12．原子序數(shù)為24的元素原子中有4個(gè)電子層，7個(gè)能級，6個(gè)價(jià)電子，6個(gè)未成對電子，位于d區(qū)，ⅥB族．

分析 原子序數(shù)為24，基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，以此來解答．

解答 解：原子序數(shù)為24，基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，可知原子中有4個(gè)電子層，7個(gè)能級，6個(gè)價(jià)電子，6個(gè)未成對電子，最后填充d電子，則位于d區(qū)，為ⅥB族，
故答案為：4；7；6；6；d；ⅥB．

點(diǎn)評 本題考查周期表的結(jié)構(gòu)與應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、電子排布、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA
B．1.5 mol NO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5 NA
C．6.4 g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2 NA
D．常溫常壓下，11.2 L Cl2含氯原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．為測定Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
（可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）

實(shí)驗(yàn)步驟如下，并由上回答下列問題：
（1）2ml試劑是NaBr溶液，加入少量氯水試劑，再加入四氯化碳試劑；
（2）現(xiàn)象是液分層，下層橙紅色，上層無色；
（3）實(shí)驗(yàn)可證明氧化性Cl2＞Br2，離子反應(yīng)方程式為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
A．溶解合金時(shí)收集到NO氣體體積為2.24L（在標(biāo)準(zhǔn)狀況）
B．加入合金的質(zhì)量不可能為9.6g
C．沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為150mL
D．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．對于合成氨3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．溫度過高對合成氨不利
B．合成氨在高壓下進(jìn)行是有利的
C．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快
D．增加N2的濃度可提高平衡混合物中NH3的含量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．SiO2與酸、堿均不反應(yīng)
B．NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
D．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．只用膠頭滴管和試管，不能區(qū)別的溶液是（　�。�
A．CaCl2和Na2CO3B．稀鹽酸和Na[Al（OH）4]C．稀鹽酸和Na2CO3D．NaOH和AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知：25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）3、Fe（OH）2、Cu（OH）2的溶度積常數(shù)為：Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39mol4•L-4、Ksp[Fe（OH）2]=l.6×10-17 mol3•L-3；Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20mol3•L-3，某化學(xué)課外研究性學(xué)習(xí)小組，用含F(xiàn)cCl2雜質(zhì)的CuCl2固體制取純凈的氯化銅晶體（CuCl2•2H20），實(shí)驗(yàn)流程如下：
請回答下列問題
（1）向溶液Ⅰ中加入H2O2時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）調(diào)節(jié)溶液pH所用最佳物質(zhì)X的化學(xué)式為CuO或Cu（OH）2或CuCO3（寫2類物質(zhì)） 
（3）實(shí)較室中用pH試紙測定溶液PH的實(shí)驗(yàn)操作過程是用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在盛放在表面皿中的PH試紙上，半分鐘后與比色卡對照．
（4）檢驗(yàn)溶液Ⅰ中既含F(xiàn)e2+離子，又含少量Fe3+離子的實(shí)驗(yàn)過程是分別取溶液Ⅰ少許Ⅰ放入兩只試管中，向其中一支試管中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，證明含有Fe2+，向另一支試管中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明含有Fe3+．
（5）最后由CuCl2溶液制取CuCl2•2H2O的具體操作是應(yīng)在HCl的氛圍中加熱蒸發(fā)．
（6）25℃時(shí)，計(jì)算Fe（0H）3沉淀部分溶于稀鹽算Fe（OH）3+2H+?Fe3++3H2O的化學(xué)平衡常數(shù)K=2790．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．苯的分子式為C6H6，結(jié)構(gòu)簡式_  其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{1}{13}$．碳碳鍵之間的夾角為1200．碳環(huán)呈平面正六邊形結(jié)構(gòu)，環(huán)上的碳碳之間的鍵完全相同．

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同步練習(xí)冊答案