硫的化合物在生產和科研中發(fā)揮著重要作用。
（1）SO2Cl2常用于制造醫(yī)藥品、染料、表面活性劑等。已知：SO2Cl2(g)SO2(g)＋Cl2(g) △H＝＋97.3 kJ·mol－1。某溫度時向體積為1 L的恒容密閉容器中充入0. 20mol SO2Cl2，達到平衡時，容器中含0.18mol SO2，則此過程反應吸收的熱量為_____ kJ，該溫度時反應的平衡常數(shù)為_____。將上述所得混合氣體溶于足量BaCl2溶液中，最終生成沉淀的質量為_______。
（2）工業(yè)上制備硫酸的過程中存在反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－198kJ·mol－1，400℃，1.01×105Pa，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量 SO2和O2，n(SO3)和n(O2)隨時間的變化曲線如圖所示。

①0～20min反應的平均速率υ(O2)＝___________。
②下列敘述正確的是              。
a．A點υ正(SO2)＞υ逆(SO2)
b．B點處于平衡狀態(tài)
c．C點和D點n(SO2)相同
d．其它條件不變，500℃時反應達平衡，n(SO3)比圖中D點的值大
（3）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。將煙氣通入1.0 mol·L－1的Na2SO3溶液，當溶液pH約為6時，Na2SO3溶液吸收SO2的能力顯著下降，應更換吸收劑。此時溶液中c (SO32－)的濃度是0.2 mol·L－1，則溶液中c(HSO3－)是__mol·L－1。

（1）17.5    1.62      46.6g
（2）0.02mol/(L·min)   ac
（3）1.6mol/L

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？
（1）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產生氣體。               。
（2）同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產生氣體有快有慢。      。
（3）同樣大小的石灰石分別在0.1mol·L-1的鹽酸和1mol·L-1的鹽酸中，反應速率不同。               。
（4）工業(yè)上常將固體燃料粉碎進行燃燒。                         。
（5）夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象。                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

（14分）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
（1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號）__________

A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等 B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對平均分子質量不變 D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
 
①該反應化學平衡常數(shù)表達式K=                          
②由表中數(shù)據(jù)判斷該反應的△H__________0（填“>”、“=”或“<”）；
③某溫度下，將2molCO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得C(CO)=0.2mol·L-1，此時的溫度為__________
（3）25℃101KPa下，1g液態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量22.68kJ，表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為                                   
（4）據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，該電池工作時負極電極反應式為                  。若反應時消耗16g甲醇所產生的電能電解足量的CuSO4溶液，則將產生標準狀況下的O2________升

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

（14分）近年來霧霾天氣多次肆虐我國部分地區(qū)。其中燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。在密閉容器
中發(fā)生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)和時間(t)的變化曲線如圖1所示。據(jù)此判斷：
①該反應的△H        0（填“＜”或“＞”）。
②在T2溫度下，0～2s內的平均反應速率v (N2)為          。
③若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列圖2中正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是         （填字母編號）。
             
圖1                                圖2
（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。煤燃燒產生的煙氣中含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　 △H＝－867 kJ/mol         ①
2NO2(g)N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ/mol          ②
H2O(g)＝H2O(l)    △H＝－44.0 kJ/mol             ③
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式               。
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解100mL 1 mol/L食鹽
水的裝置，電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L（設電解后溶液體積不變）。

①該燃料電池的負極反應式為        。
②電解后溶液的pH約為             （忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應）。
③陽極產生氣體的體積在標準狀況下約為           L。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題


I．800℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫，發(fā)生反應CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，反應過???中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

反應時間/min
0
2
4
6
n(CO)/mol
1.20
0.90
 
0.80
n(H2O)/ mol
0.60
 
0.20
 
①反應在2 min內的平均速率為v(H2O)＝__________；
②800℃時，化學平衡常數(shù)K的值為______________；
③保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率______（填“增大”或“減小”或“不變”）。
④在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1 mol發(fā)生該反應，當反應達到平衡后，維持溫度與壓強不變，t1時再通入各1 mol的CO和H2O的混合氣體，請在下圖中畫出正(v正)、逆(v逆)反應速率在t1后隨時間t變化的曲線圖。

II.實驗室中利用復分解反應制取Mg(OH)2。實驗數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示（溶液體積均取用1mL）：

①現(xiàn)象III是            ；
②如果向0.028 mol/L的MgCl2溶液中加入等體積的NaOH溶液，請計算NaOH溶液的濃度至少達到     mol/L時，溶液中開始出現(xiàn)白色沉淀（Ksp(Mg(OH)2)= 5.6×10-12）。
③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學平衡：
Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)該反應化學平衡常數(shù)的表達式為K=                  ，列出該反應平衡常數(shù)K與Kb(NH3·H2O)、Ksp(Mg(OH)2)的關系式       。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

（8分）某溫度時，在0.5L密閉容器中某一反應的A、B氣體物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：

（1）該反應的化學方程式為______________________________。
（2）反應開始至4min時，B的平均反應速率為____________。
（3）平衡時A的轉化率為________。第4min時，正逆反應速率的大小關系為：υ(正)___υ(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），第8min時，υ(正)___υ(逆)。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

在密閉容器中將NO2加熱到某溫度時，進行如下的反應：2NO22NO+O2，反應5分鐘后達平衡，測得平衡時各組分的濃度分別為：c(NO2)＝0．06 mol/L，c(NO)＝0．24 mol/L。試求：
（1）NO2的轉化率為多少？
（2）反應前后的壓強比為多少？
（3）計算該溫度下反應的平衡常數(shù)．
（4）在這5分鐘內，用O2來表示的平均反應速率是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

某溫度下，在一固定容積的密閉容器中投入一定物質的量的N2與H2進行可逆反應：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g) 在2 min時達到平衡狀態(tài)，此時c(N2)＝5.00 mol/L，c(H2)＝10.00mol/L，c(NH3)＝5.00 mol/L。試求：（寫出解題過程）
（1）該溫度下，反應的平衡常數(shù)是多少？
（2）H2的起始濃度；
（3）用N2表示該反應的反應速率是多少；
（4）N2的轉化率（保留三位有效數(shù)字）；

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（18分）銨鹽在工農業(yè)生產中有著重要的用途，請根據(jù)要求完成下列各題。
Ⅰ.某化學興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH4)2SO4溶液。

（1）儀器連接的順序（用接口序號字母表示）是：a                
（2）試從電離平衡角度分析該實驗裝置A中能產生氨氣的原因：                         
                                                      。
（3）將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是               。
（4）(NH4)2SO4“低毒，有刺激性，有吸濕性、吸濕后固結成塊”。儲存應注意                。
Ⅱ.為提高氯化銨的經濟價值，我國化學家設計了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]的工藝。某同學根據(jù)該原理設計的實驗裝置如圖：
 
請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應生成堿式氯化鎂的化學方程式為                          。
（2）反應過程中持續(xù)通入N2的作用有兩點：一是使反應產生的氨氣完全導出并被稀硫酸充分吸收，
二是                                             。
（3）由MgCl2溶液蒸發(fā)得到MgCl2·6H2O晶體，蒸發(fā)的目的是_________。
a．得到熱飽和溶液      b．析出晶體
（4）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。
①若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡單的操作方法是：                           
                                            。
②由MgCl2·6H2O制備無水MgCl2的操作在             氛圍中進行，若在空氣中加熱，則會生成Mg(OH)Cl。

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