【題目】下列物質(zhì)中,只有共價(jià)鍵的是( )
A. 氯化鈉B. 氯化氫C. 苛性鈉D. 氯化鉀
【答案】B
【解析】
一般來(lái)說(shuō),非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵,活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,注意金屬元素和非金屬元素之間可能形成共價(jià)鍵,據(jù)此分析解答。
A.氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;
B.氯化氫中氯原子和氫原子之間只存在共價(jià)鍵,選項(xiàng)B正確;
C.氫氧化鈉中,鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵,氫原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;
D.氯化鉀中,鉀離子和氯離子之間只存在離子鍵,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】698 K時(shí),向V L的密閉容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g),發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g) ΔH=-26.5 kJ·mol-1,測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)V=________;反應(yīng)從開(kāi)始到平衡時(shí),這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(HI)=_______。
(2)下列說(shuō)法中可以說(shuō)明反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I(xiàn)2(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。
A.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成2n mol HI
B.溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
C.條件一定,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
D.溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),混合氣體的密度不再變化
(3)當(dāng)反應(yīng)H2(g)+I(xiàn)2(g) 2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),_____(填“吸收”或“放出”)的熱量為___。
(4)恒容下,某時(shí)刻加入HI(g),HI(g)的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“減小”、“不變”)。
(5)壓縮體積,平衡向________移動(dòng)(填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”、“不”),氣體顏色_______(填“變深”、“變淺”、不變”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有下列8種晶體,用序號(hào)回答下列問(wèn)題:
A.水晶 B.白磷 C.冰醋酸 D.固態(tài)氬 E.氯化銨 F.鋁 G.金剛石
(1)含有非極性鍵的原子晶體是_________ ,屬于原子晶體的化合物是_______,不含化學(xué)鍵的分子晶體是 _______,屬于分子晶體的單質(zhì)是_________
(2)含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的化合物是___________,受熱熔化,需克服共價(jià)鍵的是___________.
(3)金剛砂(SiC)的結(jié)構(gòu)與金剛石相似,硬度與金剛石相當(dāng),則金剛砂的晶胞中含有_____個(gè)硅原子,______個(gè)碳原子;金剛石熔點(diǎn)高于金剛砂的原因_____________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L-1的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號(hào))___________。
(2)④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH濃度由大到小的順序是(填序號(hào))_______________。
(3)將③和④按體積比1∶2混合后,混合液中各離子濃度由大到小的順序是:__________________。
(4)已知t ℃時(shí),KW=1×10-13,則t ℃(填“>”、“<”或“=”)________25℃。在t ℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,則a∶b=________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。
I. K2Cr2O7曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛:
Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OHCr3+(綠色)+CH3COOH (未配平)
(1)基態(tài)Cr 原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為_________________。
(2)CH3COOH分子中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___________,碳原子的軌道雜化類型為_________,所含σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為______________________。
(3)已知Cr3+等過(guò)渡元素水合離子的顏色如下表所示:
離子 | Se3+ | Cr3+ | Fe2+ | Zn2+ |
水合離子的顏色 | 無(wú)色 | 綠色 | 淺綠色 | 無(wú)色 |
請(qǐng)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推測(cè)Se3+、Zn2+的水合離子為無(wú)色的原因?yàn)?/span>_______________________。
II. ZnCl2濃溶液常用于除去金屬表面的氧化物,例如與FeO反應(yīng)可得Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液。
(4) Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液中不存在的微粒間作用力有________(填選項(xiàng)字母);
A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.范德華力 F.氫鍵
溶液中[Zn(OH)Cl2]-的結(jié)構(gòu)式為_____________________。
III.鋅是人體必需的微量元素之一,其堆積方式如圖1,晶胞結(jié)構(gòu)如圖2。
(5)鋅的堆積方式為_________,配位數(shù)為__________________。
(6)若梓原子的半徑為a pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則鋅晶體的密度為______g/㎝3 (用含a的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖所示:2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子,對(duì)此下列判斷錯(cuò)誤的是
A.根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)可推知,1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子
B.該反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)
C.反應(yīng)生成的丙物質(zhì)屬于單質(zhì)
D.化學(xué)反應(yīng)中分子的種類發(fā)生了改變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某氣態(tài)烴1體積只能與1體積HBr發(fā)生加成反應(yīng),生成溴代烷,此溴代烷1mol可與5mol Cl2發(fā)生完全取代反應(yīng),則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為( )
A.CH2=CH2B.CH3CH=CH2
C.CH3CH3D.CH2=CH—CH=CH2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)20度時(shí)1克丙烷(C3H8)氣體完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出50.398KJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______________。
(2)向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水,CCl4層變成紫紅色;CCl4層在試管中位于________(填“上”、“下”)層,分離CCl4層和水層的操作需要使用玻璃儀器是______________。
(3)向上述試管中繼續(xù)滴加氯水,振蕩,CCl4層會(huì)逐漸變淺,最后變成無(wú)色。這是因?yàn)?/span>Cl2將I2繼續(xù)氧化為HIO3。并標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目,請(qǐng)完成下面填空。_________
5Cl2 + I2 +H2O → 2HIO3 +10HCl,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物____________,______被氧化。
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