Aurora激酶抑制劑G有較好的體外抗腫瘤活性,化合物G可通過(guò)下列路線進(jìn)行合成.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)化合物G的分子式是
 

(2)D→E的反應(yīng)類型是
 
,C→D的反應(yīng)條件是
 

(3)用核磁共振譜可以證明化合物B有
 
種處于不同的化學(xué)環(huán)境
(4)寫出C與NaOH溶液在加熱條件下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

(5)化合物A有多種同分異構(gòu)體,寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),1mol該物質(zhì)可與4molNaOH反應(yīng)
 
1
 
H核磁共振譜顯示苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子.
(6)根據(jù)上述合成路線設(shè)計(jì)以對(duì)硝基苯甲酸()為原料合成對(duì)氨基苯甲酸乙酯()的合成路線(試劑任選,用合成路線流程圖表示)
 

提示:-NH2具有還原性,在濃硫酸等環(huán)境下容易被氧化
示例:CH2=CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH
水/△
CH3CH2OH.
考點(diǎn):有機(jī)物的合成
專題:
分析:(1)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書(shū)寫其分子式,交點(diǎn)、端點(diǎn)為碳原子,用H原子飽和碳的四價(jià)結(jié)構(gòu);
(2)對(duì)比D、E的結(jié)構(gòu),可知D中氯原子被取代生成E;對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu),C發(fā)生硝化反應(yīng)生成D;
(3)由B的結(jié)構(gòu)可知,B分子中含有6種不同的氫原子;
(4)C在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生酯的水解反應(yīng)、鹵代烴的水解反應(yīng),酯水解得到羧基與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng);
(5)化合物A的同分異構(gòu)體,符合下列條件:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含有醛基,②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明含有酚羥基,1mol該物質(zhì)可與4molNaOH反應(yīng),結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,應(yīng)含有2個(gè)酚羥基、1個(gè)-OOCH,故還含有1個(gè)甲基,③
 
1
 
H核磁共振譜顯示苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子,應(yīng)為對(duì)稱結(jié)構(gòu);
(6)對(duì)硝基苯甲酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成對(duì)硝基苯甲酸乙酯,在Fe/H+條件下,將硝基還原為氨基得到對(duì)氨基苯甲酸乙酯.
解答: 解:(1)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可知其分子式為C29H31N5O4,故答案為:C29H31N5O4;
(2)對(duì)比D、E的結(jié)構(gòu),可知D中氯原子被取代生成E,D→E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng);對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu),C發(fā)生硝化反應(yīng)生成D,C→D的反應(yīng)條件是:濃硝酸、濃硫酸、加熱,故答案為:取代反應(yīng);濃硝酸、濃硫酸、加熱;
(3)由B的結(jié)構(gòu)可知,B分子中含有6種不同的氫原子,故答案為:6;
(4)C在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生酯的水解反應(yīng)、鹵代烴的水解反應(yīng),酯水解得到羧基與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng),反應(yīng)方程式為:,
故答案為:;
(5)化合物A的同分異構(gòu)體,符合下列條件:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含有醛基,②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明含有酚羥基,1mol該物質(zhì)可與4molNaOH反應(yīng),結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,應(yīng)含有2個(gè)酚羥基、1個(gè)-OOCH,故還含有1個(gè)甲基,③
 
1
 
H核磁共振譜顯示苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子,應(yīng)為對(duì)稱結(jié)構(gòu),符合條件的A的同分異構(gòu)體為,故答案為:;
(6)對(duì)硝基苯甲酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成對(duì)硝基苯甲酸乙酯,在Fe/H+條件下,將硝基還原為氨基得到對(duì)氨基苯甲酸乙酯,合成路線流程圖為:,
故答案為:
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物合成、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體書(shū)寫、有機(jī)反應(yīng)方程式書(shū)寫,難度中等,注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析解答,需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)0.5mol H2SO4 的質(zhì)量是
 
g,含
 
個(gè)氧原子,能和
 
molNaOH完全反應(yīng),該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與
 
mol H3PO4或標(biāo)準(zhǔn)狀況下
 
L HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同.
(2)某真空密閉容器的質(zhì)量為50g,當(dāng)裝滿CO2氣體時(shí),質(zhì)量為58.8g,如果裝滿CH4氣體時(shí),此密閉容器的質(zhì)量為
 

(3)已知某氣體氧化物的分子式為R2O3,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,7.6g該氣體的體積是2240mL,則此氧化物的摩爾質(zhì)量是
 
,R的相對(duì)原子質(zhì)量是
 

(4)等物質(zhì)的量的Na、Mg、Al分別于足量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性),它的分子式是C6H8O6,人體缺乏、這種維生素易得壞血癥,所以維生素C又稱抗壞血酸.維生素C易被空氣中的氧氣氧化.在新鮮的水果,蔬菜,乳制品中都富含維生素C,如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg?L-1左右.某校課外活動(dòng)小組測(cè)定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量.下面是測(cè)定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告,請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)空白.
(1)測(cè)定目的:測(cè)定××品牌軟包橙汁維生素C含量
(2)測(cè)定原理:C6H8O6+I2=C6H6O6+2H++2I-
(3)實(shí)驗(yàn)用品及試劑
①儀器和用品:自選
②試劑;指示劑
 
(填名稱),濃度為7.50×10-3mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、蒸餾水.
(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程:
①洗滌儀器,檢查滴定管是否漏液,潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)溶液待用.
②打開(kāi)橙汁包裝,用
 
 (填儀器名稱),向錐形瓶中移入20.00ml待測(cè)橙汁,滴入2滴指示劑.
③用左手控制滴定管的
 
 (填部位),右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視
 
直到滴定終點(diǎn),滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 

(5)數(shù)據(jù)記錄與處理.若經(jīng)數(shù)據(jù)處理,滴B定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00ml,則此橙汁中維生素C的含量是
 
mg?L-1
(6)問(wèn)題討論:從分析數(shù)據(jù)看,此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁?
 
(填編號(hào))
A.是                B.可能是          C.不是
(7)制造商可能采取的做法是
 

A.加水稀釋天然橙汁  B.橙汁已被濃縮    C.將維生素C作為添加劑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

銅、鐵都是日常生活中常見(jiàn)的金屬,它們的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途.
請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等,其制備方法如下:

①Cu2+的價(jià)電子排布圖
 
; NH4CuSO3中N、O、S三種元素的第一電離能由大到小順序?yàn)?div id="dkyfozq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(填元素符號(hào)).
②SO42-的空間構(gòu)型為
 
,SO32-離子中心原子的雜化方式為
 

(2)請(qǐng)寫出向Cu(NH34SO4水溶液中通入SO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
 

(3)某學(xué)生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)加入過(guò)量氨水沉淀溶解,得到深藍(lán)色透明溶液,最后向該溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH34]SO4?H2O晶體.
 ①下列說(shuō)法正確的是
 

a.氨氣極易溶于水,是因?yàn)镹H3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵
b.NH3分子和H2O分子,分子空間構(gòu)型不同,氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
c.Cu(NH34SO4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵
d.Cu(NH34SO4組成元素中電負(fù)性最大的是氮元素
 ②請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因
 

(4)Cu晶體的堆積方式如圖所示,設(shè)Cu原子半徑為r,晶體中Cu原子的配位數(shù)為
 
,晶體的空間利用率為
 
 (
2
≈1.4,列式并計(jì)算結(jié)果).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常見(jiàn)的一硝基甲苯有對(duì)硝基甲苯和鄰硝基甲苯兩種,均可用于合成各種染料.某探究小組利用下列反應(yīng)和裝置制備一硝基甲苯.
實(shí)驗(yàn)中可能用到的數(shù)據(jù):
密度/g?cm-3沸點(diǎn)/℃溶解性
甲苯0.866110.6不溶于水,易溶于硝基甲苯
對(duì)硝基甲苯1.286237.7不溶于水,易溶于液體烴
鄰硝基甲苯1.162222不溶于水,易溶于液態(tài)烴
實(shí)驗(yàn)步驟:①按體積比1:3配制濃硫酸與濃硝酸混合物40mL;
②在三頸瓶中加入15mL(13g)甲苯,按圖所示裝好藥品和其他儀器;
③向三頸瓶中加入混酸,并不斷攪拌(磁力攪拌器已略去);
④控制溫度約為50℃,反應(yīng)大約10min,三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn);
⑤分離出一硝基甲苯的總質(zhì)量13.60g.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)配制混酸的方法是
 
.反應(yīng)中需不斷攪拌,目的是
 

(2)儀器A的名稱是
 
,使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是
 

(3)若實(shí)驗(yàn)后在三頸瓶中收集到的產(chǎn)物較少,可能的原因是
 

(4)分離反應(yīng)后產(chǎn)物的方案如下:

其中,操作1的名稱為
 
,操作2中需要使用下列儀器中的
 
(填序號(hào)).
a.冷凝管    b.酒精燈    c.溫度計(jì)    d.分液漏斗    e.蒸發(fā)皿
(5)該實(shí)驗(yàn)中一硝基甲苯的產(chǎn)率為
 
(保留兩位有效數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

向V1mL BaCl2溶液中加入V2mL 0.05mol?L-1的H2SO4,兩者恰好完全反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH為2.0(溶液體積的變化忽略不計(jì)),則原BaCl2的物質(zhì)的量濃度為( �。�
A、5.05×10-4mol?L-1
B、5.56×10-3mol?L-1
C、1.01×10-4mol?L-1
D、1.01×10-3mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

2013年全國(guó)各地陸續(xù)出現(xiàn)了嚴(yán)重的霧霾天氣,給人們的出行及身體造成了極大的危害,研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重大意義.

(1)某硫酸廠排放的尾氣主要含有SO2、O2、N2、CO2
如圖所述,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ可采用如圖裝置模擬測(cè)定尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù).X溶液既要能吸收又要能指示反應(yīng)終點(diǎn),則X溶液最好選用
 

②實(shí)驗(yàn)Ⅱ利用Fe3+的氧化性,將SO2氧化成SO42-而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用.轉(zhuǎn)換器中反應(yīng)的離子方程式為
 
.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中為了測(cè)得SO2的含量,除了要測(cè)量單位時(shí)間混合氣的流量外,還要測(cè)得數(shù)據(jù)是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)已知草酸(H2C2O4)分解的化學(xué)方程式為:H2C2O4
濃硫酸
加熱
CO↑+CO2↑+H2O,下列裝置中,可用作草酸分解制取氣體的是
 
.(填字母)
實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6mol.若用200mL 5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收,用一個(gè)離子方程式表示其反應(yīng)
 

(2)某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定鐵銹樣品的組成(假定鐵銹中只有Fe2O3?nH2O和Fe兩種成份),利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應(yīng),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.

①為得到干燥、純凈的CO氣體,洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是
 
、
 

②在點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是:(a)檢查裝置氣密性;(b)
 

③準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量10.00g置于硬質(zhì)玻璃管中,充分反應(yīng)后冷卻、稱量(假設(shè)每步均完全反應(yīng)),硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32g,D中濃硫酸增重0.72g,則n=
 

④在本實(shí)驗(yàn)中,下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果n偏大的是
 
.(填字母)
a.缺少洗氣瓶B       b.缺少裝置E        c.反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe2O3?nH2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

硫酸鎂在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗攣等功效.以菱鎂礦(主要成分是MgCO3)為主要原料制備硫酸鎂的方法如下:

(1)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

(2)步驟④中調(diào)節(jié)pH=6.0~6.5的目的是
 

(3)步驟⑤的操作為
 

(4)已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示:
pH<8.08.0~9.6>9.6
顏色黃色綠色藍(lán)色
25℃時(shí),向Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑,溶液所呈現(xiàn)的顏色為
 
[25℃時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12].

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同步練習(xí)冊(cè)答案