反應(yīng)A(g) B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)的溫度T1    T2，平衡常數(shù)K(T1)   K(T2)。（填“大于”、“小于” 或“等于”）
（2）若溫度T2時(shí)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：
①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為       。
②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=      。
③反應(yīng)在0~5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)=       。
（1）小于 小于 （2）①0.085mol      ②0.082mol/L       ③0.007mol/(L·min)

（1）圖中顯示，T2時(shí)達(dá)到平衡所用時(shí)間少，反應(yīng)速率大所以溫度高；而溫度越高c(A)越小，說(shuō)明升溫反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫K將增大。
（2）根據(jù)反應(yīng)：       A(g) B(g) +C(g)
反應(yīng)前：（mol/L）  0.050    0    0
轉(zhuǎn)化量：（mol/L）  0.035    0.035  0.035
平衡時(shí)：（mol/L）  0.015    0.035  0.035
則①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為（0.015+0.035+0.035）mol/L×1L=0.085mol。
②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c（B）c（C）/c（A）=（0.035 mol/L）2/0.015 mol/L =0.082mol/L。
反應(yīng)在0~5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)= （0.035 mol/L）/5min=0.007mol/(L·min)。
【考點(diǎn)定位】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：ν(H2)=0．45mol/(L·s)，則2s末NH3，的濃度為
A．0．50mol/LB．0．60mol/LC．0．45mol/LD．0．55mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7 g，則反應(yīng)速率為
A．v(H2)="0.03" mol/（L·min） B．v(N2)="0.02" mol/（L·min）
C．v(NH3)="0.01" mol/（L·min）D．v(NH3)="0.17" mol/（L·min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：
時(shí)間(min)
1
2
3
4
5
氫氣體積(mL)
50
120
232
290
310
（1）哪一時(shí)間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反應(yīng)速率最大___________，原因是___________________________________________________。
（2）哪一時(shí)間段的反應(yīng)速率最小___________，原因是_____________________。                         
（3）求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變) ___________。
（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你認(rèn)為可行的是___________。
（5）把鋅與鹽酸的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫出裝置示意圖，標(biāo)明正負(fù)極，電子流動(dòng)方向，寫出正極的電極反應(yīng)式________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   ；
（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為           ；
（3）3min時(shí)，混合物中X的物質(zhì)的量濃度為                 。
（4）2分鐘后X、Y、Z各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了                  狀態(tài)。
（5）下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是                   （填序號(hào)）
A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶3
B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3 mol X，同時(shí)生成2 mol Z
D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
E．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
F．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間的變化而變化
G．混合氣體的密度不再隨時(shí)間的變化而變化
H．2υ正（X）= 3υ逆（Z）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用鐵片與2mol/L稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率減小的是（    ）
A．加少量CH3COONa固體B．加水
C．加少量CuSO4固體D．加等量等濃度Na2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），則2s末NH3的濃度為（        ）。
A．0.50mol／LB．0.60mol／LC．0.45mol／LD．0.55mol／L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在N2+3H2 2NH3的反應(yīng)中，在5s中NH3的濃度變化了8mol/L。則NH3的平均反應(yīng)速率（   ）
A．2.4 mol/(L·s)B．0.8mol/(L·s)C．1.6 mol/(L·s)D．0.08 mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是                   
A．υ(A)＝ 0.5 mol /(L·ｓ)              B. υ(B)＝ 0.3 mol /(L·min)
C．υ(C)＝ 0.8 mol /(L·ｓ)               D．υ(D)＝ 1 mol /(L·ｓ)

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