Question

【題目】根據(jù)熱化學方程式（在101kPa時）：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH＝－297.23kJ·mol－1，分析下列說法中不正確的是（ ）

A．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出熱量大于297.23kJ

B．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出熱量小于297.23kJ

C．ΔH＝－297.23kJ·mol－1 表示固體S的燃燒熱

D．形成1molSO2化學鍵釋放的總能量大于斷裂1molS(s)和1molO2(g)化學鍵吸收的總能量

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：熱化學方程式（在101kPa時）：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH＝－297.23kJ·mol－1，表示在101kPa測得1mol固態(tài)單質(zhì)硫完全燃燒生成1molSO2氣體放出熱量297.23 kJ ，A． S（s）=S（g）ΔH>0，所以S(g)+O2(g)=SO2(g)放出熱量大于297.23kJ， A正確；B．S（s）=S（g）ΔH>0，所以S(g)+O2(g)=SO2(g)放出熱量大于297.23kJ，B錯誤；C．燃燒熱表示1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，所以ΔH＝－297.23kJ·mol－1表示固體S的燃燒熱，C正確；D．S(s)+O2(g)=SO2(g)的反應(yīng)熱為1molS（s）和1molO2（g）的化學鍵的鍵能之和減去1molSO2(g)的化學鍵的鍵能 ΔH＝－297.23kJ·mol－1，說明形成1molSO2化學鍵釋放的總能量大于斷裂1molS(s)和1molO2(g)化學鍵吸收的總能量，D正確，答案選B。