【題目】為探究某礦石(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):

請回答:(1)某礦石的組成元素為__________(用元素符號表示)。

(2)氣體AH2O2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

(3)寫出D→E的離子方程式____________________。

【答案】 Fe、S SO2+H2O2=H2SO4 2Fe+3H2O2+6H+=2Fe3++6H2O

【解析】溶液EKSCN溶液作用溶液顯血紅色,說明E中含有鐵離子,E由單質(zhì)在酸性條件下與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而得到,故D為鐵;固體B應(yīng)該為鐵的氧化物,與足量氫氣在高溫條件下被還原生成鐵;氣體A應(yīng)該是二氧化硫,在雙氧水作用下生成C為硫酸,硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇。故某礦石應(yīng)該含有鐵、硫兩種元素。(1)某礦石的組成元素為Fe、S;(2)氣體A與H2O2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+H2O2=H2SO4;(3) D→E為鐵在酸性條件下被雙氧水氧化生成鐵鹽和水,其離子方程式為:2Fe+3H2O2+6H+=2Fe3++6H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蘭州一中高一某化學(xué)興趣小組需要0.10 mol/L的硫酸920mL,某同學(xué)欲用密度為1.84 g/cm、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸進(jìn)行配制。試回答:

1需量取98%濃硫酸的體積為_______mL。

2若提供如下儀器:

A. 量筒 B. 托盤天平 C. 玻璃棒 D. 容量瓶 E. 膠頭滴管 F. 燒杯 G. 漏斗。 完成該實(shí)驗(yàn)不需選用的儀器是_______________(將儀器標(biāo)號填在橫線上)。

3)下列操作會使所配制的溶液物質(zhì)的量濃度一定偏低的是___________。

A.容量瓶使用前未干燥

B.用量筒量取所需體積的濃硫酸溶液時(shí)俯視

C.定容時(shí)觀察液面俯視

D.定容時(shí)觀察液面仰視

E.加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線,立即用膠頭滴管吸出

4)下列關(guān)于容量瓶的使用方法中,正確的是__________________(填序號)。

A. 使用前要檢驗(yàn)是否漏水

B. 在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體

C. 溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中

D. 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A. N和As屬于第ⅤA族元素,氮原子得電子能力比砷原子強(qiáng)

B. 族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素

C. 元素周期表中,位于金屬和非金屬交界線附近的元素屬于過渡元素

D. Si、S、Cl的最高價(jià)氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸,且酸性依次增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

A. Y、Z、X三種元素的原子半徑依次增大

B. X、Z都是第2周期VIA族元素,單質(zhì)的氧化性X>Z

C. Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高

D. R元素與W同族且相鄰周期,則R元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是

A. 二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料

B. 水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑

C. 鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性

D. 石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混合后,在漫射光的照射下充分反應(yīng),生成物中物質(zhì)的量最大的是

A、CH3Cl B、CH2Cl2 C、HCl D、CCl4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A~G是幾種烴的分子球棍模型(如圖),據(jù)此回答下列問題:

(1)常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是________(填字母)。

(2) E的一氯取代物同分異構(gòu)有_______種。

(3)一鹵代物種類最多的是________(填寫字母)。

(4) 能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有________(填寫字母)。

(5)寫出C的加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在常溫下,用煮沸過的蒸餾水溶解14gKOH配成250mL溶液,取出50mL溶液與CO2恰好完全反應(yīng)(溶液體積變化忽略不計(jì))。

(1)取出的50mLKOH溶液的pH=___________

(2)若反應(yīng)后溶液中c(CO32-)=c(HCO3-),則溶液中c(HCO3-)=_______mol·L-1(H2CO3忽略不計(jì),計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖:

回答下列問題:

(1)從反應(yīng)開始到10s時(shí),用Z表示的反應(yīng)速率為_______, X的物質(zhì)的量濃度減少了___________,Y的轉(zhuǎn)化率為______________

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

(3) 10s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示。則下列說法符合該圖像的是______________。

A.t1時(shí)刻,增大了X的濃度 B.t1時(shí)刻,升高了體系溫度

C.t1時(shí)刻,縮小了容器體積 D.t1時(shí)刻,使用了催化劑

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