15．同位素示蹤法可用于反應(yīng)機理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是（　　）
A．2Na218O2+2H2O═4Nal8OH+O2↑
B．NH4Cl+2H2O═NH3•2H2O+HCl
C．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O
D．K37ClO3+6HCl═K37Cl+3Cl2↑+3H2O

分析 根據(jù)物質(zhì)中化學(xué)鍵的斷鍵方式確定生成物，從而確定示蹤原子的位置，
A．過氧化物與水反應(yīng)實質(zhì)為：過氧根離子結(jié)合水提供的氫離子生成過氧化氫，同時生成氫氧化鈉，過氧化氫在堿性條件下不穩(wěn)定，分解為水和氧氣；
B．銨根離子水解實質(zhì)為銨根離子結(jié)合水提供的氫氧根生成一水合氨，同時生成氯化氫；
C．根據(jù)化合價升降相等進行判斷；
D．KClO3和HCl發(fā)生歸中反應(yīng)，化合價變化不能出現(xiàn)交叉價態(tài)．

解答 解：A過氧化物與水反應(yīng)實質(zhì)為，過氧根離子結(jié)合水提供的氫離子生成過氧化氫，同時生成氫氧化鈉，過氧化氫在堿性條件下不穩(wěn)定，分解為水和氧氣，所以18O同時在水中和氧氣中，不出現(xiàn)在氫氧化鈉中，故A錯誤；
C．NH4Cl水解，其實是水電離的氫氧根、氫離子分別和NH4+、Cl-結(jié)合，生成一水合氨和氯化氫，所以2H應(yīng)同時存在在一水合氨中和HCl中，故B錯誤；
C．KMnO4中Mn元素化合價降低為2×（7-2）=10，H218O2中O元素化合價升高：5×2×[0-（-1）]=10，化合價升降相等，高錳酸鉀把過氧根氧化為氧氣，18O全部在氧氣中，故C正確；
D．KClO3和HCl發(fā)生歸中反應(yīng)，KClO3中氯元素由+5價降低為0價，不能降低為-1，HCl中氯元素化合價由-1價升高為0價，氯氣中的Cl有$\frac{1}{6}$來自KClO3，$\frac{5}{6}$來自HCl，KCl中的Cl全部來自HCl，故D錯誤；
故選C．

點評 本題以化學(xué)反應(yīng)機理探究為載體，考查氧化還原反應(yīng)、鹽類水解等知識，題目難度中等，是對知識的綜合能力的考查，A選項為易錯點，容易認(rèn)為氫氧化鈉中的氧來自過氧化鈉．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．A的原子半徑在元素周期表中最小，B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C是空氣中含量最多的元素．D、F同主族，E、F同周期．D的同素異形體中有一種在大氣層中起保護作用．E的離子半徑是同周期簡單離子中最小的．物質(zhì)甲由D、E、F三種元素組成．
請回答：
（1）寫出F的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）C位于元素周期表第二期第VA族，寫出C的最簡單氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）甲可用作濁水凈化劑，其原理是Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）；在消防工業(yè)中，與碳酸氫鈉飽和溶液（填名稱）、發(fā)泡劑組成泡沫滅火劑．
（4）處理含BO、FO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)F和BO2．
已知：BO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═BO2（g）△H=-283.0kJ•mol-2
F（s）+O2（g）═FO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g），△H=-270.0kJ/mol．
（5）往5.0mL 0.1mol•L-1甲溶液中加入20.0mL 0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度從大到小的順序是c（AlO2-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴加入100mL 1mol/L的Ba（OH）2溶液，把所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到的固體質(zhì)量不可能是（　�。�
A．35.3gB．33.5gC．32.3gD．11.3g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列化學(xué)變化中，不能夠通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（　�。�
A．Na→Na2O2B．N2→NH3C．N2→NO2D．Ca（OH）2→NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖裝置中，a、b都是惰性電極，A、B裝置中的溶液均是足量的，通電一段時間后，B裝置中b極附近溶液呈紅色．
（1）電源的正極是X，A中陽極的電極方程式為4OH--4e-=O2↑+4H2O
（2）電解過程中，電極質(zhì)量增加的是銅（填“Pt”、“Cu”“a”或“b”），
A溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）
（3）若A中的某一電極增重64g，則向B裝置中加入2mol氯化氫（填名稱）可以使B溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)．
（4）實驗室一般用KI淀粉溶液檢驗a電極的產(chǎn)物（填“Pt”、“Cu”“a”或“b”），實驗現(xiàn)象是溶液變藍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．乙酰水楊酸俗稱阿司匹林，是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛熱．合成原理是：

（1）水楊酸中含氧官能團的名稱是羥基、羧基，有關(guān)水楊酸的說法，正確的是AD．
A．遇FeCl3溶液可能顯紫色
B．可發(fā)生酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)
C．能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
D．1mol水楊酸最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)
（2）水楊酸與乙酸酐反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）乙酰水楊酸的分子式為C9H8O4，1mol乙酰水楊酸最多能與3mol NaOH反應(yīng)．
（4）虛框中為提純，是為了除去該反應(yīng)的副產(chǎn)物：水楊酸、乙酰水楊酸水楊酯、乙酰水楊酸酐和聚合物等，請寫出乙酰水楊酸粗品中加入飽和Na2CO3溶液發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：
（5）寫出一種符合下列條件的乙酰水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
Ⅰ．能遇FeCl3溶液顯紫色Ⅱ．苯環(huán)上只有一種一溴取代物
Ⅲ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅳ.1mol該化合物能分別與1mol NaOH和2mol金屬鈉反應(yīng)
（6）也能與乙酸酐發(fā)生類似反應(yīng)，請寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，可不寫條件：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．產(chǎn)生下列現(xiàn)象，只和空氣中的水蒸氣有關(guān)的是（　　）
A．固體燒堿要密封存放
B．常時間放置的澄清石灰水變渾濁
C．濃硫酸露置于空氣中會增重、變稀
D．銅制品長期放在空氣中會產(chǎn)生“銅銹”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A的價電子層中的未成對電子有3個，B的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C、D為同周期元素，C元素基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，D元素最外層有一個未成對電子，E位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．回答下列問題：
（1）D原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，E的價電子排布為3d104s2．
（2）單質(zhì)B有兩種同素異形體，其中沸點高的是O3（填分子式），原因是O3相對原子質(zhì)量較大，范德華力較大；
（3）A、B、C中第一電離能最大的是N（填元素符號），其中A的氫化物（AH3）分子中，A原子軌道的雜化類型是sp3．
（4）化合物D2B的立體構(gòu)型為V形，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2B，其化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
（5）E與C所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示．
①在1個晶胞中，E離子的數(shù)目為4．
②該化合物的化學(xué)式為ZnS．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．（1）下列裝置能組成原電池的是I、III、IV．（填序號）

（2）對于鋅-銅-硫酸銅組成的原電池裝置，當(dāng)鋅片溶解32.5g時，導(dǎo)線中有6.02×1023個電子通過，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量增加31.5g．
（3）如圖所示裝置：若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為Al，總反應(yīng)方程為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

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