把0.1 mol KOH固體分別加入到下列100 mL的液體中，溶液的導電能力無變化的是（ ）

A．純凈水 B．0.l mol/L HCl

C．1.0 mol/L CH3COOH D．0.5 mol/L H2SO4

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省高一上9月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂。以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實驗流程。

根據(jù)流程圖回答：

（1）操作Ⅰ的名稱是 ，加入的試劑A是 ，沉淀是 ；

（2）寫出NaOH與雜質(zhì)反應的化學方程式 ；

（3）加入試劑B的目的是 ；

（4）蒸發(fā)結(jié)晶時用到玻璃棒的作用是 。

（5）在粗鹽的提純中，檢驗SO42-存在的方法___________________________

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列幾組標簽被腐蝕的試劑①Al2(SO4)3溶液 KOH溶液②NaAlO2溶液 H2SO4溶液③NaHCO3溶液 HCl溶液④AgNO3氨水⑤CuSO4溶液 NaOH溶液 ⑥CCl4 NaCl溶液，不用其他試劑，只用膠頭滴管和試管就可以鑒別的是( )

A. ①②③④ B. ①②④⑤⑥

C. ①②③④⑤ D. 全部

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三上學期第一次模擬化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（1）實驗室需要450 mL 0.02 mol/L酸性KMnO4標準溶液，現(xiàn)有儀器：

① 托盤天平 ② 玻璃棒 ③ 藥匙 ④ 200mL燒杯 ⑤ 量筒，還需要 玻璃儀器才能完成配制，需稱量KMnO4固體 g。

（2）下列操作會使配制的KMnO4溶液濃度偏大的是 （填寫編號，假設其他操作均正確）。

A．沒有冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移液體到容量瓶并完成定容

B．使用容量瓶配制溶液，定容時，俯視刻度線

C．沒有用蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將溶液移入容量瓶中

D．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干就用來配制溶液

E．定容時，滴加蒸餾水，不慎液面略高于刻度線，吸出少量水使凹液面最低點與刻度線相切

（3）配平下面的方程式（將有關(guān)的化學計量數(shù)填入答題卡的橫線上）：

□KMnO4+□H2C2O4+□H2SO4——□MnSO4+□K2SO4+□H2O+□CO2↑

（4）人體血液里Ca2+的濃度一般以mg/cm3為單位。為測定血液樣品中Ca2+的濃度，抽取血樣20.00 mL，加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸（H2C2O4），再用上述標準0.02 mol/L 酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗13.00 mL酸性 KMnO4溶液，請計算血液樣品中Ca2+的濃度為_________mg/cm3（保留到小數(shù)點后兩位）。

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三上學期第一次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)均為Wg，將它們在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物全部通入到過量的過氧化鈉固體中，則過氧化鈉固體增重為Wg的是（ ）

① CO ② H2 ③ CH4 ④ HCHO ⑤ CH3COOH ⑥ HCOOH

A．①②⑥ B．③④⑤ C．①②④⑤ D．②③⑤

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三上學期第一次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鋁在人體內(nèi)積累可是人慢性中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁定為“食品污染源之一”而加以控制。 鋁在下列使用場合須加以控制的是（ ）

① 糖果包裝 ② 電線電纜 ③ 牙膏皮 ④ 氫氧化鋁膠囊（作內(nèi)服藥） ⑤ 用明礬凈水 ⑥ 用明礬和小蘇打混合物作食品膨化劑 ⑦ 制造炊具和餐具 ⑧ 制防銹漆

A. ①③④⑤⑥⑦ B. ②③④⑤⑥

C. ②③⑤⑦⑧ D. 全部

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

某大型精煉銅廠，在電解銅的陽極泥中含有 3-14% Se 元素，（Se和S同主族化學性質(zhì)相似）以Se單質(zhì)、Cu2Se存在，還含有稀有金屬及貴金屬．從陽極泥中提取Se 的流程如下：

已知:SeO2在773K時為氣態(tài)

（1）流程②的作用 工業(yè)提取Se的流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是

（2）H2SeO3與SO2的離子反應方程式為 ．

（3）上述工業(yè)提取Se的流程中，SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強到弱的順序是

（4）電解銅陽極泥中Se 的質(zhì)量分數(shù)的測定

稱取一定量電解銅陽極泥樣品以合適方法溶解，配成混酸溶液，移取一定體積上述溶液于錐形瓶中，加入KMnO4標準溶液{只發(fā)生Se（+4）轉(zhuǎn)化為Se（+6），反應完全后，用Fe2+標準溶液滴至終點。通過計算可以測得電解銅陽極泥中Se的質(zhì)量分數(shù)的測定。若用FeCl2溶液為Fe2+標準溶液滴至終點，對測定Se的質(zhì)量分數(shù)結(jié)果是否有影響，理由是

（5）單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，可通過與濃HNO3反應生成SeO2來回收Se，Se和濃HNO3反應的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1:1，寫出Se和濃HNO3的反應方程式:______________。如不對該反應還原產(chǎn)物的比例作限制，該反應 出現(xiàn)多組配平系數(shù)（填“可能”或“不可能”）

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（ ）

A． 漂白粉的水溶液可能大量存在Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+

B． 滴加石蕊呈紅色的溶液可能大量存在K+、NH4+、Cl—、S2—

C． 與Al反應能放出H2的溶液中可能大量存在：Fe2＋、K＋、NO、SO

D． 弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一上10月月考化學卷（解析版） 題型：計算題

質(zhì)量同為46g的兩種氣體，NO2和N2O4，物質(zhì)的量之比為，原子個數(shù)之比為，二者所含O原子個數(shù)之比為，在同溫同壓下的體積之比為。

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