【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是

A. 11.5g金屬鈉投入200mL1mol/L鹽酸中，產(chǎn)生氫氣分子的個(gè)數(shù)為0.1NA

B. 水蒸氣通過(guò)Na2O2使其增重2g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C. 常溫下，15gHCHO與14CO組組成的混合氣體中分子數(shù)為0.5NA

D. 10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%乙醇溶液中O-H鍵數(shù)目為0.7NA

【答案】A

【解析】A. 11.5g金屬鈉的物質(zhì)的量為：11.5g÷23g/mol=0.5mol，200mL1mol/L鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為：n(HCl)=0.2L×1mol/L=0.2mol，Na和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，由反應(yīng)方程式可知，金屬鈉過(guò)量，但過(guò)量的鈉可以和水反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，因此0.5molNa完全反應(yīng)生成0.25mol氫氣，氫氣分子的個(gè)數(shù)為0.25NA，故A錯(cuò)誤；B. 水與過(guò)氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，由反應(yīng)方程式可知，若有2mol水參加反應(yīng)，反應(yīng)后質(zhì)量增加4g，轉(zhuǎn)移2mol電子，因此質(zhì)量增加2g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子1mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，故B正確；C. HCHO與14CO的摩爾質(zhì)量相等，均為30g/mol，則15g混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，其分子總數(shù)為0.5 NA，故C正確；D. 10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%乙醇溶液中含有4.6g乙醇和5.4g水，乙醇和水的物質(zhì)的量分別為0.1mol和0.3mol，由乙醇和水的分子結(jié)構(gòu)可知，二者分別含有0.1molO－H鍵和0.6molO－H鍵，O－H鍵的總數(shù)為0.7 NA，故D正確；答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A．0.1mol/LNH4Cl溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得的堿性溶液中：

c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液等體積混合：c(M＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

C．等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)

D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c(Na＋)+ c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新切開(kāi)的蘋(píng)果在空氣中放置一段時(shí)間表面會(huì)變黃，最終變成褐色，這種現(xiàn)象在食品科學(xué)上通常稱為“褐變”．關(guān)于蘋(píng)果褐變的原因有以下兩種說(shuō)法：

A．蘋(píng)果中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化成了Fe3+

B．蘋(píng)果中的酚類物質(zhì)被空氣中的氧氣氧化了

究竟哪種說(shuō)法正確，某小組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究．

實(shí)驗(yàn)用品：蘋(píng)果、濃度均為0.1molL﹣1的鹽酸、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液，KSCN溶液，去氧蒸餾水．

（1）探究1：

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

在“褐變”后的蘋(píng)果上滴上2～3滴____溶液．

______________.

說(shuō)法A不正確

（2）探究2：

【查閱文獻(xiàn)】

Ⅰ．蘋(píng)果中含有多種酚和酚氧化酶，蘋(píng)果中酚氧化酶的活性溫度為35℃左右、活性pH約為5.5﹣7.5．

Ⅱ．酚類物質(zhì)遇FeCl3溶液常發(fā)生顯色反應(yīng)而呈現(xiàn)一定顏色，如苯酚顯紫色，對(duì)苯二酚顯綠色，甲基苯酚顯藍(lán)色．

該小組將剛削皮的蘋(píng)果切成七塊，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中相應(yīng)的結(jié)論：

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

①

在一塊上滴加2～3滴FeCl3溶液

表面變?yōu)榫G色

__________.

②

再取兩塊，一塊放置于空氣中，另一塊迅速浸入經(jīng)過(guò)去氧的蒸餾水中．

前者表面逐漸褐變，后者相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)，無(wú)明顯變化．

蘋(píng)果褐變與____有關(guān)

③

另兩塊分別立刻放入沸水和0.1molL﹣1鹽酸中浸泡2min后取出，置于空氣中．

相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)，兩塊均無(wú)明顯變化．

蘋(píng)果褐變與酚氧化酶的活性有關(guān)

④

最后兩塊分別立刻放入濃度均為0.1molL﹣1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，置于空氣中．

前者經(jīng)過(guò)一段時(shí)間表面逐漸褐變，后者相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)，無(wú)明顯變化．

亞硫酸鈉溶液能阻止蘋(píng)果褐變

（3）問(wèn)題分析：

Ⅰ、常溫下，濃度均為0.1molL﹣1NaHCO3溶液略顯堿性，而NaHSO3溶液卻略顯酸性．NaHSO3溶液略顯酸性是因?yàn)?/span>______________．

Ⅱ、0.1molL﹣1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液卻能阻止蘋(píng)果褐變，結(jié)合離子方程式分析原因：____________.

Ⅲ、對(duì)探究2中的試驗(yàn)③所得結(jié)論作進(jìn)一步解釋_____________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子的利用率為 100％。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯 CH2=C(CH3)—COOCH3 的過(guò)程中，欲使原子利用率達(dá)到最高，還需要其他的反應(yīng)物是（ ）

A. CH3OH 和 H2 B. CO2 和 H2O C. H2 和 CO2 D. CO 和 CH3OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】5.3g 固體Na2CO3 恰好與20mL某濃度的鹽酸完全反應(yīng)。求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度？產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？_______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下是25 ℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶度積：

難溶電解質(zhì)

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

溶度積

1.8×10－11

2.2×10－20

8.0×10－16

4.0×10－38

在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子。例如：

①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；

②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；

③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過(guò)濾結(jié)晶即可。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果，Fe3＋、Fe2＋都被轉(zhuǎn)化為_____________(填化學(xué)式)而除去。

（2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇___________為宜，其原因是_____________________。

（3）②中除去Fe3＋所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為________。

（4）下列與③相關(guān)的敘述中，正確的是________(填字母)。

A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染

B．將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過(guò)濾

C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

D．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大。下列古代文獻(xiàn)涉及的化學(xué)研究成果，對(duì)其說(shuō)明不合理的是

A. 《天工開(kāi)物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”是指CaO

B. 《黃白第十大》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”主要發(fā)生了置換反應(yīng)

C. 《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，利用到蒸餾

D. 《夢(mèng)溪筆談》中“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”中的劑鋼是指鐵的合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】奉賢在新一輪規(guī)劃中提出要打造東方美谷。下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 垃圾分類可有效提高垃圾的資源價(jià)值和經(jīng)濟(jì)價(jià)值

B. 綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少對(duì)環(huán)境的污染

C. 推廣可降解的一次性餐具，減少白色污染

D. 直接在田間焚燒秸稈，補(bǔ)充土壤中的鉀元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)首艘001A型國(guó)產(chǎn)航母在大連造船廠建造。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 升降機(jī)的Al- Mg合金焊接過(guò)程中，可采用N2作保護(hù)氣

B. 為降低艦體鋼材料中硅含量，冶煉過(guò)程中需使用O2和CaCO3

C. 為測(cè)定螺旋漿Cu-Al合金中銅元素含量，只需使用氨水

D. 為防止艦體在海水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，可鑲嵌銅塊

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同步練習(xí)冊(cè)答案