽和碳酸鈉溶液 液面上有透明不溶于水、具有香味的油狀液體生成 分液漏斗 上口倒出

【解析】1)根據(jù)濃硫酸溶于水放熱分析;

2)加入幾塊碎瓷片,可防止液體加熱時(shí)劇烈沸騰;

3)乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,酯化反應(yīng)為取代反應(yīng);

4B中為碳酸鈉,可除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度;

5)根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)解答;

6)根據(jù)乙酸乙酯不溶于水判斷。

1)濃硫酸溶于水放熱,密度大于水,且有機(jī)物易揮發(fā),則試管A混合溶液的加入順序是先加入乙醇、再加入濃硫酸、最后加入乙酸;

2)試管A中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸;

3)試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOHCH3CH2OHCH3COOC2H5H2O,反應(yīng)類型為酯化(取代)反應(yīng);

4)飽和碳酸鈉溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度,則反應(yīng)開始前,試管B中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液;

5)乙酸乙酯不溶于水,則試管B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是液面上有透明不溶于水、具有香味的油狀液體生成;

6)乙酸乙酯不溶于水,則將試管B中的物質(zhì)分離得到乙酸乙酯需要分液,必須使用的儀器是分液漏斗。由于乙酸乙酯密度小于水,在上層,則具體操作是將乙酸乙酯從該儀器的上口倒出。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電動(dòng)公交車替代燃油公交車是節(jié)能減排、控制霧霾的重要舉措之一,下圖所示電池是一種正在開發(fā)的車載電池。有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 放電時(shí)Fe/FeS極是負(fù)極

B. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+

C. 充電時(shí)陽極反應(yīng)式為Fe+S2--2e-=FeS

D. 左邊電解質(zhì)可以是LiOH的醇溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空:
(1)羥基的電子式;
(2)相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式;
(3)合成高聚物 其單體的結(jié)構(gòu)簡式;
(4) 的名稱(系統(tǒng)命名法)
(5)甲烷具有型的空間結(jié)構(gòu),而乙炔則具有型空間結(jié)構(gòu).
(6)苯酚遇FeCl3溶液會(huì)顯色;蛋白質(zhì)與濃硝酸共熱會(huì)變色;淀粉遇碘則顯色.這些特性常被用于物質(zhì)的檢驗(yàn)或鑒別.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能用H++OH-=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是(
A.氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)
B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C.澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)
D.二氧化碳通入澄清石灰水中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是( 。
A.能使pH試紙變紅的溶液中:CO32、K+、Cl、Na+
B. ═10﹣10mol/L的溶液中:Na+、HCO3、Cl、K+
C.在c(OH)/c(H+)=1×1012的溶液中:NH4+、Fe2+、Cl、NO3
D.由水電離產(chǎn)生的c(OH)=1×10﹣12mol/L的溶液中:NO3、Mg2+、Na+、SO42

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物N的合成路線如下圖所示:

已知: i

ii

iii (以上RR、R〞代表氫、烷基或芳基等)

回答下列問題:

1物質(zhì)B的名稱是_______,物質(zhì)D所含官能團(tuán)的名稱是_______

2物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式是_______。由C→D的反應(yīng)類型為_______。

3H生成M的化學(xué)方程式為_______。

4F的同分異構(gòu)體中,符合下列條件的有______(包含順反異構(gòu)),寫出核磁共振氫譜有6組峰、面積比為1:1:1:2:2:3的一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式____________

條件:①分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②存在順反異構(gòu)

③能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2

5寫出用乙烯和乙醛為原料制備化合物的合成路線 (其他試劑任選)。________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)用0.1mol/LHCl滴定10ml 0.05mol/L氫氧化鈉溶液,若酸式滴定管未潤洗,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的體積應(yīng)是( 。
A.10mL
B.5mL
C.大于5Ml
D.小于5mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組探究電解FeCl2溶液的電極反應(yīng)產(chǎn)物

(1)配制1molL-1FeCl2溶液,測得pH=4.91,原因______(用離子方程式表示)。從化合價(jià)角度分析, Fe2+具有________。

(2)該小組同學(xué)預(yù)測電解FeCl2溶液兩極的現(xiàn)象:陽極有黃綠色氣體產(chǎn)生,陰極有無色氣體產(chǎn)生。

該小組同學(xué)用右圖裝置電解1molL-1FeCl2溶液:

①取少量銀灰色固體洗滌后,加稀H2SO4有氣泡產(chǎn)生,再向溶液中加入________(試劑和現(xiàn)象),證明該固體為Fe。

②該小組同學(xué)進(jìn)一步分析紅褐色固體產(chǎn)生的原因,甲同學(xué)認(rèn)為________;乙同學(xué)認(rèn)為2Cl- - 2e- = Cl2↑,Cl2可氧化Fe2+最終生成Fe(OH)3 。

為證實(shí)結(jié)論,設(shè)計(jì)方案如下:用實(shí)驗(yàn)Ⅰ的裝置和1.5v 電壓,電解酸化(pH=4.91)的_______,通電5分鐘后,陽極無明顯現(xiàn)象,證實(shí)乙同學(xué)的推論不正確。丙同學(xué)認(rèn)為仍不嚴(yán)謹(jǐn),原因是產(chǎn)生的氣體溶于水,繼續(xù)實(shí)驗(yàn)________(操作和現(xiàn)象),進(jìn)一步證實(shí)了乙同學(xué)的推論不正確。

3)該小組同學(xué)進(jìn)一步探究電解1molL-1FeCl2溶液電極產(chǎn)物的影響因素。

實(shí)驗(yàn)

條件

操作及現(xiàn)象

電壓

pH

陽極

陰極

1.5v

4.91

無氣泡產(chǎn)生,溶液逐漸變渾濁,5分鐘后電極表面析出紅褐色固體

無氣泡產(chǎn)生,4分鐘后電極表面有銀灰色金屬狀固體附著

1.5v

2.38

無氣泡產(chǎn)生,溶液出現(xiàn)少量渾濁,滴加KSCN溶液變紅色

無氣泡產(chǎn)生,電極表面有銀灰色金屬狀固體附著

1.5v

1.00

無氣泡產(chǎn)生,溶液無渾濁現(xiàn)象,滴加KSCN溶液變紅色

有氣泡產(chǎn)生,無固體附著

3.0v

4.91

無氣泡產(chǎn)生,溶液逐漸變渾濁,3分鐘后電極表面有紅褐色固體產(chǎn)生

極少量氣泡產(chǎn)生,1分鐘出現(xiàn)鍍層金屬

6.0v

4.91

有氣泡產(chǎn)生,遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。溶液逐漸變渾濁

大量氣泡產(chǎn)生,迅速出現(xiàn)鍍層金屬

①對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以得出結(jié)論:

陽極Fe2+放電時(shí),酸性較強(qiáng)主要生成Fe3+; 酸性較弱主要生成Fe(OH)3 。陰極________。

②對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ可以得出結(jié)論:

增大電壓,不僅可以改變離子的放電能力,也可以________。

(4)綜合分析上述實(shí)驗(yàn),電解過程中電極反應(yīng)的產(chǎn)物與________有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g),經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol·L-1,下列說法正確的是

A. A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1

B. 2min末的反應(yīng)速率,B表示是0.3 mol·L-1·min-1

C. 分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率,其比值是3:2:1

D. 在這2min內(nèi)BC兩物質(zhì)濃度是逐漸減小的

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