4．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和熱可表示為：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
以下4個化學(xué)方程式中：①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）
②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）
③NH3•H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）
④NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l） 其中反應(yīng)熱為-57.3kJ/mol的是（　�。�
A．①②B．③C．④D．均不符合

分析 反應(yīng)熱為57.3kJ/mol是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，依據(jù)概念分析判斷．

解答 解：①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）反應(yīng)是稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成2mol水，放熱114.6KJ，故①不符合；
②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）反應(yīng)是稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀放熱，生成2mol水反應(yīng)放熱大于114.6KJ，故②不符合；
③NH3•H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）反應(yīng)是弱堿和強(qiáng)酸反應(yīng)生成1mol水，弱電解質(zhì)電離吸熱，所以反應(yīng)放熱小于57.3kJ，故③不符合；
④NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l） 反應(yīng)是弱酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水，弱電解質(zhì)電離是吸熱過程，反應(yīng)放熱小于57.3kJ，故④不符合；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了中和熱的概念理解和分析判斷，關(guān)鍵是掌握中和熱概念，弱電解質(zhì)電離吸熱，生成沉淀放熱，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列書寫或說法正確的是（　�。�
A．聚丙烯的鏈節(jié)是-CH2-CH2-CH2-
B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：
C．2.3g甲苯和丙三醇（C3H8O3）的混合物中，含氫原子數(shù)目為0.2NA
D．苯的同系物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明烴基對苯環(huán)的性質(zhì)產(chǎn)生了較大的影響

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．“封管實(shí)驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個“封管實(shí)驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（　�。�
A．加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl易升華
B．加熱時，②溶液顏色變，冷卻后又恢復(fù)為原來的顏色
C．加熱時，③中固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨�，冷卻后又恢復(fù)為原來的顏色
D．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，說明受熱時反應(yīng)2NO2?N2O4向正方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件）：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
（1）生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行是A．
A．向裝置中充入O2              B．升高溫度
C．向裝置中充入N2              D．向裝置中充入過量的SO2
（2）恒溫恒壓，通入3mol SO2 和2mol O2及固體催化劑，平衡時容器內(nèi)氣體體積為起始時的90%．保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO2（g）、3.5mol O2（g）、1mol SO3（g），下列說法正確的是CD
A．第一次平衡時反應(yīng)放出的熱量為294.9kJ  B．兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等
C．兩次平衡時的O2體積分?jǐn)?shù)相等         D．第二次平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)等于2/9
（3）500℃時將10mol SO2和5.0mol O2置于體積為1L的恒容密閉容器中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為0.95．則500℃時的平衡常數(shù)K=1.444x103．
（4）550℃，A、B表示不同壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率（如圖），通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是常壓下400～500°C，SO2轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高了，加壓必須增大投資以解決增加設(shè)備和提供能量問題，并比較不同壓強(qiáng)下的平衡常數(shù)：K（0.10MPa）=K（1.0MPa）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”，正成為科學(xué)家研究的主要課題．氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料
Ⅰ、已知：①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（1）△H3=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=-442.8kJ•mol-1．
Ⅱ、工業(yè)上采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=Q kJ/mol
（1）下列一定能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母序號）CD．
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等     B．混合氣體的密度不變
C．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化      D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
（2）如表所列數(shù)據(jù)是該可逆反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷Q＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡測得c（CO）=0.2mol/L，此時對應(yīng)的溫度為250℃℃；CO的轉(zhuǎn)化率為80%；
（3）一定溫度下，將1mol CO和3molH2分別充入容積均為1L的甲（恒壓）、乙（恒容）密閉容器中．若經(jīng)過60s乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，則甲容器中達(dá)到平衡時所需的時間＜60s（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）要提高CO的轉(zhuǎn)化率并且提高反應(yīng)速率，可采取的措施是D（填字母）．
A．升溫        B．加入催化劑       C．增加CO的濃度
D．體積不變通入H2     E．體積不變通入惰性氣體   F．分離出甲醇．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某研究性學(xué)習(xí)小組選用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗設(shè)計和探究（圖中a、b、c均為止水夾）

（1）在進(jìn)行氣體制備時，應(yīng)先檢驗裝置的氣密性．將A裝置末端導(dǎo)管密封后，在A裝置的分液斗內(nèi)裝一定量的蒸餾水，然后打開分液漏斗開關(guān)，水不能順利流下，則氣密性良好或打開分液漏斗開關(guān)水不能持續(xù)滴下或分液漏斗中液面長期保持不變，則證明A裝置的氣密性良好．
（2）用鋅粒和稀硫酸制備H2時應(yīng)選用裝置B作為發(fā)生裝置（填所選裝置的序號字母），夾緊止水夾后反應(yīng)會慢慢停止下來，請描述原因試管中氣壓增大，將溶液壓回長頸漏斗中，使固液分離而停止．
（3）某同學(xué)利用上述裝置設(shè)計實(shí)驗證明Cl2氧化性強(qiáng)于Br2
①選用的裝置連接順序為：A→C→E（填所選裝置的序號字母）；
②從以下試劑中選用該實(shí)驗所需的試劑為b、c、e（填試劑的序號字母）；
a．濃硫酸    b．濃鹽酸      c．二氧化錳      d．氯化鈉      e．溴化鈉溶液
③實(shí)驗過程中能說明Cl2氧化性強(qiáng)于Br2的實(shí)驗現(xiàn)象是C中溶液的顏色變?yōu)椋ǔ龋S色；
（4）另一同學(xué)將B、D、E裝置連接后，在B裝置中加入銅片和濃硝酸制取NO2，然后進(jìn)行NO2氣體與水反應(yīng)的實(shí)驗，并觀察相關(guān)現(xiàn)象：
①B裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
②反應(yīng)一段時間后D裝置中的具支試管乙中收集滿NO2氣體，若進(jìn)行NO2氣體與水反應(yīng)的實(shí)驗，應(yīng)關(guān)閉止水夾a、b，打開止水夾c（填“對a、b、c三個止水夾進(jìn)行的操作”），然后再適當(dāng)加熱乙，實(shí)驗現(xiàn)象為燒杯中的水進(jìn)入試管中，試管中氣體顏色變淺．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列對于0.3mol/L的K2SO4溶液的說法中正確的是（　�。�
A．溶液中含有0.6NA個K+
B．1L溶液中含有K+和SO42-總數(shù)為0.9NA
C．取出10mL該溶液中，K+濃度為0.3mol/L
D．100mL溶液中含有SO42-數(shù)目為0.6NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　�。�
A．18gH2O含有的氫原子數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2含有的分子數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，1.06gNaCO3含有的分子數(shù)目為0.02NA
D．1L1mol/L的KClO3溶液中含有的Cl-個數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活，氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾的主要原因之一．
Ⅰ．將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．
（1）某同學(xué)測得該樣本所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度列出下表：（若缺少的離子用H+或OH-補(bǔ)充）：
離子K+Na+NH4+SO32-NO3-Cl-
濃度/mol•L-17×10-63×10-62×10-53×10-55×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的pH=4；該表有一處筆誤，請你指正表中用亞硫酸根離子表示濃度有錯，應(yīng)用亞硫酸氫根離子表示．
Ⅱ．消除氮氧化物和硫化物有多種方法．
【方法一】：工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O4（連二亞硫酸鈉）和NH4NO3 產(chǎn)品的流程圖如圖（Ce為鈰元素）：

（2）裝置Ⅰ中的主要反應(yīng)的離子方程式為SO2+OH-=HSO3-．
（3）裝置Ⅲ可以使Ce4+中再生，若用甲烷燃燒電池電解該裝置中的溶液，當(dāng)消耗24g甲烷時，理論上可再生12mol Ce4+．
（4）利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO2的常見方法，先將含SO2的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收，
該溫度下，吸收液中c（Ca2+）一直保持為0.70mol/L，已知Ksp（CaSO3）=1.4×10-7．求吸收液中的SO32-的濃度2.0×10-7mol/L．（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）
【方法二】：NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應(yīng)原理如圖所示：

（5）圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應(yīng)的脫氫率，由圖綜合考慮可知最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度分別為Mn、200℃左右．
（6）用Fe做催化劑時，在氨氣足量的情況下，不同$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（NO）}$=1：1脫氫效果最佳．已知生成11.2L N2（標(biāo)）反應(yīng)放出的熱量為QkJ，此時對應(yīng)的脫氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）=2N2（g）+3H2O（g）△H=-4QkJ•mol-1．
【方法二】用活性炭還原法可以處理氮氧化物．
反應(yīng)原理：1/2C（s）+NO（g）═1/2N2（g）+1/2CO2（g）△H=-QkJ/mol在T1℃時，反應(yīng)進(jìn)行到不同的時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
時間（min）
濃度（mol/L-1）		0min10min20min30min40min50min
NO（mol/L-1）1.000.580.400.400.480.48
N2（mol/L-1）00.210.300.300.360.36
CO2（mol/L-1）00.210.300.300.360.36
（7）T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.75．
（8）30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是通入一定量的NO或適當(dāng)縮小容器的體積或增大壓強(qiáng)或通入等物質(zhì)的量的CO2和N2．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案