Question

【題目】25℃，水的電離平衡：H2OH++OH-ΔH＞0，下列敘述正確的是

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低

B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變

C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H+）降低

D. 將水加熱，Kw增大，c（H+）不變，pH不變

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A．向水中加入氨水，溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制水的電離，平衡向逆反應方向移動，氨水中的氫氧根離子遠遠大于水減少的氫氧根離子，所以溶液中氫氧根離子濃度增大，故A錯誤；B．向水中加入硫酸氫鈉固體，硫酸氫鈉電離出氫離子，導致溶液中氫離子濃度增大，因為溫度不變，則KW不變，故B正確；C．向水中加入少量固體CH3COONa，醋酸根離子和氫離子反應生成弱電解質(zhì)，導致c（H+）降低，平衡正向移動，故C錯誤；D．水的電離是吸熱反應，升高溫度，促進水電離，KW增大，pH變小，故D錯誤；故選B。