下列各組物質(zhì)熔化或氣化時,所克服的微粒間的作用力屬同種類型的是   

A．SiO2和干冰的熔化 B．氧化鈉和鈉的熔化
C．晶體硅和晶體硫的熔化 D．碘和干冰的氣化

D

解析試題分析：A、二氧化硅熔化克服的共價鍵，而干冰熔化時克服的是分子間作用力，錯誤；B、氯化鈉熔化克服的是離子鍵，鈉熔化克服的是金屬鍵，錯誤；C、晶體硅熔化時克服的共價鍵，硫晶體熔化克服的是分子間作用力，錯誤；D、碘和干冰熔化時克服的都是分子間作用力，正確，答案選D。
考點：考查晶體類型的判斷，熔化時克服的作用力的判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

（14分）A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。F的單質(zhì)在D2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色；B的單質(zhì)在D2中燃燒可生成BD和BD2兩種氣體；E的原子序數(shù)為B的兩倍；A元素的一種核素中不含中子。請回答下列問題：
（1）C的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為             ；ED的電子式為               。
（2）E單質(zhì)在BD2中劇烈燃燒生成黑白兩種固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。 
（3）FD2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體CD，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為        ，由此可知CD和FD2中還原性較強的是      （填化學(xué)式）。
（4）A、C、D、F四種元素按原子個數(shù)比為5 ：1 ：4 ：1形成化合物甲，則甲的化學(xué)式為           。將0.01mol/L的甲溶液與0.03mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合得到沉淀，已知該沉淀的Ksp="x" ，則混合溶液中酸根離子的濃度為             mol / L（用含x的代數(shù)式表示，混合后溶液體積變化忽略不計）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列化學(xué)用語的書寫，正確的是                                    

A．氯氣的電子式： B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．溴化鈉的電子式： D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子37 17Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法中正確的是（  ）

A．分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定
B．sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s 軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道
C．PCl5分子中P原子和Cl原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)
D．用價層電子互斥理論預(yù)測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，分別為V形和平面正三角形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

(原創(chuàng))能用鍵能大小解釋的是

A．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．常溫常壓下，氟氣的密度小于氯氣
C．相同條件下，NH3在水中的溶解度大于PH3
D．SiC晶體的熔點比晶體硅的高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是               

A．冰的密度比液態(tài)水的密度小
B．NH3易液化
C．在相同條件下，H2O的沸點比H2S的沸點高
D．HF分子比HCl分子穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鍵能是指破壞（或形成）1mol化學(xué)鍵所吸收（或放出）的能量�，F(xiàn)查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的鍵能分別為436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，請用此數(shù)據(jù)估計，由Cl2、H2生成1molHCl時的熱效應(yīng)為

A．放熱91.5KJ B．放熱183KJ C．吸熱183KJ D．吸熱91.5KJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．熔化干冰和熔化NaCl晶體所克服的作用力相同
B．氫鍵比分子間作用力強，所以它屬于化學(xué)鍵
C．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
D．冰的密度比水小，這是由于冰中存在氫鍵所致

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)中都是既含有離子鍵又含有共價鍵的一組是(     )   

A．NaOH, H2O, NH4Cl
B．KOH, Na2O2, (NH4)2S
C．MgO,CaBr2, NaCl
D．Na2SO4, HCl, MgCl2

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