6．鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性．現(xiàn)在有如下三個(gè)反應(yīng)，有關(guān)判斷正確的是（　�。�
①Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
②NaOH+HCl═NaCl+H2O
③2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
A．反應(yīng)①是置換反應(yīng)，HCl表現(xiàn)還原性
B．反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng)，HCl表現(xiàn)氧化性
C．反應(yīng)③中HCl既有氧化性也有還原性
D．反應(yīng)①中氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1：1

分析 ①為置換反應(yīng)，反應(yīng)中HCl的H元素的化合價(jià)降低，Zn元素化合價(jià)升高；②為中和反應(yīng)，元素化合價(jià)不變；③2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑H元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，以此解答該題．

解答 解：A．反應(yīng)①中HCl的H元素的化合價(jià)降低，HCl表現(xiàn)氧化性，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng)，元素化合價(jià)沒(méi)有變化，HCl表現(xiàn)酸性，故B錯(cuò)誤；
C.2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑H元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，HCl既有氧化性也有還原性，故C正確；
D．反應(yīng)①中氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于物質(zhì)氧化性和還原性判斷的考查，明確基本概念內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素化合價(jià)是否變化來(lái)分析解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol化合物 分別與足量的濃溴水、足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗Br2和NaOH的物質(zhì)的量相等
B．等質(zhì)量的乙醇、乙烯、甲烷分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少
C．聚乳酸（）是由單體之間通過(guò)加聚反應(yīng)合成的
D．實(shí)驗(yàn)證實(shí)可使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明該分子中存在碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各0.6mol．
①烴A的分子式為C3H6．
②若烴A能使溴水褪色，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3
③已知含碳碳雙鍵的有機(jī)物與鹵化氫發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，氫原子總是加到含氫較多的雙鍵碳原子上．
依此規(guī)則，A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成的物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHBrCH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖，回答下列問(wèn)題：

（1）甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-?CO3 2-+7H2O，
（2）從能量轉(zhuǎn)化的角度分析，乙池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置．
（3）一段時(shí)間，當(dāng)丙池中產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃時(shí)的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L．（己知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500mL）．
（4）若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)向丙池中通入HCl（寫(xiě)化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．工業(yè)上制硫酸的第二步反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，在一定條件下通入2mol SO2（g）和1mol O2（g）達(dá)到平衡時(shí)，其反應(yīng)速率關(guān)系如圖所示．維持溫度、壓強(qiáng)不變，在t1時(shí)刻充入2mol SO3（g），t2時(shí)反應(yīng)達(dá)到新的平衡．請(qǐng)畫(huà)出t1～t3正、逆反應(yīng)速率v正、v逆的變化示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知釷90232Th的原子可發(fā)生下列放射性變化：90232Th→88228X+24He，生成的X是與Mg同主族的一種元素的原子，下列對(duì)X的推斷正確的是（　　）
A．X原子核外有6個(gè)電子層B．X的碳酸正鹽不溶于水
C．X的最高化合價(jià)為+3價(jià)D．X的氫氧化物是一種弱堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車系統(tǒng)，電極材料由NiO2、Fe和碳粉涂在鋁箔上制成，放電過(guò)程中產(chǎn)生Ni（OH）2和Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2最終氧化、脫水生成氧化鐵．由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害，某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行回收研究．
已知：①NiCl4易溶于水，F(xiàn)e2+不能氧化Ni2+．
②某溫度下一些金屬氫氧化物的KSP及開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的理論pH如表所示：
 M（OH）n KSP pH
 開(kāi)始沉淀 沉淀完全
 Al（OH）3 2.0×10-52 3.8-
 Fe（OH）3 4.0×10-38 1.93.2 
 Fe（OH）2 8.0×10-16 6.959.95 
 Ni（OH）2 6.5×10-38 5.98.9 
回答下列問(wèn)題：
（1）該電池的負(fù)極材料是Fe，正極反應(yīng)式為NiO2+2H2O+2e-=Ni（OH）2+2OH-．
（2）若電池輸出電壓為3V，給2W燈泡供電，當(dāng)電池消耗0.02gFe，理論上電池工作1.72min（小數(shù)點(diǎn)后保留2位）．（已知F=96500C/mol）
（3）將電池電極材料用鹽酸溶解后加入適量雙氧水，其目的是將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，過(guò)濾，在濾液中慢慢加入NiO固體，則開(kāi)始析出沉淀時(shí)的離子方程式是NiO+2H+=Ni2++H2O和Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+．若將兩種雜質(zhì)陽(yáng)離子都沉淀析出，pH應(yīng)控制在5.1～5.9之間（離子濃度小于或等于1×10-5 mol/L為完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.5）；設(shè)計(jì)將析出的沉淀混合物中的兩種物質(zhì)分離開(kāi)來(lái)的實(shí)驗(yàn)方案將混合物加入NaOH溶液中充分溶解，過(guò)濾、洗滌，濾渣為Fe（OH）3，將濾液通入足量CO2，過(guò)濾、洗滌，得沉淀物Al（OH）3．
（4）將加入NiO過(guò)濾后的溶液加入Na2C2O4，得到NiC2O4•2H2O和濾液A，A的主要成分是NaCl溶液；電解濾液A，在陰極產(chǎn)生氣體BH2（填分子式）；在陽(yáng)極產(chǎn)生氣體CCl2（填分子式）．將NiC2O4•2H2O加入到電解后的溶液，再通入電解時(shí)某電解產(chǎn)生的氣體，即可得到回收產(chǎn)品Ni（OH）3，所通入氣體為C（填“B”、“C”）極氣體，判斷依據(jù)是要實(shí)現(xiàn)Ni（OH）2→Ni（OH）3，鎳元素化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，則通入的氣體應(yīng)為陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用SO2漂白過(guò)的草帽辮日久會(huì)變色
B．硅膠多孔，常用作食品干燥劑和催化劑的載體
C．黃河入�？谏持薜男纬膳c用鹵水點(diǎn)豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)
D．氯氣處理飲用水，在夏季的殺菌效果比在冬季好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)
回答下列問(wèn)題：
（1）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量                B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目                     D．溶液的密度
（2）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L-1的稀鹽酸．
可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有500mL容量瓶（寫(xiě)儀器名稱）；
該儀器上標(biāo)有以下五項(xiàng)中的ACE；
A．溫度   B．濃度     C．容量     D．壓強(qiáng)     E．刻度線
②在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號(hào)內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無(wú)影響”）．
a．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線．偏大
b．溶液轉(zhuǎn)移后未洗滌燒杯．偏小
③該學(xué)生需要量取16.8mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
（4）假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol•L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取25mL鹽酸．

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同步練習(xí)冊(cè)答案