【題目】有失去標簽的NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2四種溶液，只需要一種試劑就可以把它們鑒別開來，這種試劑是（ ）

A.氨水B.硝酸銀溶液C.Na2SO4溶液D.KSCN溶液

【答案】A

【解析】

A、NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2四種溶液分別與氨水混合的現(xiàn)象為：無現(xiàn)象、白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后為紅褐色、紅褐色沉淀、白色沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A正確；

B、均與鹽酸不反應，不能鑒別，故B錯誤；

C、加入硫酸鈉溶液，均不反應，不能鑒別，故C錯誤；

D、KSCN只能鑒別出FeCl3，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知磷酸分子()中的三個氫原子都可以與重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸( H3 PO2)也可與D2O進行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能與D2O發(fā)生氫交換。下列說法正確的是

A. H3 PO2屬于三元酸 B. H3 PO2的結(jié)構(gòu)式為

C. NaH2PO2屬于酸式鹽 D. NaH2PO2溶液可能呈酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物乙是一種治療神經(jīng)類疾病的藥物，可由化合物甲經(jīng)多步反應得到。下列有關(guān)甲、乙的說法不正確的是

A. 甲的分子式為C14H11NO7

B. 甲和乙所含官能團均為5種

C. 可用NaHCO3溶液鑒別化合物甲和乙

D. 甲能與酸性高錳酸鉀溶液反應，乙能與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高分子化合物V: 是人造棉的主要成分之一，合成路線如下：

已知：

（R、R1、R2、R3表示烴基）

(1)試劑a是____________________________。

(2)F與A以物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生反應生成六元環(huán)狀化合物H，H的結(jié)構(gòu)簡式是________________。

(3)I的結(jié)構(gòu)簡式是____________。

(4)G中所含官能團是________________；M的結(jié)構(gòu)簡式是____________。

(5)M與C反應生成V的化學方程式為____________。

(6)E的同分異構(gòu)體N也可以和J反應生成M，N可能的結(jié)構(gòu)簡式為____________（寫一種）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下面的信息，下列敘述正確的是( )

A. 2molH2(g)跟1molO2(g)反應生成2molH2O(g)吸收能量為490kJ

B. 1molH2(g)跟0.5molO2(g)反應生成1molH2O(l)吸收能量為245kJ

C. 2molH2O(g)的能量比2molH2(g)與1molO2(g)的能量之和低

D. 化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量多少無關(guān)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組收集“銅與濃硝酸反應”生成的氣體進行探究。試回答下列問題

(1)下圖是“銅與濃硝酸反應”的實驗裝置

①指出裝置中的錯誤_________________________。

②裝置改進后，為了使生成的氣體充滿燒瓶，實驗時先關(guān)閉彈簧夾_______，再打開彈簧夾________。

③當氣體充滿燒瓶后，___________________________，即可使反應停止。

(2)當燒瓶中充滿紅棕色的氣體時停止實驗，取下燒瓶，塞好橡皮塞。

①把燒瓶倒扣在裝水的水槽中并打開燒瓶的橡皮塞，燒瓶中水面上升，根據(jù)化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO計算燒瓶中溶液的濃度是______mol/L(假設溶質(zhì)未擴散到水槽，且當時條件下氣體的摩爾體積為25L/mol)

②把燒瓶倒扣在裝水的水槽中并打開燒瓶的橡皮塞，實驗時發(fā)現(xiàn)燒瓶中液面上升幾乎充滿了整個燒瓶，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是收集的NO2中含有__________。

A.NO B.N2O4 C.O2 D.空氣

③小組同學查閱資料發(fā)現(xiàn)，NO2溶于水時能生成硝酸和亞硝酸：2NO2+H2O=HNO3+HNO2，為了證明這是造成剩余氣體少的主要原因，小組同學把燒瓶中的溶液滴加高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀溶液褪色，寫出高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式____________________________。

(3)HNO2是一種不穩(wěn)定易分解的弱酸：Ⅰ.2HNO2=NO↑+NO2↑+H2O，Ⅱ.3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O。為了探究不同溫度、濃度下亞硝酸的分解產(chǎn)物，小組同學進行如下實驗：

第一步：配制1mol/LNaNO2溶液100mL(標為溶液A)。

第二步：取溶液A分別加水稀釋為0.5mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L的溶液，依次標為溶液B、C、D。

第三步：分別取兩滴管溶液A~D溶液于試管中，塞上橡皮塞后置于不同溫度的水中加熱5min，再加入一滴管10mol/LH2SO4溶液并立即塞緊橡皮塞，觀察生成氣體的顏色

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無色

水浴溫度/℃

A

B

C

D

沸水浴

紅棕色

紅棕色

紅棕色

紅棕色

80-70

紅棕色

紅棕色

紅棕色

無色

50-40

紅棕色

僅液面上紅棕色

無色

無色

20-10

僅液面上紅棕色

無色

無色

①第一步實驗要用到玻璃儀器有：燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒和___________。

②用NaNO2溶液加硫酸而不直接用HNO2溶液的原因是______________。

③通過實驗現(xiàn)象得出結(jié)論：____________條件下，亞硝酸按反應Ⅰ發(fā)生分解。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電極反應的說法正確的是

A.原電池正極和電解池陽極發(fā)生還原反應B.原電池正極和電解池陰極發(fā)生氧化反應

C.原電池負極和電解池陽極發(fā)生氧化反應D.原電池負極和電解池陰極發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，常用作還原劑的是

A.氯氣B.金屬鈉C.氯化鐵D.二氧化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第四周期中的18種元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。

（1）鉻是一種硬而脆，抗腐蝕性強的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼，基態(tài)Cr原子中，電子占據(jù)最高能層的符號為___，該能層上具有的原子軌道數(shù)為___。

（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律？___（填“是”或“否”），原因是______________（如果前一問填“是”，此問可以不答）。

（3）鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導體材料，砷化鎵（GaAs）就是其中一種，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶體中，每個Ga原子與____個As原子相連，與同一個Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_____；

（4）與As同主族的短周期元素是N、P．AsH3中心原子雜化的類型為____；一定壓強下將AsH3、NH3和PH3的混合氣體降溫時首先液化的是_______，理由是__________；

（5）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則氮化鐵的化學式為________；設晶胞邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為__g．cm﹣3（用含a和NA的式子表示）

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