6．既與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的氧化物是（　　）
A．Al（OH）3B．Al2O3C．NaHCO3D．Al

分析 Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸和蛋白質(zhì)都既能和稀鹽酸反應(yīng)又能和NaOH反應(yīng)，由兩種元素組成且其中一種元素是O元素的化合物是氧化物，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．氫氧化鋁能和稀鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，屬于兩性氫氧化物，故A錯(cuò)誤；
B．氧化鋁能和稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，所以屬于兩性氧化物，故B正確；
C．碳酸氫鈉是弱酸酸式鹽，能和稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)生成鹽，但碳酸氫鈉屬于鹽而不是氧化物，故C錯(cuò)誤；
D．鋁能和NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和氫氣，和稀鹽酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，屬于金屬單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物性質(zhì)及基本概念，明確物質(zhì)性質(zhì)及概念內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，注意物質(zhì)性質(zhì)的總結(jié)歸納，題目難度不大．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．己知25℃、101kPa時(shí)：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2834.9kJ•mol-1，4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=-3119.1gkJ•mol-1，已知該題中Al與O2的反應(yīng)中△H=-2834.9kJ•mol-1表示的意義為4molAl（s）與3molO2（g）反應(yīng)，生成2mol Al2O3（s）放出的能量為2834.9kJ．由此得出的正確結(jié)論是（　　）
A．等質(zhì)量的O2比O3的能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)
B．等質(zhì)量的O2比O3的能量高，由O2變O3為吸熱反應(yīng)
C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)
D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知：常溫下濃度為0.1mol•L-1的下列溶液的pH如表：
溶質(zhì)NaFNaClONa2CO3
pH7.59.711.6
下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF
B．若將CO2通入0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，則溶液中2c （CO32ˉ）+c （HCO3ˉ）=0.1 mol•L-1
C．根據(jù)上表，水解方程式ClOˉ+H2O?HClO+OHˉ的水解常數(shù)K≈10ˉ7.6
D．向上述NaClO溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時(shí)：c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列說法不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)可分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
B．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂與新鍵的生成
C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都是以熱能的形式表現(xiàn)出來
D．放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不需加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．常見的紐扣電池為Ag-Zn電池，它用不銹鋼制成一個(gè)由正極殼和負(fù)極蓋組成的小圓盒，盒內(nèi)靠正極殼一端填充Ag2O和少量石墨組成的正極活性材料，負(fù)極蓋一端填充Zn-Hg合金作負(fù)極的活性材料，電解質(zhì)溶液為濃KOH溶液．寫出此電池的正極和負(fù)極反應(yīng)式以及電池總反應(yīng)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置探究SO2的性質(zhì)．
請(qǐng)回答：
（1）裝置②在實(shí)驗(yàn)中的作用是尾氣吸收，防止污染空氣．
（2）若X為品紅溶液，可觀察到裝置①中溶液褪色，說明SO2具有漂白性．
（3）若X為紫色石蕊溶液，可觀察到裝置①中溶液變紅，說明SO2的水溶液顯a（填字母）．
a．酸性      b．堿性
（4）若X為紫紅色酸性高錳酸鉀溶液（強(qiáng)氧化劑），可觀察到裝置①中溶液顏色變淺或褪色．你推測(cè)，SO2在該實(shí)驗(yàn)中表現(xiàn)還原性（填“氧化”或“還原”）．
（5）若空氣中排放的SO2超量，則引起的環(huán)境問題將會(huì)是酸雨 現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．利用銅萃取劑M，通過如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)銅離子的富集：

（1）X難溶于水、易溶于有機(jī)溶劑，其晶體類型為分子晶體．
（2）X中非金屬元素原子的第一電離能由大到小順序?yàn)镺＞N＞C＞H．其中第一電離能最大的原子的雜化方式分別為sp2
（3）上述反應(yīng)中斷裂和生成的化學(xué)鍵有be（填序號(hào)）．
a．離子鍵      b．配位鍵      c．金屬鍵      d．范德華力      e．共價(jià)鍵
（4）M與W（分子結(jié)構(gòu)如圖1）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃�。甅水溶性小的主要原因是M能形成分子內(nèi)氫鍵，使溶解度減小．
（5）如圖2為碳化硅的晶胞（其中●為碳原子，○為硅原子）．
①三個(gè)碳原子和三個(gè)硅原子相間構(gòu)成一個(gè)椅式（船、椅）六元環(huán)．
②如果我們以一個(gè)硅原子為中心，則與硅原子次近的第二層有12個(gè)原子．
③已知：碳原子半徑為a×10-8cm，硅子半徑為b×10-8cm，假設(shè)碳、硅原子是剛性小球，在晶體中彼此相切，計(jì)算碳化硅晶體的密度為$\frac{160}{{N}_{A}×[\frac{4（a+b）}{\sqrt{3}}×1{0}^{-8}]^{3}}$g/cm3（只要求列出算式），查表知該密度比實(shí)測(cè)值偏小，其原因可能是密度偏小，說明實(shí)際晶胞的體積下小于計(jì)算值，實(shí)際上碳、硅原子之間形成共價(jià)鍵，而不是相切是相交，碳、硅原子間的距離比兩個(gè)原子半徑之和小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4 L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA
B．1 mol羥基中電子數(shù)為10NA
C．在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D．常溫下，1 L 0.1 mol•L-1 的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．學(xué)習(xí)一門科學(xué)知識(shí)，是想利用科學(xué)知識(shí)解釋生活當(dāng)中的現(xiàn)象以及創(chuàng)造更加美好的生活，某同學(xué)學(xué)習(xí)了蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)之后，就試著設(shè)計(jì)方法來對(duì)食物進(jìn)行消毒，其中合理的是（　�。�
A．煮沸水消滅水當(dāng)中的細(xì)菌
B．加強(qiáng)酸或強(qiáng)堿對(duì)餐具進(jìn)行消毒
C．用甲醛氣體對(duì)食物進(jìn)行消毒
D．用重金屬鹽消毒后加牛奶沖洗后再食用

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