【題目】回答下列問題：

（1）實驗室有如下儀器：①試管 ②燒杯 ③量筒 ④蒸發(fā)皿 ⑤坩堝 ⑥溫度計 ⑦ 蒸餾燒瓶，其中可以直接加熱的玻璃儀器有____（填序號）。

（2）4.5g水與____g磷酸（H3PO4）所含的分子數(shù)相等，它們所含的氧原子數(shù)之比是____。

【答案】①④⑤24.51：4

【解析】

（1）能加熱的容器，容器底部面積小或陶瓷類硅酸鹽材料，可直接加熱，所以試管、蒸發(fā)皿、坩堝符合，答案為①④⑤；

（2）4.5g水的物質(zhì)的量為：n（H2O）＝4.5g÷18g/mol＝0.25mol，與磷酸的分子數(shù)相同，則物質(zhì)的量相同，即n（H3PO4）=0.25mol，所以m（H3PO4）=0.25mol×98g/mol=24.5g；根據(jù)分子式可知它們所含氧原子數(shù)之比是0.25mol：（4×0.25mol）=1：4。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醫(yī)療上有一種熱敷袋，內(nèi)裝有鐵屑、碳粉、木屑、食鹽、水等。使用前將塑料袋封裝，與空氣隔絕，使用時，撕開塑料袋讓空氣進入，輕揉熱敷袋，放出熱量(已知使用過程中發(fā)生了原電池反應，正極發(fā)生的反應是2H2O＋O2＋4e－＝4OH－)，使用完后，發(fā)現(xiàn)袋內(nèi)有許多鐵銹生成，試填寫下列空白：

(1)熱敷袋放出的熱量來源于___________________________。

(2)鐵屑、碳粉、食鹽、水混合后，發(fā)生化學反應的原理是_____________。

(3)寫出使用熱敷袋的過程中，發(fā)生的電極反應和有關的化學方程式：

負極：______________________________；

生成鐵銹的反應：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學中常用類比的方法可預測許多物質(zhì)的性質(zhì)。如根據(jù)H2+Cl2=2HCl推測：H2+Br2=2HBr。但類比是相對的，如根據(jù)2Na2O2+2CO2= Na2CO3+ O2,推測2Na2O2+2SO2= Na2SO3+ O2是錯誤的，應該是Na2O2+SO2= Na2SO4。下列各組類比中正確的是

A. 鈉與水反應生成NaOH和H2,推測：所有金屬與水反應都生成堿和H2

B. 由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推測：2SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C. 鋁和硫直接化合能得到Al2S3, 推測：鐵和硫直接化合也能得到 Fe2S3

D. 由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2↑，推測：Na2CO3+2HCl =2NaCl +H2O+ CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鎵是廣泛用于電子工業(yè)和通訊領域的重要金屬，化學性質(zhì)與鋁元素相似。

（1）工業(yè)上提純鎵的方法很多，其中以電解精煉法為多。具體原理如下：以待提純的粗鎵(內(nèi)含Zn、Fe、Cu雜質(zhì))為陽極，以高純鎵為陰極，以NaOH水溶液為電解質(zhì)溶液。在電流作用下使粗鎵在陽極溶解進入電解質(zhì)溶液，并通過某種離子遷移技術到達陰極并在陰極放電析出高純鎵。

①已知離子氧化性順序為Zn2+＜Ga3+＜Fe2+＜Cu2+。電解精煉鎵時陽極泥的成分是_______。

②GaO2-在陰極放電的電極方程式是__________________________。

（2）工業(yè)上利用固態(tài)Ga與NH3高溫條件下合成固體半導體材料氮化鎵(GaN)同時又有氫氣生成。反應中每生成3 mol H2時就會放出30.8 kJ熱量。

①該反應的熱化學方程式為__________________________。

②一定條件下，加入一定量的Ga與NH3進行上述反應，下列敘述符合事實且可作為判斷反應已達到平衡狀態(tài)的標志的是_______________。

A.恒溫恒壓下，混合氣體的密度不變

B.斷裂3 mol H—H鍵，同時斷裂2 mol N—H鍵

C.恒溫恒壓下達平衡后再加入2 mol H2使平衡移動，NH3消耗速率等于原平衡時NH3的消耗速率

D.升高溫度，氫氣的生成速率先增大再減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關。下列說法正確的是

A.PM2.5是指微粒直徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒，在大氣中不能形成膠體

B.從石墨中剝離出的石墨烯薄片能導電，因此是電解質(zhì)

C.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D.75%的酒精溶液、雙氧水、84消毒液都能高效滅活新冠病毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A. 元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其離子半徑依次增大

B. 元素X能與元素Y形成離子化合物X2Y2

C. 元素W、R的最高價氧化物對應的水化物都是強酸

D. 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：

（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液需要______mL容量瓶，還需要______（儀器）。

（2）配制時，其正確的操作順序是計算、稱量、溶解______、轉(zhuǎn)移______、定容、搖勻、裝瓶。

（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？

加蒸餾水時不慎超過了刻度______；定容時俯視______；未冷卻______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A. 常溫下，將pH =10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小

B. 常溫下，反應2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自發(fā)進行，則該反應△H一定大于0

C. 用NaOH標準溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液時，使用甲基橙作指示劑

D. 水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有Na2CO3、Ba（OH）2、H2SO4三種體積和物質(zhì)的量濃度都相同的溶液，以不同的順序?qū)⑺鼈兓旌希缟沙恋�，立即過濾掉，對于所得溶液的酸堿性，如下結(jié)論不正確的是

A. 一定顯堿性 B. 可能顯中性

C. 不可能顯酸性 D. 可能顯堿性

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