下圖是某企業(yè)設(shè)計(jì)的硫酸—磷肥—水泥聯(lián)產(chǎn)、海水—淡水多用、鹽—熱—電聯(lián)產(chǎn)的三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖。

根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問(wèn)題:

(1)該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質(zhì)的輸送,請(qǐng)分別寫(xiě)出輸送的主要物質(zhì)的化學(xué)式或能量形式:① 、② 、③ 、④ 、⑤ 。

(2)沸騰爐發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。磷肥廠的主要產(chǎn)品是普鈣(磷酸二氫鈣和硫酸鈣),寫(xiě)出由磷礦石和硫酸反應(yīng)制普鈣得化學(xué)方程式 。

(3)用1噸硫鐵礦(FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%)接觸法制硫酸,制硫酸的產(chǎn)率為65%,則最后能生產(chǎn)出質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸 噸。

(4)熱電廠的冷卻水是 ,該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質(zhì)有 (寫(xiě)出一種即可)。

(5)根據(jù)現(xiàn)代化工廠設(shè)計(jì)理念請(qǐng)?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設(shè)想。

, (寫(xiě)出兩點(diǎn)即可)。

 

(1)①Fe2O3 ②電能 ③熱能 ④SO2 ⑤濃H2SO4 (各1分)

(2)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO­2 (2分)2Ca5(PO4)3F+7H2SO4­=3Ca(H2PO4)2+7CaSO4+2HF(2分)

(3)0.39(2分) (4)海水 鎂或溴 (2分)

(5)廢氣(主要是高爐煤氣)經(jīng)除塵后可作為燃料。 (2分)

廢渣(主要成分是硅酸鈣等),可用作水泥生產(chǎn)原料。

廢渣(主要成分是硅酸鈣等),可用作礦渣磷肥的生產(chǎn)原料。

【解析】

試題分析:(1)①中冶煉鋼鐵的原料是Fe2O3,②中熱電廠中向外提供的能量為電能,③沸騰爐中FeS2與氧氣反應(yīng)放出大量的熱,④制硫酸時(shí)接觸室中二氧化硫被氧化,⑤硫酸工業(yè)中生成的硫酸,可用于制磷肥;

(2)沸騰爐中FeS2與氧氣反應(yīng)生成Fe2O3和SO2,其反應(yīng)方程式為:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO­2;用硫酸與磷礦石反應(yīng)生成磷酸二氫鈣、硫酸鈣,根據(jù)原子守恒可知,還有氟化氫生成,因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca5(PO4)3F+7H2SO4­=3Ca(H2PO4)2+7CaSO4+2HF;

(3)根據(jù)原子守恒可知

FeS2~~~~~~~~~~2H2SO4­

120t 2×98t

1t×36%×65% m×98%

解得m=0.39t

(4)沿海地區(qū)有豐富的海水資源;海水中含有豐富的Mg元素、溴元素等可以制取Mg或溴;

(5)根據(jù)工廠的廢氣、廢渣的成分可知,廢氣(主要是高爐煤氣)經(jīng)除塵后可作為熱風(fēng)爐、加熱爐和鍋爐等燃料;廢渣(主要成分是硅酸鈣等),可用作水泥生產(chǎn)原料,故答案為:廢氣(主要是高爐煤氣)經(jīng)除塵后可作為熱風(fēng)爐、加熱爐和鍋爐等燃料;廢渣(主要成分是硅酸鈣等),可用作水泥生產(chǎn)原料.

考點(diǎn):考查常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式、生活環(huán)境的污染及治理、物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列推斷正確的是 (  )

A.BF3是三角錐形分子

B.NH的電子式:,離子呈平面形結(jié)構(gòu)

C.CH4分子中的4個(gè)C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的s?p σ鍵

D.CH4分子中的碳原子以4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊,形成4個(gè)s-sp3 σ鍵

 

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下列能源中屬于二次能源的是( )

A.天然氣 B.電力 C.原煤 D.石油

 

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Ⅰ.通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。下表為一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)

化學(xué)鍵

Si-Si

O=O

Si-O

鍵能/kJ·mol-1

a

b

c

 

寫(xiě)出硅高溫燃燒的熱化學(xué)方程式 。

Ⅱ.利用太陽(yáng)光分解水制氫是未來(lái)解決能源危機(jī)的理想方法之一。某研究小組設(shè)計(jì)了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解水制氫。反應(yīng)過(guò)程中所需的電能由太陽(yáng)能光電池提供,反應(yīng)體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用。寫(xiě)出下列電解池中總反應(yīng)的離子方程式:

電解池A 。

電解池B 。

(2)若電解池A中生成3.36 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),計(jì)算電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量為 mol。

Ⅲ.在一定的溫度下,把2體積N2和6體積H2分別通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中,活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0,反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得混合氣體為7體積。

請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題:

(1)保持上述反應(yīng)溫度不變,設(shè)a、b、c分別表示加入的N2、H2 和NH3的體積,如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時(shí)完全相同。

①a=1,c=2,則b= 。在此情況下,反應(yīng)起始時(shí)將向 反應(yīng)方向(填“正”或“逆”)進(jìn)行。

②若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行,則c的取值范圍是 。

(2)在上述恒壓裝置中,若需控制平衡后混合氣體為6.5體積,則可采取的措施是 ,原因是 。

 

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分子式為C5H12O的醇催化氧化得到的有機(jī)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的醇有

A.8種 B.7種 C.5種 D.3種

 

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短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大,且只有一種金屬元素。其中X與W處于同一主族,Z元素原子半徑在短周期中最大(稀有氣體除外),W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等,五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21,下列說(shuō)法正確的是

A.Y的簡(jiǎn)單離子半徑小于Z的簡(jiǎn)單離子半徑

B.Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量相同

C.Q可分別與X、Y、Z、W形成化學(xué)鍵類型相同的化合物

D.Y的氣態(tài)氫化物在一定條件下可被Q單質(zhì)氧化

 

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現(xiàn)有A、B、C、D、E五種化合物,已知它們的陽(yáng)離子有Al3+、Fe2+、K+、Ba2+、Ag+,陰離子有SO42-、Cl-、CO32-、NO3-、OH-現(xiàn)將它們分別配成0.1mol/L的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①測(cè)得C和E溶液顯堿性,且堿性E>C

②A與C溶液混合后有白色沉淀和無(wú)色無(wú)味的氣體生成,繼續(xù)加入E溶液后溶液變澄清

③A溶液中加入D溶液后也出現(xiàn)白色沉淀,該沉淀不溶于稀硝酸

④B溶液中加入E溶液出現(xiàn)白色沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:

(1) 寫(xiě)出五種物質(zhì)的化學(xué)式

A , B , C , D , E 。

(2)按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)方程式:

A與C 反應(yīng)的離子方程式: 。

A中加入過(guò)量的E溶液后的離子方程式 。

B與E反應(yīng)后的白色沉淀在空氣中最終變成紅褐色的化學(xué)方程式: 。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年甘肅省玉門(mén)市高三第三次摸底考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

足量的二氧化碳通入到1mol/L NaOH溶液中,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.溶液中Na+離子個(gè)數(shù)為NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

B.溶液中的CO32—離子濃度先增大后減小

C.微熱反應(yīng)后的溶液,溶液的pH會(huì)升高

D.當(dāng)恰好生成Na2CO3時(shí),溶液中離子濃度大小存在以下關(guān)系:

 

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年湖南省十三校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)下圖中A~J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì),已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D,已知B、D為常溫下的氣態(tài)化合物,C為常溫下的液態(tài)化合物,圖中有部分生成物未標(biāo)出。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白:

(1)A的化學(xué)式為 ,B的電子式為 。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

D+G→H 。

F+J→B+C+I 。

(3)0.3 mol I與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。

(4)容積為10 mL的試管中充滿I和G的混合氣體,倒立于盛水的水槽中,水全部充滿試管,則原混合氣體中I與G的體積分別為 mL, mL。

 

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