Question

5．某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物，當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為3：2時(shí)，還原產(chǎn)物可能是（　�。�

• A． NO₂
• B． NO
• C． N₂O
• D． N₂

Answer 1

分析 在氧化還原反應(yīng)中氧化劑得到的電子數(shù)等于還原劑失去的電子數(shù)，金屬反應(yīng)后化合價(jià)可能為+1、+2、+3價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等確定還原產(chǎn)物中N元素的化合價(jià)，從而確定還原產(chǎn)物．

解答 解：假設(shè)金屬元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，設(shè)還原產(chǎn)物中N元素化合價(jià)為x，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得：3×（1-0）=2×（5-x），x=3.5，不存在；
假設(shè)金屬元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，設(shè)還原產(chǎn)物中N元素化合價(jià)為y，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得3×（2-0）=2×（5-y），y=2；
假設(shè)金屬元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，設(shè)還原產(chǎn)物中N元素化合價(jià)為z，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得3×（3-0）=2×（5-z），z=0.5；
根據(jù)分析可知，還原產(chǎn)物中N的化合價(jià)為+2價(jià)，
A．NO₂中N元素化合價(jià)為+4價(jià)，不符合，故A錯誤；
B．NO中N元素化合價(jià)為+2價(jià)，符合，故B正確；
C．N₂O中N元素化合價(jià)為+1，不符合，故C錯誤；
D．N₂中N元素化合價(jià)為0價(jià)，不符合，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生發(fā)散思維能力及計(jì)算能力，利用轉(zhuǎn)移電子守恒解答即可，注意金屬單質(zhì)未知，其化合價(jià)需要討論，為易錯點(diǎn)．