下列關于科學家及其提出學說、貢獻的敘述錯誤的是
A.道爾頓提出原子學說 |
B.盧瑟福根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象,提出了帶核的原子結(jié)構模型 |
C.湯姆生發(fā)現(xiàn)電子,并提出原子結(jié)構軌道模型 |
D.舍勒發(fā)現(xiàn)了氯氣 |
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是
A.原子半徑:W>Z>Y>X |
B.相等物質(zhì)的量濃度的氣態(tài)氫化物溶液的pH: X>Z>W |
C.最高價氧化物對應水化物的酸性:Z>W>X |
D.四種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的熔沸點最低 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
根據(jù)不同的研究目的,可以編制成不同的元素周期表。將前18號元素按原子序數(shù)遞增的順序排列,可形成如圖所示的“蝸!痹刂芷诒恚瑘D中每個“.”代表一種元素,其中P點代表氫元素(圖中的字母不表示元素符號)。下列說法正確的是
A.Y點元素對應的氫化物比z點元素對應的氫化物更穩(wěn)定 |
B.虛線相連的兩個點元索處于同一族 |
C.比Y點原子序數(shù)小8的元素,它的最高氧化物對應的水化物是一種弱酸 |
D.K、L、X三種元素的離子半徑大小順序是X3+>>K2- |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列排序不正確的是
A.堿性 Mg(OH)2<NaOH<KOH | B.微粒半徑 Al3+<F-<Cl- |
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 H2O<NH3<CH4 | D.熔點冰醋酸<食鹽<金剛石 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,Y原子的最外層只有2個電子,Z單質(zhì)可制成半導體材料,W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是
A.元素W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物穩(wěn)定性強 |
B.元素Y的最高價氧化物對應水化物為強堿 |
C.化合物YX、ZX2、WX2中化學鍵類型相同 |
D.原子半徑的大小順序:rY>rZ>rW>rX |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
X、Y、Z、T四種原子序數(shù)遞增的短周期元素,其部分性質(zhì)或結(jié)構如下:
元素編號 | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構 |
X | 形成的簡單陽離子核外無電子 |
Y | 元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化合反應 |
Z | 元素在周期表的族序數(shù)等于周期序數(shù)的3倍 |
T | 同周期元素中形成的簡單離子半徑最小 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列排列順序正確的是( )。
①熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S ②原子半徑:Na>Mg>O
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4、苁щ娮幽芰Γ篊s>Na
A.①③ | B.②④ | C.①④ | D.②③ |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
X、Y是元素周期表中ⅦA族的兩種元素,下列能說明X的非金屬性比Y強的是 ( )。
A.電子層數(shù):X>Y |
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX<HY |
C.酸性:HXO4>HYO4 |
D.能發(fā)生置換反應:Y2+2NaX=X2+2NaY |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
隨著科學技術的不斷進步,研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多,H3、O4、C60、N5+等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關說法中,正確的是( )
A.H2與H3屬于同素異形體 |
B.O2與O4屬于同位素 |
C.C60的質(zhì)量數(shù)為 720 g/mol |
D.N5+中含有36個電子 |
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