【題目】某實驗小組對一含有Al3+的未知溶液進(jìn)行了如下分析:

滴入少量氫氧化鈉,無明顯變化;

繼續(xù)滴加NaOH溶液,有白色沉淀;

滴入過量的氫氧化鈉,白色沉淀明顯減少。實驗小組經(jīng)定量分析,得出如圖所示沉淀與滴入氫氧化鈉體積的關(guān)系。下列說法錯誤的是 ( )

A.該未知溶液中至少含有3種陽離子

B.滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 molL-1

C.若另一種離子為二價陽離子,則a=10

D.若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒,其質(zhì)量為6 g

【答案】D

【解析】

試題分析A實驗過程分析滴入氫氧化鈉無沉淀,說明含有H+,繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液生成白色沉淀說明一定生成氫氧化鋁沉淀,說明溶液中含有Al3+,加入過量的氫氧化鈉溶液沉淀減少,圖象分析說明溶液中除了鋁離子,應(yīng)還有另一種金屬陽離子,該未知溶液中至少含有3種陽離子,故A正確;B依據(jù)圖象分析溶解的氫氧化鋁物質(zhì)的量為0.20mol-0.15mol=0.05mol,消耗氫氧化鈉溶液體積=110ml-100ml=10ml,氫氧化鈉的濃度==5mol/L,故B正確;C若另一種陽離子為二價金屬陽離子,生成氫氧化鋁最大沉淀量0.05mol,二價金屬物質(zhì)的量為0.15mol,開始消耗氫氧化鈉體積為aml,消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.05mol×3+0.15mol×2+a×10-3L×5mol/L=0.1L×5mol/L,a=10,故C正確;D最后得到的沉淀不能確定其成分,所以不能計算灼燒后得到的氧化物的質(zhì)量,故D錯誤;故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素的種數(shù)與原子的種數(shù)相比(
A.前者多
B.后者多
C.一樣多
D.無法確定

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫恒壓下向密閉容器中充入4 mol SO22 mol O2,發(fā)生如下反應(yīng)2SO2g+O2g2SO3g ΔH<0。2 min后生成SO3為1.4 mol,同時放出熱量Q kJ則下列分析正確的是

A在該條件下,反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6∶5.3

B若反應(yīng)開始時容器體積為2 L則0~2 min內(nèi)vSO3=0.35 mol/L·min

C在該條件下充入He氣,各物質(zhì)的反應(yīng)速率都將增大

D若反應(yīng)改為“恒溫恒容下”進(jìn)行,放出Q kJ熱量需要的時間將大于2 min

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于l00nm,不能通過濾紙

B. 膠體的分散質(zhì)粒子直徑小于l00nm但大于1nm,能通過濾紙

C. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體

D. 將氯化鐵濃溶液和氫氧化鈉濃溶液混合,能得到氫氧化鐵膠體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉀和鈉的性質(zhì)相似,下列說法中能較好地解釋這個事實的是(
A.都是金屬元素
B.最外層電子數(shù)相同
C.原子半徑相差不大
D.最高化合價相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列微粒只有氧化性的是

A. H + B. Fe2+ C. Br - D. Cl2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氰化鈉(NaCN)是重要的化工原料,常用于化學(xué)合成、冶金工業(yè)等;卮鹣铝袉栴}:

(1)下列標(biāo)志中,應(yīng)貼在裝有氰化鈉容器上的是

(2)寫出NaCN的電子式 。

(3)可用純堿、焦炭、氨氣反應(yīng)制取NaCN,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

(4)現(xiàn)代采金技術(shù)先以NaCN溶液在自然環(huán)境中浸取粉碎的含金(Au)礦石,得到Na[Au(CN)2](二氰合金酸鈉)溶液,再用鋅還原Na[ Au(CN)2]生成金!敖 狈磻(yīng)的氧化劑是 ,消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為 。

(5)工業(yè)利用NaCN制備藍(lán)色染料的流程如下:

通入Cl2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ _,該藍(lán)色染料的化學(xué)式為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲乙兩同學(xué)分別對含+4價硫元素的物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行了探究。

(1)甲用右圖裝置進(jìn)行實驗(氣密性已檢驗,加熱和夾持裝置已略去)。實驗進(jìn)行一段時間后,C、D中都出現(xiàn)明顯的白色沉淀,經(jīng)檢驗均為BaSO4。

A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

為探究SO2在D中所發(fā)生的反應(yīng),甲進(jìn)一步實驗發(fā)現(xiàn),出現(xiàn)白色沉淀的過程中,D溶液中NO3-濃度幾乎不變。 甲據(jù)此得出結(jié)論:D中出現(xiàn)白色沉淀的主要原因是

(2)乙用如下實驗對含+4價硫元素的物質(zhì)性質(zhì)繼續(xù)進(jìn)行探究。

序號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

1

取0.3 g 純凈Na2SO3固體,向其中加入10 mL 2 mol·L-1 鹽酸,再滴入4滴BaCl2溶液

產(chǎn)生無色氣泡;滴入BaCl2溶液后,開始無現(xiàn)象,4 min后,溶液變渾濁

2

取0.3 g 純凈Na2SO3固體,向其中加入10 mL 2 mol·L-1 HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液

產(chǎn)生無色氣泡;滴入BaCl2溶液后,開始無現(xiàn)象,2 h后,溶液變渾濁

3

取0.3 g 純凈Na2SO3固體,向其中加入10 mL 濃HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液

產(chǎn)生紅棕色氣體;滴入BaCl2溶液后,溶液立即產(chǎn)生大量白色沉淀

結(jié)合化學(xué)用語解釋實驗1中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因: ; 。

由實驗1、2、3對比,可以得到推論:

乙通過查閱資料發(fā)現(xiàn),Na+對實驗1和2中出現(xiàn)渾濁的時間無影響,于是進(jìn)一步探究Cl-和NO3-對其的影響:

序號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

4

固體混合物,向其中加入10 mL 2 mol·L-1 HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液

產(chǎn)生無色氣泡;滴入BaCl2溶液后,開始無現(xiàn)象,20 min后,溶液變渾濁

i實驗2和4對比,乙獲得推論:Cl-的存在可以加快溶液中+4價硫元素的氧化;

ii實驗1和4對比,乙獲得推論: 。

通過以上實驗,乙同學(xué)認(rèn)為,確定某溶液中含有SO42-的實驗方案:取待測液,向其中先滴加 (填字母序號)。

a2 mol·L-1鹽酸,再滴加BaCl2溶液,一段時間后出現(xiàn)白色沉淀

b2 mol·L-1鹽酸,再滴加BaCl2溶液,立即出現(xiàn)白色沉淀

c2 mol·L-1硝酸,再滴加BaCl2溶液,一段時間后出現(xiàn)白色沉淀

d2 mol·L-1硝酸,再滴加BaCl2溶液,立即出現(xiàn)白色沉淀

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)的說法錯誤的是

A.2H(g)+2X(g)==2HX(g) H3<0

BH1=H2+H3

C.Cl、Br、I的非金屬性依次減弱,所以按照途徑I對應(yīng)的H1逐漸減小

D.途徑I生成HC1放出的熱量比生成HBr的多,說明HC1比HBr穩(wěn)定

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案