12．已知E1=2218kJ•mol-1、E2=2752kJ•mol-1，按要求回答問題：
①如圖是1mol H2NNH2（g）和1mol O2（g）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（g）過程中的能量變化示意圖，該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”），若在反應(yīng)體系中加入催化劑，△H的變化是不變（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．請寫出H2NNH2和O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2NNH2（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1
②H2NNH2的電子式為，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N-N為154、O-H為460，則斷裂1mol N-H鍵所需的能量（kJ）是391kJ．

分析 ①由圖反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；使用催化劑反應(yīng)熱的大小不變；由圖△H=E1-E2；
②肼是氮原子和氮原子形成一個共價鍵，剩余價鍵和氫原子形成共價鍵，電子式為；根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義可知：舊鍵斷裂所吸收的能量和新鍵生成所釋放的能量之差即為化學(xué)反應(yīng)焓變的數(shù)值，結(jié)合圖示內(nèi)容來回答即可．

解答 解：①由圖反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0；使用催化劑反應(yīng)熱的大小不變；由圖△H=E1-E2，熱化學(xué)方程式為：H2NNH2（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-（2752kJ•mol-1-2218kJ•mol-1）=-534kJ•mol-1；
故答案為：＜；不變；H2NNH2（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1；
②肼是氮原子和氮原子形成一個共價鍵，剩余價鍵和氫原子形成共價鍵，電子式為；根據(jù)圖中內(nèi)容，可以看出N2H4（g）+O2（g）=2N（g）+4H（g）+2O（g），△H3=2752kJ/mol-534kJ/mol=2218kJ/mol，化學(xué)反應(yīng)的焓變等于產(chǎn)物的能量與反應(yīng)物能量的差值，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成釋放能量，
設(shè)斷裂1molN-H鍵所需的能量為K，舊鍵斷裂吸收的能量：154+4K+500=2218，解得K=391，
故答案為：；391kJ．

點評 本題考查學(xué)生化學(xué)鍵的斷裂和生成與反應(yīng)的吸放熱之間的關(guān)系，考查學(xué)生知識的靈活應(yīng)用情況，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．用量筒量取10.00 mL 1.0mol•L-1的鹽酸于100mL容量瓶中，加水定容至刻度，可配得0.1mol•L-1的鹽酸
B．做焰色反應(yīng)時，若連續(xù)做兩個樣品，應(yīng)將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無色
C．取試樣與氫氧化鈉濃溶液共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體，則說明試樣中有NH4+
D．直接用分液的方法分離乙酸和乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．
（2）裝氫氧化鈉的試劑瓶不能用玻璃塞的原因是：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．（用離子方程式表示）
（3）以Fe3O4 為原料，利用鋁熱反應(yīng)制備單質(zhì)鐵的化學(xué)方程式：8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
（4）配平氧化還原反應(yīng)：KClO3+PH3+H2SO4→K2SO4+H3PO4+H2O+X，
回答下列問題 ①該反應(yīng)的還原劑是PH3
 ②已知0.2molKClO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式是Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．回答下列問題：
（1）已知兩種同素異形體A、B的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
A（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ/mol   
B（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ/mol
則兩種同素異形體中較穩(wěn)定的是（填“A”或“B”）A．
（2）工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl，各鍵能數(shù)據(jù)為：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ/mol．
（3）合成氣（CO和H2為主的混合氣體）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，用甲烷制備合成氣的反應(yīng)為：
①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H1=-72kJ•mol-1
②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ•mol-1
氫氣與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-252kJ•mol-1．
現(xiàn)有1mol由H2O（g）與O2組成的混合氣，且O2的體積分數(shù)為x，將此混合氣與足量CH4充分反應(yīng)．
若x=0.2時，反應(yīng)①放出的能量為14.4kJ．
若x=0.75時，反應(yīng)①與②放出（或吸收）的總能量為0．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．室溫下，向下列溶液中通入某氣體至溶液呈中性（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．向0.10mol/LNaHCO3溶液中通入CO2：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
B．0.10mol/LNaF溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（HF）=c（Cl-）
C．0.10mol/LNa2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
D．向0.10mol/LNaHSO3溶液通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．為了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱條件下加入一種試劑，該試劑是（　�。�
A．氫氧化鈉B．硫酸C．氧化銅D．氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與我們?nèi)祟惿钕⑾⑾嚓P(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．合理開發(fā)利用可燃冰可緩解能源緊缺
B．用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢
C．明礬可用于自來水的消毒、殺菌
D．船舶外殼裝上鋅塊可以減緩其腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氫氣是化工行業(yè)重要原料之一．
（1）電解飽和食鹽水是生產(chǎn)H2的方法之一．常溫下，電解250mL飽和食鹽水一段時間后，溶液質(zhì)量減輕0.365g（假設(shè)氣體全部逸出）．生成的氫氣在標準狀況下的體積為112mL．
（2）在電弧爐中，甲烷裂解產(chǎn)生乙炔和氫氣，若1m3甲烷經(jīng)此過程生成0.27m3氫氣，則甲烷的裂解率為18%（體積均在相同條件下測定）．
（3）已知：CxHy+H2O→CO+CO2+H2（未配平）．工業(yè)上用甲烷、乙烷的混合氣體利用上述反應(yīng)生產(chǎn)氫氣，反應(yīng)后氣體經(jīng)干燥組成如下表所示：
組分COCO2H2
體積分數(shù)20%5%75%
計算原混合氣體中甲烷與乙烷的物質(zhì)的量之比．
（4）合成氨生產(chǎn)過程中，消耗氮氫混合氣2000m3（其中CH4的體積分數(shù)為0.112%，下同），分離液氨后的氮氫混合氣中含CH4 2.8%．計算分離出液氨為多少噸（保留2位小數(shù)，所有體積均已折算至標準狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）．

請回答下列問題：
（1）上述流程中多次涉及到過濾操作，實驗室進行過濾操作時需要用到的硅酸鹽儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗；；其中玻璃棒的作用是引流，防止液體濺出．
（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是消耗溶液中的酸，促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀．（只用文字表述）
（3）已知Ksp（CuS）=1.3×10-36，Ksp（NiS）=1.0×10-24；在除銅鎳的過程中，當(dāng)Ni2+恰好完全沉淀（此時溶液中c（Ni2+）=1.0×10-5mol/L），溶液中Cu2+的濃度是9.3×10-18mol/L．
（4）工業(yè)上采用電解K2MnO4水溶液的方法來生產(chǎn)KMnO4，其中惰性電極作陽極，鐵作陰極，請寫出陽極的電極反應(yīng)式MnO42--e-═MnO4-．
（5）下列各組試劑中，能準確測定一定體積燃煤尾氣中SO2含量的是bc．（填編號）
a．NaOH溶液、酚酞試液        b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c．碘水、淀粉溶液            d．氨水、酚酞試液
（6）廢氣中SO2與稀硫酸酸化的軟錳礦反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+MnO2=MnSO4；已知廢氣中SO2濃度為6.4g/m3，軟錳礦漿對SO2的吸收率可達90%，則處理1000m3燃煤尾氣，可得到硫酸錳晶體（MnSO4•H2O，相對分子質(zhì)量為169）質(zhì)量為15.2kg（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．

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