下圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2(陰極)中的氧解離進(jìn)入熔鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說法中正確的是

A．陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－→Cl2↑+2e－

B．陰極的電極反應(yīng)式為：TiO2 + 4e－→Ti + 2O2－

C．通電后，O2－、Cl－均向陰極移動(dòng)

D．石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化

 

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下圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2(陰極)中的氧解離進(jìn)入熔鹽，陰極最后只剩下純鈦．下列說法中正確的是

[　　]

A．

陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－→Cl2↑＋2e－

B．

陰極的電極反應(yīng)式為：TiO2＋4e－→Ti＋2O2－

C．

通電后，O2－、Cl－均向陰極移動(dòng)

D．

石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源：山東省日照市2011屆高三一模理綜化學(xué)試題 題型：013

下圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2(陰極)中的氧解離進(jìn)入熔鹽，陰極最后只剩下純鈦．下列說法中正確的是

[　　]

A．

陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－→Cl2↑＋2e－

B．

陰極的電極反應(yīng)式為：TiO2＋4e－→Ti＋2O2－

C．

通電后，O2－、Cl－均向陰極移動(dòng)

D．

石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年山東省日照市高三第一次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：選擇題

下圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2(陰極)中的氧解離進(jìn)入熔鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說法中正確的是

A．陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－→Cl2↑+2e－

B．陰極的電極反應(yīng)式為：TiO2 + 4e－→Ti + 2O2－

C．通電后，O2－、Cl－均向陰極移動(dòng)

D．石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆山東省日照市高三第一次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：單選題

下圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2(陰極)中的氧解離進(jìn)入熔鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說法中正確的是

A．陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－→Cl2↑+2e－
B．陰極的電極反應(yīng)式為：TiO2 + 4e－→Ti + 2O2－
C．通電后，O2－、Cl－均向陰極移動(dòng)
D．石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化

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