4．下列關(guān)于有機物的說法正確的是（　�。�
A．糖類和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物B．苯和聚乙烯均能發(fā)生加成反應(yīng)
C．C5H11Cl有6種同分異構(gòu)體D．石油分餾、煤干餾都可得到烴

分析 A．高分子化合物的相對分子質(zhì)量一般在10000以上；
B．聚乙烯不含碳碳雙鍵；
C．先確定C5H12的同分異構(gòu)體：正戊烷、異戊烷和新戊烷，然后根據(jù)各有機物的結(jié)構(gòu)簡式及等效H原子分別判斷正戊烷、異戊烷和新戊烷中含有的一氯代物種類即可；
D．石油分餾可得到不同沸點的烴，煤干餾可得到芳香烴．

解答 解：A．糖類中的單糖、二糖不是高分子化合物，故A錯誤；
B．聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；
C．主鏈有5個碳原子的一氯代物為：CH3CH2CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3；
主鏈有4個碳原子的一氯代物為：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl、CH3CH（CH3）CHClCH3、CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；
主鏈有3個碳原子的一氯代物為：CH2C（CH3）2CH2Cl，
根據(jù)分析可知，C5H11Cl的同分異構(gòu)體總共有8種，故C錯誤；
D．石油為多種烴的混合物，分餾可得到不同沸點的烴，煤干餾可得到芳香烴等，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，把握常見有機物的結(jié)構(gòu)、官能團、性質(zhì)及反應(yīng)類型為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1 367.0 kJ•mol-1（燃燒熱）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1（中和熱）
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.8 kJ•mol-1（反應(yīng)熱）
D．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=+110.5 kJ•mol-1（燃燒熱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上在一定條件下將丙烷脫氫制丙烯．
（1）反應(yīng)過程中能量變化如圖1所示，下列有關(guān)敘述正確的是ac．
a．此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
b．催化劑能改變反應(yīng)的焓變和活化能
c．E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能
d．有催化劑能加快反應(yīng)速率，提高丙烷的轉(zhuǎn)化率
（2）上述反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中達到平衡，其平衡常數(shù)K的表達式為K=$\frac{c（C{H}_{2}=C{H}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{3}）}$．若升溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．若向上述反應(yīng)達到平衡的容器內(nèi)再通入少量丙烷，則$\frac{c（C{H}_{2}=CHC{H}_{3}）}{c（C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{3}）}$減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（3）在0.1MPa、800K條件下，向恒容密閉容器中通入丙烷和稀有氣體，丙烷脫氫反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率隨著稀有氣體與丙烷比例的變化情況如圖2所示，則隨著稀有氣體與丙烷比例的增加，丙烷轉(zhuǎn)化率逐漸增大的原因是此反應(yīng)是氣體體積和增加的反應(yīng)，隨著稀有氣體比例的增加，降低了反應(yīng)體系各氣體的分壓，相當(dāng)于減壓，從而促進反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，提高了丙烷脫氫的轉(zhuǎn)化率．

（4）上述反應(yīng)生成物丙烯經(jīng)多步氧化生成丙酸，已知常溫下Ka（CH3CH2COOH）=1.3×10-5．Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5．
①用離子方程式表示CH3CH2COONa溶液顯堿性的原因CH3CH2COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
②常溫下，若丙酸與氨水混合后溶液呈中性，則溶液中$\frac{c（C{H}_{3}C{H}_{2}CO{O}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=1.3×109．
（5）已知：
化學(xué)鍵H-HC-HC-CC=C
鍵能（kJ•mol-1）436413348612
則丙烷脫氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3CH2CH3（g）?CH2=CHCH3（g）+H2（g）△H=+126kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．硫可以形成分子式為S2、S4、S6、S8的單質(zhì)，其中S8的分子結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．S2、S4、S6、S8互為同位素
B．S2的摩爾質(zhì)量為32 g/mol
C．硫的單質(zhì)在足量的空氣中完全燃燒可生成SO3
D．1 mol S8單質(zhì)中含有的S-S鍵個數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．工業(yè)上用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板，向腐蝕后的溶液中（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、H+、Cl-等離子）加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后溶液中大量存在的一組離子描述正確的是（　　）
A．加入過量Fe：Fe2+、Fe3+、Cl-、H+
B．加入過量H2O2和稀鹽酸：Fe3+、Cu2+、H+、Cl-
C．加入過量新制氯水：Fe3+、Cu2+、H+、Cl-
D．加入過量CuO：Fe3+、Cu2+、H+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列鹽溶液呈中性的是（　�。�
A．NaHCO3B．NH4C1C．KNO3D．CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．石油分餾得到的輕質(zhì)油可通過Pt催化重整脫氫環(huán)化，逐步轉(zhuǎn)化為芳香烴．以鏈烴A為原料合成兩種髙分子材料的路線如圖：

已知以下信息：
①B的核磁共振氫譜中只有一組峰；G為一氯代烴．
②R-X+R′-X  $\stackrel{Na，20℃}{→}$R-R′（X為鹵素原子，R、R'為烴基）
回答以下問題：
（1）B的名稱為環(huán)己烷；由F生成丁苯橡膠的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)．
（2）E分子中最多有14個原子共面；J的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）由G生成H的化學(xué)方程式為+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaCl+H2O．
（4）I的同分異構(gòu)體中，能同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有12種（不含立體異構(gòu)）．
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；
②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)．
其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：1：1的是（寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式）．
（5）參照上述合成路線，以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料（無機試劑任選），設(shè)計制備化合物E的合成路線：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．“在2支大小相同的試管中各裝入2～3mL約5%的H2O2溶液，再向其中1支試管中滴入1～2滴1mol/L FeCl3溶液，對比觀察現(xiàn)象．”
Ⅰ．體驗H2O2分解的實驗意義
（1）指出本實驗的探究目的：FeCl3對H2O2分解速率的影響
（2）寫出H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（3）在盛有滴入FeCl3溶液的H2O2溶液中，可觀察到溶液中產(chǎn)出大量氣泡；溶液溫度升高；溶液由淺黃色變成棕黃色，最后恢復(fù)為淺黃色．
Ⅱ．探討FeCl3催化H2O2分解的機理
（4）Fe3+催化H2O2分解時涉及2步反應(yīng)：
第1步，F(xiàn)e3+氧化H2O2：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
第2步，H2O2氧化Fe2+：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）達到平衡，下列說法正確的是（　�。�
容器溫度/k物質(zhì)的起始濃度/mol•L-1物質(zhì)的平衡濃度/mol•L-1
c（H2）　c（CO）　c（CH3OH）　c（CH3OH）　
Ⅰ400　　0.20　0.10　00.080　
Ⅱ　400　0.40　0.20　0
Ⅲ　500　00　0.10　0.025
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱
B．達到平衡時，容器I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小
C．達到平衡時，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中的兩倍
D．達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器I中的大

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同步練習(xí)冊答案