【題目】與氫硫酸反應有沉淀生成且為氧化還原反應的物質(zhì)是( )
A. 稀硫酸 B. 氫氧化鈉 C. 硫酸銅 D. 氯化鐵
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【題目】由氮的化合物引起的環(huán)境污染稱為氮污染。
(1)己知CO將NO轉(zhuǎn)化為N2的方程式為2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH,某研究小組在實驗中研究溫度對NO轉(zhuǎn)化率的影響并繪制圖像。
①當n(NO)/n(CO)=l,容器容積恒定時,在不同溫度下反應相同的時間測得NO的轉(zhuǎn)化率變化如圖所示,則在此反應時間內(nèi)應控制反應的最佳溫度在______左右,該反應的ΔH_____0 (填>或<)。
②該反應的平衡常數(shù)表達式為K=__________。
要同時提高平衡常數(shù)的值和NO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是________。
A.降低溫度 B.及時將CO2和N2從反應體系中移走
C.升高溫度 D.增大壓強
③在恒溫恒容容器中按體積比2∶1充入CO和NO的混合氣體,下列選項能說明正反應速率大于逆反應速率的是_____________(填序號)。
A.CO的濃度保持恒定 B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量逐漸減小
C.CO和NO的物質(zhì)的量之比逐漸增大 D.CO、NO、N2的速率之比為2∶2∶1
(2)在催化劑存在的條件下,用H2可以將NO還原為N2,己知:
則氫氣和一氧化氮反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式是_________________。
(3)MAP沉淀法是一種比較新穎有效的處理氨氮廢水的方法,.原理如下:向含NH4+的廢水中投加磷酸鹽和鎂鹽,使之和NH4+生成難溶復鹽MgNH4PO4·6H2O (簡稱MAP)。MAP沉淀法需要控制反應的PH在7.5-10之間,當PH過高時不利于生成MAP的原因是____________________。
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【題目】將一塊鐵片放入0.5L 1mol/L CuSO4溶液中,反應一段時間后,取出鐵片,小心洗凈后干燥稱量,鐵片增重0.8g,則反應后溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度是(反應前后溶液的體積不變)
A. 0.9 mol/L B. 0.85 mol/L C. 0.8 mol/L D. 0.75 mol/L
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【題目】下列有關(guān)含高能量的正離子N5+的化合物N5AsF6的敘述正確的是( )
A.N5+與H2S是等電子體
B.N5AsF6化合物是共價分子
C.N5+中氮氮原子間以共用電子對結(jié)合
D.N5AsF6化合物是極性分子
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【題目】某同學設(shè)計如下實驗方案分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題:
供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
(1)試劑a是________,固體B是________。(填化學式)
(2)操作④的名稱是________________。
(3)加入試劑b時反應方程式為___________________________。
(4)該方案存在一定的不足,不能完全達到實驗目的,應如何改進______________。
(5)若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分數(shù),除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是______的質(zhì)量(填A、A1、B、C)。
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【題目】為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染,常采用NaOH溶液進行吸收處理(反應方程式:2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O;NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O),F(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無氣體剩余),則此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
A. mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
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【題目】25℃時,將 0.10 molL-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00 mL 0.10 mol L-1醋酸溶液中,溶液中的pH曲線與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示:
下列有關(guān)判斷錯誤的是( )
A. 該溫度下,醋酸的Ka的數(shù)量級為l0-5 B. N點對應的NaOH溶液體積可能為20.0mL
C. 溶液中,水的電離程度N點比Q點大 D. R點所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
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【題目】常溫下,可以發(fā)生下列三個反應:
①
②
③
由此得出的正確結(jié)論是( )
A. 還原性最強
B. 氧化性最弱
C. 反應不能發(fā)生
D. 還原性
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