16．表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
   主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar，非金屬性最強(qiáng)的是F（填具體元素符號(hào)，下同）．
（2）元素⑤的氫氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（3）用電子式表示元素④與⑦的化合物的形成過(guò)程：．

分析 由元素在周期表的位置可知：①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，
（1）稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)；
（2）氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水；
（3）元素④與⑦的化合物為NaCl，為離子化合物．

解答 解：由元素在周期表的位置可知：①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar，非金屬性最強(qiáng)的是F，故答案為：Ar；F；
（2）氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，離子反應(yīng)方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（3）元素④與⑦的化合物為NaCl，為離子化合物，用電子式表示形成過(guò)程為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】．
X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五種常見(jiàn)元素．其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
YM層上有2對(duì)成對(duì)電子
ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
JJ的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽
（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是146C；
（2）元素Y位于元素周期表第三周期第VIA族；
（3）元素Z的原子最外層共有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；基態(tài)Z原子中，電子占有的最高能層符號(hào)為3p；
（4）W的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，W的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布圖是；
（5）元素Y與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是bce；
a．常溫下，Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的電負(fù)性大于Y
c．Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定
d．在反應(yīng)中，Y原子得電子數(shù)比Z原子得電子數(shù)多
e．Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)
（6）J的元素名稱氮，在周期表中位于p區(qū)．寫出J的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽的離子方程式NH3+H+=NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．反應(yīng)A+3B=2C+D在以下表示的反應(yīng)速率中，速率最大的是（　　）
A．v（A）=0.15mol/（L•min）B．v（B）=0.6mol/（L•min）
C．v（C）=0.5mol/（L•min）D．v （D）=0.45mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．2.3gNa在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L NH3中含有的氫原子數(shù)目為0.75NA
C．1L0.1mol/LH3PO4溶液中含有的離子數(shù)目為0.4NA
D．1個(gè)C02分子的質(zhì)量為$\frac{44}{N_A}g$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．燃燒質(zhì)量相同的下列烴，消耗氧氣的物質(zhì)的量最少的是（　�。�
A．CH4B．C2H4C．C4H6D．C6H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．如圖所示，800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)的濃度變化，分析圖象，回答問(wèn)題：
①該反應(yīng)的方程式為2A2B+C．
②2min內(nèi)，用B表示的反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）．
③在其他條件下，測(cè)得A的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•s），此時(shí)的反應(yīng)與800℃時(shí)相比，A．
A．比800℃時(shí)快                   B．比800℃時(shí)慢     C．和800℃時(shí)速率一樣             D．無(wú)法比較．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．0.5mol H2O中有1.5mol原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（　　）
A．
定量測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率		B．
實(shí)驗(yàn)室制乙酸丁酯
C．
比較KMnO4、Cl2、S的氧化性		D．
分離SiO2和NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某配位化合物為深藍(lán)色晶體，由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為l4：4：5：1：1． 其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為（n-l）dn+6ns1，回答下列問(wèn)題．
（1）寫出元素D在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，B原子的外圍電子排布圖．填出：E原子的核外有29   種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，B和C的第一電離能大小關(guān)系N＞O   （用元素符號(hào)表示）．
（2）C元素可與A元素形成兩種常見(jiàn)的化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和l：2，畫出原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因?yàn)镠2O與H2O2之間形成氫鍵．
（3）該配位化合物的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]SO4•H2O．
（4）A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物，該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為H-N=N-H．用電子式表示化合物Na2D2的形成過(guò)程．
（5）已知E的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為a cm，E單質(zhì)的密度為ρg•cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{256}{ρ{a}^{3}}$（用a、ρ表示）．該晶胞配位數(shù)為12，EDC4常作電鍍液，其中DC42-的空間構(gòu)型是正四面體，其中D原子的雜化軌道類型是sp3雜化，若電解EDC4的水溶液，則電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．

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