Question

19．將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯誤的是（　�。�

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 A．酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但醋酸的電離是吸熱反應(yīng)；
B．醋酸是弱酸，常溫下溶液的pH較小，和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽，pH升高，當(dāng)氫氧化鈉過量時溶液呈堿性；
C．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比；
D．NaOH不足量時，NaOH的物質(zhì)的量是0；醋酸鈉能水解生成醋酸，所以醋酸濃度不能是0．

解答 解：A．氫氧化鈉和醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)放熱，當(dāng)酸反應(yīng)完成后，再加堿，相當(dāng)于往熱水中加入冷水，溫度降低，故A正確；
B．醋酸中滴加氫氧化鈉酸性減弱pH增大，當(dāng)酸堿恰好發(fā)生中和時，pH突變，醋酸完全反應(yīng)后，溶液堿性逐漸增強，故B正確；
C．醋酸中滴加氫氧化鈉，相當(dāng)于弱電解質(zhì)溶液變成強電解質(zhì)溶液，因此導(dǎo)電能力增加，氫氧化鈉過量后溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增大，故C正確；
D．醋酸中滴加氫氧化鈉，氫氧化鈉和醋酸發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)醋酸剩余時，氫氧化鈉物質(zhì)的量0，醋酸中滴加氫氧化鈉，即便醋酸完全反應(yīng)，醋酸鈉還是有微弱的水解，醋酸的濃度不可能為0，故D錯誤．
故選：D．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意B中pH變化的跳躍及圖象中包含特征的理解應(yīng)用，含有能水解的鹽溶液中一定含有弱電解質(zhì)（水除外），注意：溶液導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，題目難度中等．