【題目】下列試劑中不能使淀粉-KI試紙變色的是：

A.AgNO3溶液B.溴水C.FeCl3溶液D.SO2氣體

【答案】D

【解析】

A. AgNO3溶液遇到淀粉-KI試紙出現(xiàn)黃色沉淀，能使淀粉-KI試紙變色，故A不選；

B. 溴水遇到淀粉-KI試紙發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，能使淀粉-KI試紙變色，故B不選；

C. FeCl3溶液與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，試紙變色，故C不選；

D. SO2氣體與KI不反應(yīng)，不能使試紙變色，故D選；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中錯(cuò)誤的是（ ）

A. 電子的流向：負(fù)極→a電極→b電極→正極

B. a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色

C. 逸出氣體的體積，a電極的大于b電極的

D. Na+向a極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將NO2裝入帶活塞的密閉容器中,當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后,改變下列一個(gè)條件,其中敘述正確的是(　　)

A. 升高溫度,氣體顏色加深,則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 慢慢壓縮氣體體積,平衡向右移動(dòng),混合氣體顏色變淺

C. 慢慢壓縮氣體體積,若體積減小一半,壓強(qiáng)增大,但小于原來(lái)的兩倍

D. 恒溫恒容時(shí),充入惰性氣體,壓強(qiáng)增大,平衡向右移動(dòng),混合氣體的顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的描述錯(cuò)誤的是(　　)

A. 光照下，異丁烷與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的一氯代物有2種

B. 丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上

C. 某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為 (碳原子數(shù)≤10)。已知烴分子中有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，且數(shù)目之比為3∶2，則該烴一定是苯的同系物

D. 鹵代烴、糖類和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（16分）肉桂酸甲酯G是一種用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精,它的分子式為C10H10O2，用芳香烴A為原料合成肉桂酸甲酯G的路線如下：

已知：

（1）B的官能團(tuán)的名稱________。

（2）D→F的反應(yīng)類型是________。

（3）肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

（4）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

（5）C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

（6）D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式_________。

（7）寫出 與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

（8）寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物有兩種；

②遇FeCl3溶液顯紫色

③在NaOH溶液中反應(yīng)最多能消耗3mol NaOH。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)藥學(xué)家屠喲喲因發(fā)現(xiàn)青蒿素及其抗瘧療效，榮獲諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素結(jié)構(gòu)式如右圖所示，下列有關(guān)青蒿素研究的說(shuō)法不正確的是

A. 提取過(guò)程中為防止破壞青蒿素結(jié)構(gòu)，應(yīng)避免高溫，故采用低沸點(diǎn)溶劑乙酸進(jìn)行萃取

B. 可使用質(zhì)譜儀測(cè)出這個(gè)分子的相對(duì)分子質(zhì)量，也可用紫外光譜確定這個(gè)分子的環(huán)狀結(jié)溝

C. 青蒿素是脂溶性的，既可看作是醚類也可看作是酯類，既有氧化性又有還原性

D. 元索分析儀可以確定青蒿素中是否含有C、H、O等元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mlCl2，恰好全部轉(zhuǎn)化成Fe3+。x值為：

A.0.80B.0.85C.0.90D.0.93

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(前兩空每空2分，后三空每空3分，共13分)氮?dú)馀c氫氣合成氨是化學(xué)工業(yè)中極為重要的反應(yīng),其熱化學(xué)方程式可表示為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92 kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中,在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出的熱量___(填“大于”“等于”或“小于”)92 kJ,原因 是______________;若加入催化劑,ΔH___(填“變大”“變小”或“不變”)。

(2)已知:破壞1 mol N≡N鍵、1 mol H—H鍵需要吸收的能量分別為:946 kJ、436 kJ,則破壞1 mol N—H鍵需要吸收的能量為_____kJ。

(3)N2H4可視為NH3分子中的一個(gè)H被—NH2取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星用N2H4(g)為燃料,NO2為氧化劑,生成N2和H2O(g)。

已知:N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH1=+67.7 kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534 kJ·mol-1。

則:1 mol N2H4與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設(shè)計(jì)如下原電池，鹽橋中裝有用飽和Na2SO4溶液浸泡過(guò)的瓊脂。下列說(shuō)法正確的是

A．b電極上發(fā)生的反應(yīng)：Fe2+ - e- ═ Fe3+

B．a(chǎn)電極上發(fā)生氧化反應(yīng)：MnO4- + 8H+ + 5e- ═ Mn2+ + 4H2O

C．外電路電子的流向是從a到b

D．電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯

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