Question

已知反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）在873K時(shí)，K₁=1.78×10⁴，轉(zhuǎn)化率為a%，改變條件，并在1273K時(shí)，K₂=2.8×10⁴，轉(zhuǎn)化率為b%（b＞a），則下列敘述正確的是（ ）
A．由于1273K時(shí)的轉(zhuǎn)化率大于873K時(shí)的，所以此反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．由于K隨溫度升高而增大，所以此反應(yīng)的△H＞0
C．由于K隨溫度升高而增大，所以此反應(yīng)的△H＜0
D．由于溫度不同，反應(yīng)機(jī)理不同，因而轉(zhuǎn)化率不同

Answer 1

【答案】分析：反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）根據(jù)題給條件可知，溫度升高，平衡常數(shù)增大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明正向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；反應(yīng)機(jī)理相同，溫度不同平衡進(jìn)行程度不同，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不同．
解答：解：A、由于1273K時(shí)的轉(zhuǎn)化率大于873K時(shí)的轉(zhuǎn)化率，說(shuō)明溫度越高，正向進(jìn)行程度越大，所以正向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、由于K 隨溫度升高而增大，說(shuō)明正向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)△H＞0，故B正確；
C、由于K 隨溫度升高而增大，說(shuō)明正向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)△H＞0，故C錯(cuò)誤；
D、由于溫度不同，反應(yīng)進(jìn)行程度不同，因而轉(zhuǎn)化率不同，反應(yīng)機(jī)理是一樣的，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素，化學(xué)平衡常數(shù)的意義，重點(diǎn)是考查轉(zhuǎn)化率變化、和平衡常數(shù)變化與反應(yīng)方向的關(guān)系．