10．化學概念在邏輯上存在如圖所示關系，對下列概念的說法正確的是（　　）
A．溶液與膠體屬于包含關系
B．化合物與氧化物屬于包含關系
C．電解質與化合物屬于交叉關系
D．氧化還原反應與化合反應屬于并列關系

分析 應用各知識點的概念，理解概念間相關的關系，結合圖示所提供的關系意義，分析相關的選項從而判斷正確與否，從物質分類的知識可知物質可分為純凈物與混合物，純凈物又可分為化合物與單質，化合物中又可分為酸堿鹽及氧化物，分散系包括溶液、膠體、濁液，化合物分為電解質和非電解質，化學反應依據(jù)反應前后是否含有元素化合價變化分為氧化還原反應和非氧化還原反應等．

解答 解：A．溶液和膠體屬于分散系中的分類，屬于并列關系，故A錯誤；
B．化合物有多種元素組成，其中氧化物是含有氧元素和另外一種元素的化合物，是包含關系，故B正確；
C．依據(jù)化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下導電情況把化合物分為電解質和非電解質，電解質與化合物屬于包含關系，故C錯誤；
D．有些氧化反應為化合反應，有些化合反應可以是氧化還原反應，二者是交叉關系，故D錯誤；
故選B．

點評 本題是對概念間關系的考查，把握個概念間的關系是解題的關鍵所在，此題應屬基礎知識考查題，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．回答下列問題：
（1）已知兩種同素異形體A、B的燃燒熱的熱化學方程式為：
A（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ/mol   
B（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ/mol
則兩種同素異形體中較穩(wěn)定的是（填“A”或“B”）A．
（2）工業(yè)上用H2和Cl2反應制HCl，各鍵能數(shù)據(jù)為：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol．該反應的熱化學方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ/mol．
（3）合成氣（CO和H2為主的混合氣體）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，用甲烷制備合成氣的反應為：
①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H1=-72kJ•mol-1
②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ•mol-1
氫氣與氧氣反應生成水蒸氣的熱化學方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-252kJ•mol-1．
現(xiàn)有1mol由H2O（g）與O2組成的混合氣，且O2的體積分數(shù)為x，將此混合氣與足量CH4充分反應．
若x=0.2時，反應①放出的能量為14.4kJ．
若x=0.75時，反應①與②放出（或吸收）的總能量為0．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氫氣是化工行業(yè)重要原料之一．
（1）電解飽和食鹽水是生產(chǎn)H2的方法之一．常溫下，電解250mL飽和食鹽水一段時間后，溶液質量減輕0.365g（假設氣體全部逸出）．生成的氫氣在標準狀況下的體積為112mL．
（2）在電弧爐中，甲烷裂解產(chǎn)生乙炔和氫氣，若1m3甲烷經(jīng)此過程生成0.27m3氫氣，則甲烷的裂解率為18%（體積均在相同條件下測定）．
（3）已知：CxHy+H2O→CO+CO2+H2（未配平）．工業(yè)上用甲烷、乙烷的混合氣體利用上述反應生產(chǎn)氫氣，反應后氣體經(jīng)干燥組成如下表所示：
組分COCO2H2
體積分數(shù)20%5%75%
計算原混合氣體中甲烷與乙烷的物質的量之比．
（4）合成氨生產(chǎn)過程中，消耗氮氫混合氣2000m3（其中CH4的體積分數(shù)為0.112%，下同），分離液氨后的氮氫混合氣中含CH4 2.8%．計算分離出液氨為多少噸（保留2位小數(shù)，所有體積均已折算至標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知：鍵能是指破壞（或生成）1mol化學鍵所需要吸收（或放出）的能量．幾種化學鍵的鍵能如表：
化學鍵H-HC-HC≡C
鍵能/kJ•mol-1abc
則反應2CH4（g）C2H2（g）+3H2（g）的△H為（C2H2的結構式為H-C≡C-H）（　�。�
A．（b-c-a）kJ•mol-1B．（c+3a-4b）kJ•mol-1C．（6b-c-3a）kJ•mol-1D．（c+3a-6b）kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Ba2+、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、Ag+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．分類是科學研究的重要方法，下列物質分類不正確的是（　�。�
A．化合物：干冰，冰水混合物，燒堿B．同素異形體：活性炭，C60，金剛石
C．非電解質：乙醇，四氯化碳，氯氣D．混合物：漂白粉，純凈礦泉水，鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應條件已省略）．

請回答下列問題：
（1）上述流程中多次涉及到過濾操作，實驗室進行過濾操作時需要用到的硅酸鹽儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗；；其中玻璃棒的作用是引流，防止液體濺出．
（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是消耗溶液中的酸，促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀．（只用文字表述）
（3）已知Ksp（CuS）=1.3×10-36，Ksp（NiS）=1.0×10-24；在除銅鎳的過程中，當Ni2+恰好完全沉淀（此時溶液中c（Ni2+）=1.0×10-5mol/L），溶液中Cu2+的濃度是9.3×10-18mol/L．
（4）工業(yè)上采用電解K2MnO4水溶液的方法來生產(chǎn)KMnO4，其中惰性電極作陽極，鐵作陰極，請寫出陽極的電極反應式MnO42--e-═MnO4-．
（5）下列各組試劑中，能準確測定一定體積燃煤尾氣中SO2含量的是bc．（填編號）
a．NaOH溶液、酚酞試液        b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c．碘水、淀粉溶液            d．氨水、酚酞試液
（6）廢氣中SO2與稀硫酸酸化的軟錳礦反應的化學方程式為SO2+MnO2=MnSO4；已知廢氣中SO2濃度為6.4g/m3，軟錳礦漿對SO2的吸收率可達90%，則處理1000m3燃煤尾氣，可得到硫酸錳晶體（MnSO4•H2O，相對分子質量為169）質量為15.2kg（結果保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學與生活、生產(chǎn)密切相關，下列說法正確的是（　　）
A．煤的氣化和液化都是物理變化，向煤中加入適量CaSO4，可大大減少產(chǎn)物中SO2的量
B．BaSO4在醫(yī)學上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒
C．PM 2.5、二氧化碳都屬于空氣質量日報的內容
D．Na、K合金熔點低，可用作原子反應堆的導熱劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．硫化氫分解制取氫氣和硫磺的原理為：2H2S（g）?S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密閉容器中充入0.1molH2S，不同溫度下測得H2S的轉化率與時間的關系如下圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．正反應為放熱反應
B．圖中P點：v（正）＞v（逆）
C．950℃時，0～1.25s生成H2的平均反應速率為：0.016mol•L-1•s-1
D．950℃時，該反應的平衡常數(shù)的值小于3.125×10-4

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