20．下列與有機物結構、性質(zhì)相關的敘述中，正確的是（　　）
A．利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇的變化過程，上述兩個反應屬于水解反應
B．丹參素結構如圖所示，能發(fā)生取代、加成、氧化反應
C．乙烯含雙鍵，可使酸性KMnO4溶液褪色，而乙醇中只含單鍵不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．回收地溝油，水解制氨基酸

分析 A．葡萄糖生成乙醇為氧化反應；
B．含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化反應，含有苯環(huán)，可發(fā)生加成反應；
C．乙醇含有羥基，可被酸性高錳酸鉀氧化；
D．地溝油主要成分為油脂．

解答 解：A．葡萄糖為單糖，不能水解，生成乙醇為氧化反應，故A錯誤；
B．含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化反應，含有苯環(huán)，可發(fā)生加成反應，故B正確；
C．乙醇含有羥基，可被酸性高錳酸鉀氧化，故C錯誤；
D．地溝油主要成分為油脂，水解生成高級脂肪酸和甘油，不生成氨基酸，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查較為綜合，側重于化學與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學生學習的積極性，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．氯堿工業(yè)是利用電解飽和食鹽水生產(chǎn)氫氣、氯氣、氫氧化鈉為基礎的工業(yè)體系．電解前，為除去食鹽水中的硫酸鎂、硫酸鈣等雜質(zhì)，下列加入的物質(zhì)及其順序合理的是（　�。�
A．碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇B．氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉
C．氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇D．碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在膠片沖洗時可用硫代硫酸鈉（Na2S2O3）做定影液，與膠片上未曝光的AgBr反應生成可溶性離子Ag（S2O3）23-．該有關過程的離子方程式不合理的是（　　）
A．H2S2O3溶液顯弱酸性的原因是：H2S2O3?H++HS2O3-
B．Na2S2O3溶液顯堿性的原因是：S2O32-+2 H2O?H2S2O3+2OH-
C．Na2S2O3和AgBr反應的離子方程式是：2S2O32-+AgBr?Ag（S2O3）23-+Br-
D．定影不能在酸性較強的溶液中進行的原因是：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．除去工業(yè)尾氣中的氮氧化合物，常用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應生成無毒物質(zhì)．某同學在實驗室里采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化合物的處理過程．

Ⅰ．NH3的制取
（1）若選擇裝置C制取氨氣，則反應的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）若選擇裝置G制取氨氣，固體用生石灰，則分液漏斗中盛放的液體試劑是濃氨水．
Ⅱ．模擬尾氣的處理
選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關問題：

（3）裝置A中反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．反應過程中觀察到的實驗現(xiàn)象有銅片表面產(chǎn)生無色氣體、銅片逐漸溶解、溶液由無色變?yōu)樗{色，圓底燒瓶中氣體顏色由無色變?yōu)榧t棕色后又變?yōu)闊o色，反應由慢變快（又逐漸變慢）．
（4）裝置D中的液體可換成b（填序號）．
a．H2O          b．CCl4    c．飽和食鹽水     d．濃硫酸
（5）裝置E中NO參加反應的化學方程式為6NO+4NH3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$5N2+6H2O．
（6）該同學所設計的實驗中存在的明顯缺陷是缺少有毒氣體NOx（或NO）的尾氣處理（裝置）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．根據(jù)如表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價）信息，下列敘述正確的是（　�。�
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074
主要化合價+1+3+2+6、-2-2
A．E2-與B3+的核外電子數(shù)不可能相等
B．離子半徑大小A+＜E2-
C．最高價氧化物對應水化物的堿性A＜C
D．氫化物的穩(wěn)定性H2D＞H2E

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗室有一包固體粉末樣品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．
I．甲學生設計實驗方案，以確定樣品中是否含有FeO，除樣品外，實驗室只提供以下試劑：KMnO4溶液、鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，請你描述甲學生的實驗操作步驟、現(xiàn)象及結論：取少量樣品于試管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，說明樣品中沒有FeO．
Ⅱ．經(jīng)甲學生實驗確定該樣品中不存在FeO，乙學生想在甲學生的實驗基礎上進一步來測定混合物中Fe2O3的含量：乙學生準備用如圖所示各儀器按一定順序連接成一套完整的裝置進行實驗，以測定Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)．

請回答下列問題：
（1）盛裝鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗，裝置的連接順序是：B→D→A→C（填圖中字母序號，各儀器只能選用一次）．
（2）實驗過程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應物以實現(xiàn)充分反應外，還有一個重要作用是：將反應產(chǎn)生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（3）為提高測定的準確度，在B中最應加入的物質(zhì)是：d（填字母編號）．
a．飽和NaHCO3溶液      b．蒸餾水     c．濃硫酸     d．NaOH溶液
（4）在進行乙學生的實驗方案評價時，有學生認為不必測定A中沉淀的質(zhì)量，而只要測出裝置A在吸收反應產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差，就能完成實驗要求．實驗證明，若用此法測得Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)將偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．減小反應物濃度，可減小反應物分子中的活化分子百分數(shù)，使有效碰撞次數(shù)減小
B．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)
C．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的容積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大
D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（　�。�
A．檢驗淀粉是否完全水解：取少量水解液于試管中，加入過量氫氧化鈉溶液和新制Cu（OH）2懸濁液，加熱至沸騰，看是否有磚紅色沉淀生成
B．提純混有少量CaCl2的NaCl固體：將固體配成溶液，加入稍過量Na2CO3溶液至沉淀完全，過濾，再向濾液中加入稍過量鹽酸，蒸發(fā)結晶
C．制取少量乙酸乙酯：向試管中加入濃硫酸，再加入無水乙醇，冷卻后加入冰醋酸，加熱，將生成的蒸氣導至盛有氫氧化鈉溶液的試管中
D．驗證炭與濃硫酸反應產(chǎn)生的CO2：將炭與濃硫酸反應生成的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察是否有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═H2CO3+Ca2+
D．氧化銅與硫酸混合：Cu2++SO42-═CuSO4

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